時間：2023-03-10 14:50:21
導語：在復分解反應的定義的撰寫旅程中，學習并吸收他人佳作的精髓是一條寶貴的路徑，好期刊匯集了九篇優秀范文，愿這些內容能夠啟發您的創作靈感，引領您探索更多的創作可能。
一、初中用高中知識“下凡”，講清“知其然”，實現啟下銜接
1.反應類型
初中的四類化學反應類型是根據表面形式劃分的，在內容上要講清分類的實質特點：化合反應是“多和一”；分解反應是“一分多”；置換反應是某一位置的替換，講清陽離子置換特點，如Zn+2HCl=ZnCl2+H2，對應高中陰離子置換，如Cl2+2KBr=2KCl+Br2；復分解反應是分解反應的復合，兩個反應物都分解，如：BaCl2+Na2SO4=2NaCl+BaSO4，BaCl2和Na2SO4陰、陽離子都分開再重新結合。
在學生學習中，化合反應、分解反應較易掌握，置換反應、復分解反應則相對困難，要到高中氧化還原反應和離子反應學完才能真正理解。初中階段的教學，可在學生能接受的程度上滲透一點高中知識幫助學生理解。
如關于置換反應的教學，通過“金屬活動順序”把握置換反應的規律及化學反應方程式的書寫，則是利用了高中的氧化還原反應規律。在教學中講清“原位置的替換”，在理解上建議以溶液、離子知識為基礎，滲透一些高中氧化還原反應和離子反應的知識，有利于優等生的智力開發。如Zn與鹽酸反應，鹽酸在溶液中是以H+、Cl-的形式存在，HCl中的H+反應形成了H2，Cl-與Zn變成的Zn2+結合形成了ZnCl2，實現了HCl變成ZnCl2和H2的過程。為什么Zn變成了Zn2+，H+反應形成了H2？簡單點化“Zn變成了Zn2+的過程中失去電子，H+變成了H2的過程中得到電子”。懸念啟發使學生得到思維的訓練，產生進一步學習的求知欲望?！爸淙弧笔菑娦腥胲墸爸渌匀弧辈攀撬刭|教育的體現。將高中“氧化還原反應”知識“下凡”，實現初中“置換反應”的承上過渡和高中“氧化還原反應”的啟下銜接。
2.反應原理
（1）從化學反應的規律著手，初步認識反應特點
初中化學知識內容簡單，學生掌握知識的層次處于表層，不能從本質上理解概念、原理，常常生吞活剝、死記硬背結論，這給學生學習化學帶來困難。在知識的理解、掌握、遷移等環節中，建議嘗試使用高中知識，引導學生力所能及地從化學反應的規律著手，初步認識化學特點。如實驗室制取常見氣體的方法，有固+液（如H2）、固+固加熱（如O2）、固+液加熱（如CO2）。建議利用高中的知識，在復習中對O2、H2、CO2氣體的實驗室制法、反應原理、儀器裝置等內容，根據制氣模式認識特點、把握知識。
（2）從結構決定性質的特點著手，初步認識探究過程
初中對于元素及其化合物的學習是將各物質逐一介紹，如H2、O2、Fe的學習，是從它們與單質、化合物（酸堿鹽）反應來串聯知識的；高中則是從一類典型物質如堿金屬、鹵素的學習，過渡到“族、周期”整個物質系統的學習，通過物質結構上的相似與遞變，認識它們在性質上的相似與遞變。建議初中在學習原子核外電子的排布、離子化合物和共價化合物等概念后，采用探究程序來進行學習，即：探究物質的組成分析物質的結構預測物質的性質實驗驗證物質的性質。如學習三大強酸中硫酸的性質時，可通過置換反應、復分解反應、離子化合物等知識，探究硫酸的組成（H2SO4）分析H2SO4的結構（H+、SO42-）預測硫酸的性質（酸性：與金屬鋅發生置換反應、與氧化物Fe2O3、堿Cu（OH）2、鹽BaCl2發生復分解反應）實驗驗證硫酸的性質。
3.實驗測算
初中以相對原子、分子質量進行計算，理論根據是什么？
（1）利用高中摩爾質量比的方法引入質量比
從以上分析看出，相對原子量比與質量比的實質和表現相同，可以將質量比“下凡”至初中階段，敘述如下：將原來“4份H2與32份O2反應生成36份H2O”，具體為“4gH2與32gO2反應生成36gH2O”。引入質量單位后使初中的質量計算順理成章，亦成功過渡到高中的多種物理量混合計算。
（2）計算帶入單位，為高中多種物理量混合計算奠定基礎
現在初中教材中已將單位帶入計算式進行運算，但往往沒有受到教師的足夠重視，但一旦不良習慣養成，到高中多種物理量混合計算時這種不帶單位的習慣易造成計算混亂。
二、高中以初中知識“升華”，講清“知其所以然”，實現承上過渡
高中用初中知識承上過渡，通過舊知識的遷移，使新知識不“新”，去掉神秘面紗，增加親密度，實現難點分散和化解。
1.反應類型
高中的化學反應類型有無機反應與有機反應兩類，有根據表面形式劃分的、也有根據實質內容定義的。氧化還原反應和離子反應是置換反應、復分解反應的升華延伸；取代反應、脫水反應（消去反應）、酯化反應等有機反應與初中的無機反應區別較大。
（1）離子反應以初中復分解反應條件為切入點
關于離子反應的教學，以初中復分解反應的知識點承上過渡，教學的切入點是復分解反應的條件，同時引入電離及強弱電解質的概念，從離子反應的角度揭示復分解反應的本質，完成離子反應知識點的擴充（參見表1）。
表1 復分解反應條件衍伸離子反應條件的比較
（2）利用金屬置換反應引入非金屬置換反應
例如，高中的非金屬置換反應，指鹵素間的置換，如
Cl2+2KI=2KCl+I2
2.反應原理
（1）理解生成物的產生原理
例如，金屬鈉與非金屬O2反應，初中介紹鈉與O2常溫反應形成常規氧化物Na2O，O原子得到2個電子形成O2-。高中介紹鈉在空氣（O2）中燃燒形成Na2O2可作如下解釋：由于反應劇烈，O2分子來不及破裂形成單個氧原子O，O2分子直接得到2個電子形成氧氣離子O22-。把過氧化鈉中過氧根離子從來源角度稱為氧氣離子，與氧離子形成對接，有利于知識的理解把握。
（2）滲透化學反應原理，理解記憶化學反應方程式
初中化學做為入門學科的限制，使學生習慣用記憶法去掌握方程式的書寫；而高中方程式多、雜、亂的感覺，學生難以把握方程式的書寫。高中教師要抓住學生學習心理，由經驗記憶型向探索理解型轉變，在教學方法上應引導學生從本質上理解所學內容。如鈉的氧化物性質介紹，Na2O溶于H2O形成NaOH，Na2O2溶于H2O形成NaOH和O2，反應原理與過程敘述如下。
（3）以“點-線-面”升華知識網絡，構筑知識體系
初中化學以點帶面的介紹了中學化學的基礎知識，給學生留下的印象是很零碎，而高中必須升華為知識系統，方能學生全面把握化學學習。例如，高中化學實驗的教學目的，更多的是要解決化學實驗的實踐問題。對實驗的現象、操作、原理等知識點進行比較、分類、歸納，形成“點-線-面”知識網絡，建構知識體系，以便于思考問題時，大腦能及時搜索出有意義的信息解決問題。
如對于鋁的性質實驗的系統教學，展示給學生的是知識點金屬Al、Al2O3、Al（OH）3、Al3+的性質，每個知識點根據化合價的遞變關系和性質轉換形成知識線。
在鋁的知識線中整體反映Al、Al2O3、Al（OH）3的兩性特點，這是鋁元素在周期表中的位置決定的（介于金屬與非金屬之間），連接Na-Mg-Al-Si-P-S-Cl性質，形成鋁元素在周期表中的知識面，整體形成鋁元素“點-線-面”知識網絡，建構鋁的性質實驗體系。
3.實驗測算
（1）概念、公式記憶法升華，“理解不用記”
高中是學生記憶力、智力培養訓練的重要階段，多學科、大容量的知識學習，必須將原來以記憶為主的學習方法升華。在“理解記憶”法基礎上提出“理解不用記”研究型教學模式，目的是強調“理解”、避免“死記硬背”，克服不理解而記憶的盲目性、不準確性。
①認識概念顧名思義。如“摩爾質量”：1摩爾的質量（口語表達）。
②理解公式定義著手。如1摩爾的質量怎么求解？2molAl物質的質量54g，則Al的摩爾質量是：54g/2mol=27g/m2。
③掌握公式口算反推。如題目求1.5molNa2CO3的質量，學生這樣思考很容易掌握公式：1molNa2CO3的質量106g，1.5molNa2CO3的質量=1.5mol×106g/mol，所以公式：m=n·M。計算題運算時由算式反推公式，確保公式“不用記”能想出來。
④驗證公式單位算出。如“計算24.5gH2SO4的物質的量是多少？”，你記憶的公式是否正確？可用單位算出。由質量m求物質的量n，即摩爾數，“質量—摩爾”自然聯想摩爾質量M。由m與M求n，m與M能乘還是能除？看單位：g與g/mol只能是除：n=m/M。計算題運算時公式由物理量單位算出，確保公式“不用記”能運用無誤。
（2）多種物理量混合計算法升華，“一步到位”
以初中方程式質量計算為基礎，“升華”高中多種物理量混合運算的方法原理。
[例1]6.5gZn放入足量鹽酸溶液中完全反應，計算生成氫氣的體積（標準狀況）。
多種物理量混合計算“一步到位”技能方法總結如下：
例1中的解法：給6.5g，就用6.5g直接計算，不要轉換成0.1mol；求H2的體積，就直接設VH2，不要求出質量0.2g或物質的量0.1mol再轉換成體積。這樣不用轉換而一步到位的比例式，使用了不同物理量的單位，一定要把單位帶入，通過“比例上下單位統一”正確列出比例式。
教學中能否達到這些效果，需要教師的精心鉆研，初中教師要研究高中教材，高中教師也要研究初中教材。在教師的引導下，通過相關知識的銜接，要讓初中學生能從更高層次上來解讀初中化學知識；要讓高中學生能從初中基礎知識中，迅速、自然接軌，進入高中階段復雜、繁重的學習中。初、高中學生知識與技能的對接是一門教學藝術。初、高中化學實驗教學的銜接，需要教師和學生的共同努力，轉變教育觀念、強化銜接意識是前提，重視化學的起始教育是基礎，加強教材中實驗內容的銜接是根本，注重實驗教法的銜接是重點，加強實驗過程與方法的銜接指導是關鍵，對學生情感的激發是保障[2]。真正做到三個方面的對接，才能駕馭中學的課程、教材與教法。
參考文獻
第一周復習：化學符號
1、復習常見的元素符號；復習常見元素的化合價。
2、根據化合價能書寫常見物質的化學式。
3、會表示課本提及的化學方程式。
第二周預習：九年級第一單元第一節生活中的酸和堿
1、酸堿指示劑在不同的酸堿環境中的顏色變化。
2、酸和堿的定義，溶液呈酸性和堿性的原因。
3、ph與溶液酸堿性強弱的關系，會用ph試紙檢驗溶液的酸堿度。
第三周預習：九年級第一單元第二節中和反應
1、中和反應的定義和實質及鹽的定義。
2、酸與堿反應過程中溶液ph的變化。
3、中和反應的實際應用。
第四周預習：九年級第一單元第三節酸和堿的性質
1、酸堿的腐蝕性（濃鹽酸、濃硫酸的性質，濃硫酸的稀釋操作，氫氧化鈉和氫氧化鈣的性質）
2、常見酸和堿的化學性質。
3、復分解反應的定義，復分解反應發生的條件。
第五周預習：九年級第二單元第一節海水中的化學
1、海水中的化學物質，海水制鎂。
2、"可燃冰"和"錳結核"。
3、海水淡化技術。
第六周預習：九年級第二單元第二節海水"曬鹽"
1、海水"曬鹽"過程--蒸發結晶。
2、飽和溶液與不飽和溶液的區分和轉化。
3、固體的溶解度和溶解度曲線，降溫結晶。
4、粗鹽提純的各步操作。
第七周預習：九年級第二單元第三節海水"制堿"
1、氨堿法制純堿的簡單原理與主要流程。
2、純堿的性質及用途。
3、鹽的水溶性規律。
第八周總結假期學習情況
整理假期學習內容，落實記憶基礎知識，整理好預習筆記。
要求：1、按計劃完成復習預習任務，并整理好復習、預習筆記（每周筆記不少于200字），開學檢查。
2、預習時注意閱讀課本，并完成"在線測試""挑戰自我"涉及的習題，開學檢測重點。
二、社會調查及科技論文
第八單元
金屬和金屬材料
課題1
金屬材料
一、幾種重要的金屬
1、金屬材料包括純金屬和它們的合金。
2、金屬的特性：大多數金屬是銀白色，銅是紫紅色，金是黃色：在常溫下，大多數金屬是固體，汞是液體。
3、金屬的共性：有光澤，有導電性和導熱性，有延展性。
4、性質在很大程度上決定用途，還需考慮價格、資源、是否美觀、使用是否便利、廢料是否易回收、對環境的影響等。
二、合金
1、合金：在金屬中加熱熔合某些金屬或非金屬，可以制得具有金屬特征的合金。合金是混合物。
2、生鐵和鋼是鐵的合金，主要成分是鐵。區別是含碳量不同。
3、合金的硬度比組成它們的純金屬大，熔點比純金屬低。
4、鈦和鈦合金是21世紀的重要金屬材料，抗腐蝕性能非常好。
三、金屬之最
1、地殼中含量最高的金屬元素是鋁。
2、人體中含量最高的金屬元素是鈣。
3、目前世界年產量最高的金屬是鐵。
4、導電、導熱性最好的金屬是銀。
課題2
金屬的化學性質
一、金屬與氧氣的反應
1、鋁在空氣中與氧氣反應，表面生成一層致密的氧化鋁薄膜，阻止鋁進一步氧化，因此鋁具有很好的抗腐蝕性能。4Al
+
3O2
==
2Al2O3
2、銅在高溫時能與氧氣反應。2Cu
+
O2
2CuO
3、“真金不怕火煉”說明金在高溫時也不與氧氣反應。
二、金屬活動性順序
1、置換反應：一種單質和一種化合物反應，生成另一種單質和另一種化合物的反應叫做置換反應。置換反應中有些元素的化合價改變。
2、（1）鐵與鹽酸反應：Fe+
2HCl
==
FeCl2
+
H2
鐵與稀硫酸反應：Fe+
H2SO4
==
FeSO4
+
H2
現象：產生氣泡，溶液由無色變為淺綠色。
鎂與鹽酸的反應
Mg
+
2HCl
==
MgCl2
+
H2
鎂和稀硫酸反應
Mg+
H2SO4
==
MgSO4
+
H2
鋅和鹽酸反應
Zn+
2HCl
==
ZnCl2
+
H2
鋅和稀硫酸反應(實驗室制氫氣)
Zn+
H2SO4
==
ZnSO4
+
H2
鋁和鹽酸反應
2Al+6HCl
==
2AlCl3+
3H2
鋁和稀硫酸反應
2Al+3H2SO4
==
Al2(SO4)3+
3H2
（2）鋁絲浸入硫酸銅溶液中的現象：浸入溶液中的鋁絲表面出現紅色物質，溶液由藍色變為無色。2Al+
3CuSO4===
Al2(SO4)3+3Cu
（3）鐵絲浸入硫酸銅溶液中的現象：浸入溶液中的鐵絲表面出現紅色物質，溶液由藍色變為淺綠色。Fe
+
CuSO4
==
FeSO4
+Cu
（4）銅絲浸入硝酸銀溶液中的現象：浸入溶液中的銅絲表面出現銀白色物質，溶液由無色變為藍色。Cu
+2AgNO3==Cu(NO3)2+2Ag
3、常見金屬在溶液中的活動性順序
K
Ca
Na
Mg
Al
Zn
Fe
Sn
Pb
(H)
Cu
Hg
Ag
Pt
Au
鉀
鈣
鈉
鎂
鋁
鋅
鐵
錫
鉛
氫
銅
汞
銀
鉑
金
4、金屬活動性順序的應用：
（1）在金屬活動性順序里，金屬的位置越靠前，它的活動性越強。（2）在金屬活動性順序里，位于氫前面的金屬能置換出鹽酸、稀硫酸中的氫。（3）在金屬活動性順序里，位于前面的金屬能把位于后面的金屬從它們的鹽溶液中置換出來。
注意：鹽必須可溶；兩種金屬的活動性相差越遠，越容易反應。
課題3
金屬資源的利用和保護
金、銀等金屬有單質形式存在，其余都以化合物形式存在。
一、鐵的冶煉
1、原料：鐵礦石、焦炭、石灰石
2、原理：在高溫下，利用一氧化碳把鐵從鐵礦石里還原出來。
一氧化碳還原氧化鐵
Fe2O3
+
3CO
高溫
2Fe
+
3CO2
一氧化碳還原四氧化三鐵
Fe3O4+
4CO
高溫
3Fe
+
4CO2
3、一氧化碳與氧化鐵反應的現象：紅色粉末變黑，澄清的石灰水變渾濁。
4、實驗注意事項：
（1）實驗開始先通入一氧化碳再加熱：目的是排盡管中空氣，防止加熱時發生爆炸。
（2）實驗完畢后先撤去酒精燈，繼續通CO:目的是防止石灰水倒吸,炸裂玻璃管。
（3）尾氣（含有CO）的處理：點燃或用氣球收集。
二、金屬資源保護
1、金屬的腐蝕和防護
（1）鐵生銹的條件：鐵與氧氣、水發生化學反應。鐵銹（主要是Fe2O3.xH2O）很疏松，不能阻止里層的鐵繼續與氧氣、水反應，因此鐵制品可以全部銹蝕。
（2）防止鐵制品生銹的方法：保持鐵制品表面的潔凈、干燥；在鐵制品表面形成一層保護膜：如涂油、刷漆等。
2、金屬資源保護的措施：（1）防止金屬腐蝕
（2）回收利用廢舊金屬
（3）合理有效地開采礦物
（4）尋找金屬的代用品
第九單元
溶液
課題1
溶液的形成
一、溶液
1、定義
：一種或幾種物質分散到另一種物質里，形成均一的、穩定的混合物，叫做溶液。
2、溶液由溶質和溶劑組成。被溶解的物質叫做溶質，能溶解其他物質的物質叫做溶劑。
3、最常用的溶劑是水。汽油、酒精也可以做溶劑，汽油能溶解油脂，酒精能溶解碘。
4、溶質可以是固體、液體或氣體。兩種液體互相溶解時，把量多的叫溶劑，量少的叫溶質。如果其中一種是水，把水叫做溶劑。
5、乳濁液：小液滴分散到液體里形成的混合物叫做乳濁液。如植物油分散到水中。
6、乳化：洗滌劑有乳化的功能，它能使植物油分散成細小的液滴，隨著水流走。
二、溶解時的吸熱或放熱現象
(1)溫度基本不變:氯化鈉溶于水;(2)溫度降低:硝酸銨溶于水；
(3)溫度升高:
氫氧化鈉固體、濃硫酸溶于水。
課題2
溶解度
一、飽和溶液和不飽和溶液
1、定義：在一定溫度下，向一定量溶劑里加入某種溶質，當溶質不能繼續溶解時，所得溶液叫做飽和溶液；還能繼續溶解的溶液，叫做不飽和溶液。
2、相互轉化
不飽和溶液變飽和：增加溶質、蒸發溶劑、降低溫度（除熟石灰和氣體）。
飽和溶液變不飽和：增加溶劑、升高溫度（除熟石灰和氣體）。
3、結晶的方法：
（1）冷卻熱的飽和溶液：硝酸鉀從溶液中析出。
（2）蒸發溶劑：氯化鈉從溶液中析出。
二、固體的溶解度
1、定義：溶解度表示在一定溫度下，某固態物質在100g溶劑里達到飽和狀態時所溶解的質量。
2、溶解度受溫度影響：硝酸鉀的溶解度隨溫度的升高而升高；氯化鈉的溶解度受溫度影響?。皇焓业娜芙舛入S溫度的升高而降低。
三、氣體的溶解度隨溫度的升高而減小，隨壓強的增大而增大。
課題3
溶質的質量分數
一、定義：溶質的質量分數是溶質質量與溶液質量之比。
二、公式：溶質的質量分數=溶質質量/溶液質量×100%
三、稀釋問題
1、原理：稀釋前后溶質質量不變。
2、公式：濃溶液質量×a%=稀溶液質量×b%
四、配制溶質質量分數一定的溶液的步驟
計算、稱量、溶解、裝瓶。
第十單元
酸和堿
課題1
常見的酸和堿
石蕊和酚酞叫做酸堿指示劑，簡稱指示劑。紫色石蕊溶液遇酸溶液變紅色，遇堿溶液變藍色；無色酚酞溶液遇酸溶液不變色，遇堿溶液變紅色。
一、常見的酸
1、鹽酸無色、有刺激性氣味的液體，有揮發性。打開濃鹽酸，瓶口有白霧。用于金屬除銹，人的胃液里有鹽酸，可以幫助消化。
2、硫酸是無色、油狀液體，不揮發。濃硫酸有吸水性，常做干燥劑（不能干燥氨氣），用于金屬除銹。
3、濃硫酸有強烈的腐蝕性。能奪取紙張、木材、皮膚、衣服里的水分，生成黑色的炭。
4、濃硫酸溶于水時放出大量的熱。在稀釋濃硫酸時，一定要把濃硫酸沿器壁慢慢注入水中，并不斷攪拌。切不可把水倒進濃硫酸里。否則會使硫酸液滴向四周飛濺。
5、濃硫酸沾到皮膚或衣服上，應立即用大量水沖洗，然后涂上3%～5%的碳酸氫鈉溶液。
6、酸的化學性質
由于酸溶液中都有H+,所以酸有相似的化學性質。
（1）酸能與指示劑反應，使紫色石蕊溶液變紅，使無色酚酞不變色；
（2）酸能與多種活潑金屬反應，生成鹽和氫氣；
（3）酸能與某些金屬氧化物反應，生成鹽和水；
（4）酸和堿能發生中和反應，生成鹽和水
(5）酸能與某些鹽反應，生成另一種酸和另一種鹽。
鐵銹與鹽酸反應：
Fe2O3
+
6HCl
==
2FeCl3
+
3H2O
鐵銹與稀硫酸反應：Fe2O3
+
3H2SO4==
Fe2(SO4)3+
3H2O
鐵銹與鹽酸或稀硫酸反應的現象：鐵銹逐漸消失，溶液由無色變為黃色。
二、常見的堿。
1、氫氧化鈉
（1）、氫氧化鈉俗名苛性鈉、火堿或燒堿，有強烈的腐蝕性，如果沾到皮膚上，要用較多的水沖洗，再涂上硼酸溶液。
（2）、氫氧化鈉是白色固體，易溶于水，放出大量熱。有吸水性，在空氣中易潮解，常做干燥劑（不能干燥CO2、SO2、HCl）。氫氧化鈉可除油污，如爐具清潔劑中就含有氫氧化鈉。
（3）氫氧化鈉在空氣中不僅吸收水分而發生潮解（物理變化），還能和CO2反應而發生變質（化學變化），所以必須密封保存。
氫氧化鈉與二氧化碳反應
2NaOH
+
CO2
==
Na2CO3
+
H2O
（4）工業上制氫氧化鈉：Na2CO3+Ca（OH）2==
CaCO3+2NaOH
2、氫氧化鈣
（1）氫氧化鈣俗名熟石灰、消石灰，是白色固體，微溶于水。氫氧化鈣可做建筑材料、可以改良酸性土壤。氫氧化鈣的水溶液俗稱石灰水，可用來檢驗二氧化碳。
（2）生石灰與水反應可制熟石灰，反應放出大量的熱：
CaO
+
H2O
==
Ca（OH）2
生石灰可做干燥劑。
3、堿的化學性質
由于堿溶液中都有OH-，所以堿有相似的化學性質。
（1）堿溶液能與指示劑反應，使紫色石蕊變藍色，使無色酚酞變紅色。
（2）堿能與某些非金屬氧化物反應，生成鹽和水。
（3）堿和酸能發生中和反應，生成鹽和水。
（4）堿能與某些鹽反應，生成另一種堿和另一種鹽。
課題2
酸和堿之間會發生什么反應
一、中和反應
1、由金屬離子（或NH4+）和酸根離子構成的化合物叫做鹽。
2、酸與堿作用生成鹽和水的反應叫做中和反應，屬于復分解反應。
氫氧化鈉與鹽酸的中和反應
NaOH
+
HCl
==
NaCl
+
H2O
氫氧化鈉與硫酸的中和反應
2NaOH
+
H2SO4==
Na2SO4+2H2O
二、中和反應在實際中的應用
在酸性土壤中加入熟石灰，以中和酸性；硫酸廠的污水中有硫酸，可以用熟石灰中和；胃酸過多，可服用含有堿性物質的藥物；被蚊蟲叮咬后（蚊蟲能分泌蟻酸），可涂上含有堿性物質（如NH3.H2O）的藥水。
三、溶液酸堿度的表示法——pH
1、檢驗溶液的酸堿性，用酸堿指示劑。
2、表示溶液的酸堿度，用pH，pH的范圍在0～14之間。酸性溶液的pH
3、測定pH最簡便的方法是使用pH試紙。
4、測定pH的方法：在白瓷板或玻璃片上放一小片pH試紙，將待測液滴到pH試紙上，把試紙顯示的顏色與標準比色卡比較。即可得出溶液的pH。
5、農作物一般適宜在pH為7或接近7的土壤中生長；因溶解有二氧化碳，正常雨水的pH約為5.6，酸雨的pH
5.6。
第十一單元
鹽
化肥
課題1
生活中常見的鹽
食鹽的主要成分是NaCl,工業用鹽如亞硝酸鈉（NaNO2）有毒；碳酸鈉（Na2CO3，俗稱純堿、蘇打）；碳酸氫鈉（NaHCO3，又叫小蘇打）；大理石或石灰石的主要成分是CaCO3。
一、氯化鈉：
1、用途：是重要的調味品；醫療上的生理鹽水是用氯化鈉配制的；公路上的積雪可以用氯化鈉來消融。
2、粗鹽提純的步驟：（1）溶解：用玻璃棒攪拌，加速溶解；（2）過濾：玻璃棒引流；（3）蒸發：用玻璃棒不斷攪拌，以防液滴飛濺；待蒸發皿中出現較多固體時，停止加熱。
二、碳酸鈉、碳酸氫鈉和碳酸鈣
1、用途：碳酸鈉用于玻璃、造紙、紡織和洗滌劑的生產。碳酸鈣是重要的建筑材料，還用作補鈣劑。碳酸氫鈉是發酵粉的主要成分，能治療胃酸過多。
2、CO32-或HCO3-的檢驗方法：加鹽酸，產生氣泡；將氣體通入澄清的石灰水，石灰水變渾濁。證明物質中有CO32-或HCO3-。
碳酸鈉和鹽酸反應
Na2CO3+2HCl==2NaCl+H2O+
CO2
碳酸氫鈉與鹽酸反應
NaHCO3
+HCl==NaCl
+H2O
+CO2
三、復分解反應
1、定義：由兩種化合物互相交換成分，生成另外兩種化合物的反應，叫做復分解反應。復分解反應中各元素的化合價一定不變。
2、復分解反應發生的條件:兩種化合物互相交換成分，生成物中有沉淀或氣體或水生成時，復分解反應才可以發生。鹽和鹽反應、鹽和堿反應還要求反應物都可溶。
四、四種基本反應類型
化合反應、分解反應、置換反應、復分解反應。
課題2
化學肥料
一、化肥簡介
1、氮肥
（1）、作用：使作物葉色濃綠。
（2）、常用氮肥：尿素、氨水、銨鹽、硝酸鹽等含氮化合物。。
2、磷肥
（1）、作用：促進作物生長，增強作物的抗寒、抗旱能力。
（2）、常用磷肥：磷礦粉、鈣鎂磷肥、過磷酸鈣等含磷物質。
3、鉀肥
（1）、作用：促進作物生長，增強抗病蟲害和抗倒伏能力。
（2）、常用鉀肥：硫酸鉀和氯化鉀等。
4、復合肥料
同時含有兩種或兩種以上的營養元素的化肥叫復合肥料，如磷酸銨和硝酸鉀（KNO3）等。復合肥料能同時均勻地供給作物幾種養分，有效成分高。
5、使用化肥的利與弊：使用化肥能提高農作物的產量，但不合理使用會污染環境。
6、使用農藥的利與弊：使用農藥能提高農作物的產量，同時也會污染環境，危害人體健康。
二、化肥的簡易鑒別
1、銨鹽能與堿反應，放出氨氣。據此可以檢驗銨態氮肥，同時注意這類氮肥不能與堿性物質混合。
2、區分常見化肥的方法
氮肥
鉀肥
磷肥
看外觀
白色晶體
灰白色粉狀
加水
全部溶于水
大多不溶于水或部分溶于水
加熟石灰
放出具有刺激性氣味的氨氣
無具有刺激性氣味的氨氣放出
第十二單元
化學與生活
課題1
人類重要的營養物質
食物的成分中有蛋白質、糖類、油脂、維生素、無機鹽和水等六大類，稱為營養素。
一、蛋白質：是構成細胞的基本物質。
瘦肉、魚、雞蛋、牛奶、豆類等含有豐富的蛋白質。有些物質如甲醛等會與蛋白質發生反應，破壞蛋白質的結構，使其變質。
二、糖類：是主要的供能物質。
淀粉屬于糖類，稻、麥、馬鈴薯等富含淀粉。蔗糖存在于甘蔗、甜菜中，白糖、冰糖和紅糖的主要成分就是蔗糖。
三、油脂：在常溫下，植物油脂呈液態，稱為油；
動物油脂呈固態，稱為脂肪，二者合稱油脂。油脂是重要的供能物質。
四、維生素：調節新陳代謝，預防疾病，維持身體健康。
缺乏維生素A，會引起夜盲癥；缺乏維生素C，會引起壞血病。水果、蔬菜富含維生素。
課題2
化學元素與人體健康
一、常量元素：
在人體中含量超過0.01%的元素，稱為常量元素。如氧、碳、氫、氮、鈣等。青少年缺鈣會得佝僂病，老年人缺鈣會發生骨質疏松。
二、微量元素：在人體中含量小于0.01%的元素，稱為微量元素。
1、必需微量元素：如鐵、鋅、硒、碘、氟等。缺鐵會引起貧血：缺鋅會引起食欲不振，發育不良；缺硒會引起癌癥；缺碘會引起甲狀腺腫大；缺氟易產生齲齒。攝入過多或過少均不利于人體健康。
2、非必需微量元素：如鋁、鋇、鈦等。
3、有害微量元素：如汞、鉛、鎘等。
課題3
有機合成材料
一、有機化合物與無機化合物
含碳元素的化合物叫做有機化合物（簡稱有機物）。不含碳元素的化合物叫做無機化合物。少數含碳的化合物如CO、CO2、CaCO3等看作無機化合物。
二、小分子與有機高分子
有些有機物的相對分子質量比較小，稱為小分子：有些有機物的相對分子質量比較大，從幾萬到幾十萬，甚至高達幾百萬或更高，稱它們為有機高分子化合物，簡稱有機高分子。
三、有機合成材料
棉花、羊毛和天然橡膠等屬于天然有機高分子材料；塑料、合成纖維和合成橡膠等屬于合成有機高分子材料，簡稱合成材料。塑料有熱塑性塑料和熱固性塑料。
四、“白色污染”與解決方法
1、“白色污染”的危害：廢棄塑料帶來的“白色污染”會破壞土壤，污染地下水，焚燒含氯塑料會造成空氣污染。
2、解決方法；
（1）減少使用不必要的塑料制品，如用布袋代替塑料袋：（2）重復使用某些塑料制品；（3）使用一些新型的、可降解的塑料；（4）回收各種廢棄塑料。
初中化學高效課堂策略研究提升初中化學教學實效，培養學生的科學素養，這是化學高效課堂的呈現，也是考核教師能力的一項重要指標。欲實現高效課堂，就要在教學中倡導“以生為本”“以學生為中心”，盡量讓學生動起來，課堂活起來。通過激發學生的學習主動性，讓學生動手操作、動眼觀察、動腦思考、動口表達，把活動權交給學生，把話語權還給學生，讓學生敢做、敢想、敢說，引導學生真正全員參與起來，深入、持久地進行探究。
一、創設學習情境，激發學生學習的主動性
一個學生只有喜歡你的課，才會主動學習你所教的學科，而愛學、好學、樂學，才能變被動為主動，才能提升教學實效。而創設良好的學習情境，也是一種能激發學生學習欲望、探究欲望的有效途徑。這就需要教師根據學生實際狀況、特點以及能力，再結合教材進行合理的設計，從而激活學生生活經驗，引起學生思考。
在溶液的形成（第1課時）教學時，為了揭示溶液的特征和溶質種類的多少，提出問題：鹽水還能溶解其它固體物質嗎？讓學生提出假設、分組討論，進而設計實驗、動手操作、觀察現象、記錄結果、分析推理、得出結論，實施一系列的探究活動。通過探究大家發現，水中不但可以溶解食鹽，而且還能溶解高錳酸鉀等其它物質。
由于高錳酸鉀溶于水顏色是紫紅色的，色彩很鮮艷，學生的興趣被完全調動起來，學生的參與率明顯增高，課堂的氣氛也異常活躍。
由于高錳酸鉀溶于水靜置一段時間后，上下顏色完全一致，證明溶液有均一性。靜置又沒有出現分層現象，同樣可以證明，溶液具有穩定性。水中不但可以溶解食鹽，而且同時還能溶解高錳酸鉀等其它物質，進一步證明溶液的定義是一種或幾種物質分散到另一種物質里，形成均一、穩定的混合物。
二、分散教學難點，克服學生學習的畏難情緒
初中化學教學中，學生學習化學用語及酸堿鹽等知識點時，常常產生畏難情緒，這會降低學生的學習熱情，影響學生學習的積極性、主動性。
比如，就化學元素符號教學而言，可以從緒言課開始每節課有計劃性地介紹常見的化學元素符號和一些常規的化學式，這樣學生每節課只要稍微花一些時間，就能學會，并在一至三單元檢測中作為考核要求，至第四單元學習時學生已經比較熟悉了，學生已不覺得學習化學用語有多難學了。
化學式的書寫，學生往往不能得心應手，重要原因是不熟悉元素的化合價。于是，可以將常見元素化合價編成歌謠運用于教學中。“鉀鈉銀氫正一價，鈣鎂鋇鋅正二價，鋁三硅四氧負二，氟負一，銅一二鐵二三。負一硝酸氫氧根，負二硫酸碳酸根，正一價的是銨根。”雖顯老套卻十分奏效，學生一邊誦讀，一邊寫化學式，這樣既熟悉了化合價，又學會了化學式的書寫。學中用，用中學，難點就迎刃而解，學生學習化學的熱情就會更高，主動性就會更強。
三、改演示實驗為科學探究性分組實驗，還學生活動權
演示實驗，只能是老師體驗，學生無法親歷，無法培養學生的動手能力、創新能力、科學探究能力和合作精神。
《溶液的形成》這一課的目的，是解決“溶液的定義、組成、特征等知識”，書本通過演示實驗教學法來解決，學生的興趣不濃、參與率不高。而改用科學探究性實驗和分組實驗相結合的小組學習法，來學習“溶液的形成”這一節知識，將抽象知識變為直觀知識，課堂氣氛活躍。在整個學習過程中，學生大部分時間都是在積極討論和動手操作中，學生全員參與了探究性實驗。通過生生互動、師生互動，同時運用比較、分析、綜合等方法，順理成章的得出溶液的組成、特征及定義等知識。
通過自己的努力來解決問題或回答問題，學生的好奇心得到了激發，學生的合作精神和探究能力得到了培養，為以后學生學習類似的知識提供了具體的經驗。
四、以學生為中心，還學生訓練權
訓練是學生掌握化學知識的主要途徑之一。通常訓練權是教師起主導作用，這樣不利于學生自身查漏補缺，不利于學生自身的提高。只有主動去查找自身不足，才是學習知識最好的方法。
1.讓學生自己歸納知識點
只有自己歸納的知識才能有更深的映象，才能促進知識的理解與內化。酸堿鹽知識是初中化學的難點中的難點，學生上課聽得懂，但考試時又不會做，這一直是教師頭痛的事情。教學中采取讓學生自己去分析、歸納、總結，促進對知識、技能的鞏固、掌握和應用，復分解反應是初中化學中基本反應類型之一。學習復分解反應后，發動學生討論、自己歸納總結找出反應進行的條件。通過學生自身的學習活動將知識進行歸納、總結，深刻理解了復分解反應發生的條件，形成完整的知識體系。
（1）寫出下列反應的化學方程式
①碳酸鉀溶液與石灰水反應：K2CO3+Ca（OH）2=CaCO3+2KOH；
②碳酸鉀和稀鹽酸混合：K2CO3+2HCl=2KCl+CO2+H2O；
③氫氧化鋇與稀硝酸混合：Ba（OH）2+2HNO3=Ba（NO3）2+2H2O。
（2）上述復分解反應為什么能夠發生呢？分組討論，開展辯論，總結規律，實戰應用。通過這些活動，學生認識到這是因為在這些反應物中含有一些“特殊”的陰、陽離子，它們能相互結合而形成一些特殊的物質使反應得以發生。在①中，實際參加反應的離子是CO32-和Ca2+，而K+和OH-則是“旁觀者”，并沒有參加反應。在②中實際參加反應的離子是 CO32-、H+，在③中實際參加反應的離子是OH-、H+。
學生通過討論、思辨、總結、應用，比較深刻地領悟了復分解反應的實質，通過領悟掌握的知識是終生受用的。
2.讓學生自己出試卷
教學過程中當發現學生在某個單元或某個知識點掌握不夠好時，可以采取讓學生自己出試卷，然后讓全班的同學參與答卷。由于是出給同學們去做的，出卷子質量的好壞會影響自己的臉面，因此學生會專心去搜集相關的知識、學習相關知識，在這個過程中學生也就自然而然地掌握了相關知識。
指導學生自編試卷好處多：一是有利于提高學生學習的主動性和自覺性。以前總是教師出考題，學生處于被動應付的地位?，F在，讓他們也做一次小老師出試題考別的同學，這必然會激發起他們的學習興趣。學生就會主動地去思考考查范圍，自覺地查閱資料。有些學生在編題過程中，還能主動地向教師和同學請教，起到了很好的查漏補缺的作用。二是有利于培養學生綜合復習的能力。要出好試題，必須對整個單元或某些知識點有整體了解，這也正是提高學習效果和效率的一個基本要求。
我們倡導生本教育的課堂，就是一切為了學生的發展、為了一切學生的發展，既要提升學生的學習成績，又要培養學生的科學素養，這樣有利于高效課堂的實現。讓課堂“活”起來，效果“好”起來，既要“遍地開花”，又要“鶴立雞群”，真正做到教學中突出學生主體地位，面向全體學生，促進學生全面發展。
參考文獻：
關鍵詞：化學概念 形成概念形象思維 計算推理
初三化學基本概念多而抽象，學生領會和掌握這些概念具有一定的難度。故教師在教學過程中理清概念是非常重要的。
一、動手探究，形成概念
實驗，既是激發學生學習化學的興趣，又是學生形成概念的絕好途徑。如通過“水的沸騰”和“鎂條燃燒”的實驗，引導學生觀察變化前后，“水的沸騰”只是物質狀態卜的變化，而無其他物質生成。但“鎂條燃燒”的特點是鎂條變成不同于鎂的新的白色物質――氧化鎂。南此得出化學變化和物理變化的概念。同時適當增加課堂實驗，讓學生直接看到實驗現象，既增強了學生對概念的信度，又徹底破除了死記硬背的方法，有利于學生對概念的理解和鞏固。
二、形象思維，突破難點
有些基本概念比較深奧、抽象，而學生不易理解其特性和精髓，把握不準、分辯不清、難以順利遷移、靈活運用，這時應強化形象思維，也是加強概念教學的手段之一。
例如，在講分子這個概念時，我讓學生回憶日常生活中所見到的一些現象：為什么我們能聞到花香?為什么衛生球放久了會慢慢變小等。讓學生從宏觀的感覺中體會到微觀粒子的性質，理解分子的概念。又如講到元素的概念時，利用學生已有的知識，先讓學生想象原子和原子核的構成，然后用生動的語言形成“元素”的概念，這樣既排除學生對抽象概念的厭煩情緒，又使學生對抽象概念理解得較準確和深入。
三、理清關系，便于記憶
許多化學概念間有著千絲萬縷的聯系。抓好這一環節有助于學生把握概念的內涵和外延，有利于澄清學生對概念的模糊認識，所以我在教學中注重給學生理清系統的技能和方法。如氧化物、含氧化合物、化合物的關系是包含關系，而化合反應、分解反應、置換反應和復分解反應則是并列關系。
四、精煉知識，化繁為簡
一些化學概念層次較多，這給學生理解和記憶帶來一定難度。教學中，我把組成定義的關鍵詞、句突出講解，促進對概念的理解，加強記憶效果。如，溶解度這個概念，學生在記憶時很難理解全面，所以我在講解時強調四個方面：一是定溫、二是100克溶劑、三是要達到飽和狀態、四是溶解度單位。又如在“催化劑”中強調“變”和“不變”，只有理解這些詞句的意義，才能深刻理解基本概念。
總之，在化學教學過程中，要依據初三學生認識特點和思維能力，盡可能做到通俗易懂。采用多層次，多途徑培養學生的思維能力。
參考文獻：
關鍵詞： 化學概念教學 記住概念 理解概念 深化概念 升華概念
《初中化學課程標準》指出：化學概念是課程內容的重要組成部分，是化學知識的“骨架”，抽象的化學概念卻常使學生望而生畏。在教學過程中，由于初中學生的思維特點、學習習慣、教師對概念教學深度的把握程度、教學方法等原因，造成了學生對概念的理解和掌握上存在著諸多問題，使得化學概念的教授在實際教學中困難重重。只有在教學過程中針對化學概念的特點和學生的特點，采取不同的教學方法，才能提高初中化學概念教學的質量。
一、概念教學中的現狀
1.初中生思維特點和錯誤的學習習慣不利于概念教學。
初中學生的思維的發展模式正處于由具體形象思維向抽象邏輯思維，經驗型向理論型過渡的時期。抽象思維能力不強，看問題容易片面化、表面化、絕對化。學生每天置身于千變萬化的世界，會自然地獲得有關這方面的感性認識并形成一定的生活觀念和經驗，這為學生學習自然科學知識提供了前提條件。而先入的生活觀念有的正確，對學習有積極的促進作用；有的則是錯誤的，對于概念的形成、理解和運用起到消極作用，造成學習障礙，不利于學生對化學知識的掌握。錯誤觀念和經驗一旦形成，就會具有一定的延續性，并不是一朝一夕就能改正的。
初中學生在化學學習的過程中將大量的時間用在課后習題上，卻忽略了基礎概念的學習。在學習過程中僅僅是一帶而過，或者采取死記硬背的錯誤模式，在具體運用中生搬硬套。這樣做往往使得學生不能靈活運用概念，對于基礎知識的遺忘率高，學習效果差。例如：在學習酸堿度概念時，很多同學都會準確地復述，但是碰到具體的題型時，卻很難準確地判斷和運用。
2.教師在概念教學中存在的誤區不利于概念教學。
初中化學作為理科，教師在教學中過多注重實效性，講究課后習題的演練，很少注重概念教學。在課堂教學中習慣讓學生將概念死記硬背，生搬硬套。甚至在教授過程中僅僅一帶而過。殊不知，如果不講透概念，學生就無法將知識內化，隨著在教學過程中知識點的累積，學生就會覺得化學學習繁瑣復雜，毫無體系可言，嚴重影響他們的學習積極性。
實際教學中，教師容易將概念點化。其實每個概念都不是一個孤立的知識點，與其他知識間有著千絲萬縷的聯系。而找準這種聯系往往是準確理解概念的必由之路。若把握不好就會在解決實際問題時錯誤百出。
二、概念教學中的探索
1.抓住關鍵詞，記住概念。
概念的特點就是簡單、明了。教師在教學中要引導學生認真剖析概念，把握好每一個關鍵字、詞，幫助記憶，例如：在學習氧化物概念時，抓住“兩種元素組成”，“一種為氧元素”，學生就能明確地記住氧化物的概念，并能根據具體的題目做出氧化物概念的辨析，知道高錳酸鉀為何不屬于氧化物。
這些關鍵字、詞還揭示了概念的本質，是與之相似概念區別的關鍵。如，在學習原子的概念時，“化學變化”、“最小粒子”就是關鍵詞，在講解時要著重強調。實際上從物理學的角度來說，原子是可分的；而“最小粒子”也僅僅是從在化學變化中不可再分的角度去理解，而不能誤解為質量、體積等最小。在歷年中考題中圍繞此概念的題目也不少，最好在講完后講解幾道與此有關的例題以加深理解。
2.結合實驗，理解概念。
實驗是化學學習的基礎，根據這一特點，教師可以結合課堂演示實驗，吸引學生的注意力，增加學生的對化學概念的感性知識，再由教師對演示實驗的現象進行分析，引導學生對化學概念形成初步的認識。
在“化學變化”和“物理變化”的教學中，按教材要求給學生做了水的沸騰、膽礬的研碎、膽礬溶液與氫氧化鈉溶液的反應、大理石與稀鹽酸作用四個演示實驗。然后要求學生根據觀察到的現象，找出上述四個實驗結果的相同點和異同點，多數學生都能得出前兩個實驗沒有新物質產生，后兩個實驗產生了新物質的結論。為了加深學生的理解和認識，我又補充了撕碎紙張和紙張燃燒的實驗，隨后進行總結：“紙張撕碎和紙張燃燒都屬于紙張的變化。但紙張撕碎僅是形態發生了變化，沒有新物質生成，屬于物理變化；而紙張燃燒除形態發生變化以外，還產生了新物質，屬化學變化。”再由學生共同討論總結，化學變化通常伴隨物理變化。
又如，溶解度的概念是比較抽象的，學生在理解方面存在一定的困難。在教學中可以讓學生通過控制變量的方法進行試驗，從而更深刻地理解溶解度概念存在的四個條件。同樣，飽和溶液和不飽和溶液、質量守恒定律等概念，均可以通過實驗讓學生建立概念。反之，老師空洞地講解，只能是事倍功半，學生聽起來也是枯燥無味。
3.聯系對比，深化概念。
在化學概念學習中有意識地通過變式與類比的形式，不僅能讓學生對概念掌握得更透徹，更能從深層次上獲得概念的屬性。例如：CuSO+2NaOH=Cu（OH） + NaSO，FeO +6HCl=2FeCl+3HO，都屬于復分解反應，是復分解反應的正例。如果學生只是記住了兩種化合物互相交換成分，生成兩種新化合物的反應這個定義，在判斷具體反應類型的時候就會因理解片面出現差錯。因此在教給學生獲得復分解反應概念的定義之后，應該引導學生運用定義對不同的實例進行分析對比。在概念教學中既要舉正例又要舉反例。雖然反例不具備概念的關鍵特征，但提供了最有利的辨別信息，更容易讓學生產生深刻印象，對概念的深化具有非常重要的作用。即使我們一再強調化合物要互相交換成分，但學生的理解也僅停留在字面上，舉出反例CO+2NaOH=NaCO+HO，學生在辨別之后就更深刻體會交換成分，從而更深刻地理解復分解反應。在教學實踐中通過聯系對比，有利于發展學生的理解能力，獲得概念的本質屬性。
初中化學概念中有很多都是相對的，例如元素和原子，分子和原子，單質和化合物，純凈物和混合物的概念，我們都可以在教學中采用聯系對比的方式進行講解，這樣學生就能更好地運用概念解決問題，從而收到良好的教學效果。
4.知識系統化，升華概念。
概念教學中還可以讓學生將已學到的概念系統分類，概括總結，使知識系統化，形成較為完善的知識結構。復習化學基本概念一般采用繪圖的方法，如在學習了原子、分子、元素、單質、化合物這幾個概念后，總結這幾個概念的區別與聯系，突出元素在這幾個概念中的主導地位，揭示這幾個概念的從屬關系、組成與構成的關系、宏觀與微觀的關系。
總之，初中化學是學習化學的啟蒙階段。這階段最重要的是打下堅實的基礎，概念學習的優劣直接影響著基礎。同時概念又是聯系學科之間知識的紐帶和橋梁。因此，概念學習的一系列的細節，決定了化學學科學習的成敗。作為化學教師，我們不能簡單地將概念灌輸給學生，而是通過多種途徑引導學生積極探索，注意培養學生掌握研究化學問題的方法、思路，以及應用概念解決化學實際問題的能力。
參考文獻：
［1］王佐書.中學化學教學論［M］.黑龍江科學技術出版社，1988.
［2］畢華林.初中化學概念教學的幾點思考［J］.化學教育，1996，（9）.
學生對于離子反應微觀過程的理解，容易產生認知障礙，因此采用知識線索、思想線索和方法線索“三線合一”教學思想設計教學，從現象入手，與思維聯系，同時以電導率實驗為載體，幫助學生建構“微粒觀”，形成離子反應的概念，并分析歸納出復分解型離子反應發生條件。
[關鍵詞]
三線合一；離子反應；教學設計
一、“三線合一”內涵及其教學設計的價值
匈牙利的哲學家貝拉?弗格拉希曾經說過：“科學的一方面是方法，另一方面是理論；它是二者的統一，而不是同一”。知識、思想、方法是學科的核心要素，化學學科有自身獨特的知識、思想和方法。“三線合一”概括講，是知識線索、思想線索和方法線索的統一。其中知識是指反映客觀事物的屬性與聯系，就化學學科而言涵蓋了化學用語、元素化合物知識、化學概念、化學原理等知識。思想是指對事物本質的、抽象的一種具體的認識概括，化學學科思想則是對化學學科本質、規律以及價值的一種理性認識，從化學事實性知識中提煉出的化學觀點，同時“它是多角度、多層次，且與化學知識、化學發展以及化學與技術、社會的關系密切相關”[1]。方法是達到某種目的而采取的途徑、手段和操作的總和，在解決化學學科問題過程中形成和運用的規則、方式和手段等。線索則是指存在的邏輯順序。在化學學科教學中，“三線合一”視角下的教學設計是指在知識線索、思想線索和方法線索統一的視角下，從知識線索的邏輯上去融合學科內容的思想線索以及方法線索進行編制教學預案的過程?！叭€合一”視角下的教學設計更有利于揭示知識之間的聯系以及價值，引導學生積極思考和進行探究，促進學生的理解能力和思維能力達到更高層次的抽象和概括水平，促進從學科的角度去解決實際應用問題的思想形成。
二、離子反應教材內容及學情分析
本文以“離子反應及其發生條件”為例，從“三線合一”視角下設計教學?！半x子反應及其發生條件”選取自人教版高中化學必修一第二章第二節：離子反應，第二課時內容[2]。本節內容主要介紹了電解質在水溶液中的反應，既是對前一課時電解質在水溶液中存在形式的深入，又與選修4《化學反應原理》中的弱電解質在水溶液中的電離平衡是秉承一脈的，這樣的內容安排符合學生認知順序。學生在學習本課前，已經能夠區分電解質與非電解質，同時知道電解質在水溶液中能離解成離子，掌握了四大基本反應類型，并且積累了一些化學反應方程式，這些前認知為本課的開展奠定了知識基礎。由于離子間的反應涉及到微觀過程，學習起來學生容易產生一定的認知障礙，于是將本課的教學難點突破放在了離子反應概念的建立上，根據課程標準對本節內容的要求、知識的難易程度和學生的基礎，將教學重點確立為：認識復分解型離子反應發生條件。
三、離子反應教學過程設計
“離子反應及其發生條件”是一節化學概念教學課，“概念是人們對事物本質屬性的認識，是邏輯思維最基本的單元”[3]。在學習化學概念時，不僅僅是對具體概念的理解、辨析和學習，更重要的是要建立起對化學概念的深入理解，并將概念當作認識問題和應用的工具。本課以飲用的電解質飲料為題材，接著以“硫酸與氫氧化鋇溶液混合”過程中離子濃度變化情況設計探究實驗建立離子反應的概念，在區分離子反應和非離子反應時，從實際例子分析歸納出復分解型離子反應的發生條件，再由教材出發引導離子方程式的書寫，最后用所學的離子反應知識解決實際的問題這一層層深入的順序作為知識線索。同時在知識邏輯線索基礎中，將學生對混合溶液中離子濃度變化情況的深層次思想線索中的微粒觀的形成與設計實驗、分析、歸納等方法線索進行有效整合，學生得以對離子反應的認識有“從理論抽象到思維具體”飛躍。
【教學過程】
[板書]離子反應及其發生的條件
[導入新課]
[師]同學們，上課前，老師先問大家一個生活問題，劇烈運動之后，大家喝水嗎？
[生]喝。
[師]其實喝水的同時我們還應該適當的補充電解質，這是某市售電解質飲料的離子含量表。
[投影]
[師]補充的電解質到哪兒去了呢？其實呀，他參與到人生命活動中的各種化學反應中去了。
【設計意圖】“三線合一”視角下“導入新課”的設計思路：調動學生已有知識，展示生活中運動后補充電解質的做法和市售的電解質飲料，提問補充的電解質都去了哪兒，引起學生探究興趣，并做出回答：其實它參與到人體生命活動的各種化學反應中；在第一課時學習了電解質的概念，在此引入電解質飲料題材既是對電解質內容進行回顧，引出飲料中含有各種離子的化學學科知識，又將思維轉入微觀領域，融合了意在激發學生探究水溶液中離子的反應的學習興趣的方法，將觀察到的事實通過思維活動給以概念化的處理。
[舉例]下面我們以硫酸、氫氧化鋇為例研究它們在水溶液中的反應。
[引導]硫酸、氫氧化鋇溶于水分別以怎樣的形式存在？
[生]Ba2+、SO42-、H+和OH-
[師]如果將這4種離子混合會有什么現象？哪些成分會發生怎樣的變化？讓學生設計實驗驗證自己的猜想？如何驗證Ba2+和SO42-結合成BaSO4？如何驗證溶液中離子濃度減?。?/p>
[生設計方案]這時學生可能會設計出各種實驗方案，比如：混合觀察是否有白色沉淀生成，加無水硫酸銅檢驗是否變藍，加酚酞、石蕊試液檢驗酸堿性變化，測量混合過程導電性的變化等等。
[師]抓住動態生成的資源，帶領學生對各種方案進行評價并修正，最后得出一個完善的實驗方案。
[師]同學們，大家猜一猜Ba（OH）2溶液中滴加稀H2SO4溶液離子濃度會發生怎樣的變化呢？
[生]學生一般只能才想到離子濃度減小。
[師]下面選用電導率傳感器來研究這兩種電解質溶液混合過程中發生的反應。電導率的變化可以表征離子濃度的變化情況。（電導率越大，離子濃度越大）
[實驗操作]向稀Ba（OH）2溶液中滴加幾滴酚酞試液，插入電導率傳感器（用于測量稀溶液的導電情況，間接表征離子濃度，電導率越大，離子濃度越大），然后向溶液中滴加稀H2SO4溶液，觀察溶液中發生的現象和離子的濃度變化。（為保證充分反應，用磁力攪拌器不斷攪拌混合溶液）
[實驗圖形]
[生，心理過程]進行實驗時當學生發現曲線走勢和他們預測一致時便自然消除懷疑態度，轉變學生的迷思概念，當曲線又開始上升時，產生強烈的認知沖突。
[師]隨著硫酸的逐漸加入，離子濃度發生了怎樣的變化，為什么？
[生]溶液中的離子濃度減小，因為Ba2+和SO42-結合成BaSO4，H+和OH-結合成H2O。
[師]最低點代表了什么意義？
[生]離子濃度為最小，恰好完全反應。
[師]離子濃度為什么和大家的預測不一樣，又開始增大了呢？
[生]硫酸的繼續加入又使溶液中的離子濃度增加。
【設計意圖】“三線合一”視角下“探索新知―離子反應概念建立（1）”的設計思路：以H2SO4和Ba（OH）2溶液反應為例，引起學生對該反應實驗現象、化學反應方程式的回顧，并思考該反應離子濃度如何變化并設計實驗方案證明，學生的答案大多是通過導電性實驗來判斷離子濃度變化。溶液中的具體離子雖然我們看不見，但上節課中學生見過通過導電性實驗來獲知溶液中有無自由移動的離子，因此重現導電性實驗。選用電導率傳感器來做，更能體現出滴加稀硫酸時溶液導電能力的動態變化過程。將混合溶液中離子間的反應與微粒觀的思維及導電性實驗相融合，進而同化理解新概念。這樣，能更好地完成課標指出的“通過實驗事實認識離子反應及其發生條件”[4]的要求。
[師]非常好，如果把向Ba（OH）2溶液中滴加的不是稀H2SO4溶液，而是稀Na2SO4溶液呢？會有什么現象？離子濃度會發生怎樣的變化？
[生]猜想和預測
[實驗操作]向稀Ba（OH）2溶液中滴加幾滴酚酞試液，插入電導率傳感器，然后向溶液中滴加稀Na2SO4溶液，觀察溶液中發生的現象和離子的濃度變化。
[實驗圖形]
[師]曲線有什么區別？
[生]發現離子濃度并未降到幾乎為零。
[師]溶液中哪些離子還大量存在？
[生]Na+和OH-。
[師]什么實驗現象可以說明OH-仍大量存在？
[生]學生觀察到溶液未像前一實驗那樣褪色，這說明該反應有些離子并沒參與反應
[師]通過實驗，我們發現Ba（OH）2與H2SO4和Na2SO4的反應，的的確確是離子間的反應。
[師]像這樣有離子參加的反應就稱為離子反應。我們可以根據有無離子參加將化學反應分為離子反應和非離子反應，于是便增加了一種對化學反應的分類方法。
[師]在這些反應中某些離子濃度都怎樣變化？
[生]減小
[師]對，某些反應物離子濃度減小，這就是離子反應的本質。
[板書]二、離子反應及其發生條件
1.離子反應：有離子參加的反應
化學反應[非離子反應離子反應]
本質：某些反應物離子濃度減小
【設計意圖】“三線合一”視角下“探索新知―離子反應概念建立（2）”設計思路：為了突破學生理解的復分解反應中所有離子都參與了反應這種思維的局限性，接下來仍用電導率傳感器探究Na2SO4和Ba（OH）2混合過程中離子濃度如何變化。通過引導學生對這兩組反應中電導率曲線進行比較，看出：稀硫酸和氫氧化鋇完全反應時電導率幾乎為零，硫酸鈉與氫氧化鋇完全反應時電導率數值較大。從而可知，稀硫酸和氫氧化鋇的反應中所有離子都參加了反應，而硫酸鈉與氫氧化鋇的反應中只有Ba2+和 SO42-反應了，鈉離子和氫氧根離子仍大量存在，至此，學生已初步建構起“微粒觀”，認識到溶液中的復分解型離子反應的實質――某些反應物離子濃度改變。逐步地深化概念，能準確對概念下定義，引領學生主動地去思考，形成知識的理解、具體觀念的建構，形成“將觀察到的事實通過思維活動給以概念化的處理習慣”[5]。
[投影]練習1、將下面的六個反應進行分類，哪些是離子反應，哪些是非離子反應。
① 2H2 + O2 = 2H2O
② CuSO4 + 2NaOH = Cu（OH）2 + Na2SO4
③ NaOH + HCl = NaCl + H2O
④ 2Cu + O2 [] 2CuO
⑤ Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + CO2 + H2O
⑥ Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2
[生]②③⑤⑥為離子反應，①④是非離子反應。
[師]很好，下面我們以②③⑤作為研究對象，他們有什么共同特點？
[生]都是復分解反應
[師]對，下面同學們分組進行下列實驗，第1組完成實驗1，第2組完成實驗2，第3組完成實驗3。
[實驗，投影]
[師]仔細觀察表格中復分解反應的例子，試著根據生成物的特征，歸納復分解型離子反應發生的條件。
[生]生成沉淀，生成了水，放出氣體
[師]歸納得很好，復分解型離子反應發生的條件就是：生成沉淀，生成氣體，生成水（滿足一個即可）。
[板書]2、復分解型離子反應發生條件：生成沉淀，生成氣體，生成水
【設計意圖】“三線合一”視角下“探索新知―離子反應概念應用”的設計思路：通過練習題鞏固新知，強化理解，本著“充分利用教材，回歸教材”的理念，接下來將②③⑤復分解反應（也是教材中的實驗）作為研究對象，學生進行分組實驗，教師指導規范實驗操作，這些實驗都很容易，意在激活學生對實驗現象和化學方程式的前認知，歸納復分解型離子反應發生的條件。
[師]在實驗1中，CuSO4 與 2NaOH 反應生成 Cu（OH）2 和Na2SO4，而實質上卻是Cu2+與OH- 反應生成Cu（OH）2 ，同時進行副板書，哪個式子更能反映出這個反應的實質？
[生]Cu2+ + 2OH- = Cu（OH）2
[師]對，像這樣用實際參加反應的離子符號表示離子反應的式子就稱為離子方程式。
[板書]3、離子方程式：用實際參加反應的離子符號表示離子反應的式子。
[師]如何正確書寫離子方程式？練習2、請同學們以CuSO4+2NaOH=Cu（OH）2+Na2SO4為例來進行練習。
[生]
[師]我們一起來總結一下書寫步驟：
①寫出正確的化學方程式
②將易溶、易電離的物質（強酸、強堿、可溶性鹽）拆寫成離子形式，難溶物質、氣體、水等仍用化學式表示；
③刪去兩邊相同的離子
④檢查反應前后電荷是否守恒，質量是否守恒。
[投影]練習3、下列溶液間能否發生離子反應，能發生的寫出離子方程式。
①氯化鈉與硝酸銀
②氯化鈉與氫氧化鉀
③石灰石與稀鹽酸
④KOH溶液和HNO3溶液
⑤NaOH溶液和H2SO4溶液
[生]學生在教師指導下完成練習
【設計意圖】“三線合一”視角下“探索新知―離子反應的表達”的設計思路：學生思考回答Cu2+與OH-反應生成Cu（OH）2 沉淀，更能反映出CuSO4與NaOH反應的實質，從而引出離子方程式的含義，再嘗試寫出其離子方程式，然后大家共同總結出離子方程式的書寫步驟，學生在老師的指導下完成對離子方程式的書寫練習。
[拓展]長期食用菠菜豆腐湯易患結石
菠菜豆腐湯是傳統家常菜，以其清淡爽口而受到人們喜愛?，F代醫學研究卻表明，菠菜和豆腐不宜同時食用。菠菜營養豐富，但是菠菜里含較多的草酸（每100克菠菜中約含300毫克草酸）。然而豆腐里含有較多氯化鎂、硫酸鈣，兩者同時食用進入人體內會生成不溶性的草酸鈣，不但會造成鈣質的流失，還可能慢慢沉積成結石。所以菠菜和豆腐最好不要同時食用。
【設計意圖】拓展小結：為了體驗化學在生活中的應用，引導學生運用離子反應的知識解釋：長期食用菠菜豆腐湯增加患結石機率的原因。
[課后思考]H++OH-=H2O除了能表示習題中KOH與HNO3的反應，還能表示哪些反應呢？
【設計意圖】課后思考：對概念的深入分析應用可采取提供各種變式反應，對于更多的書寫方面應用，則需要在后續的學習中逐漸去滲透和強化，在書寫的同時加深從微觀離子角度去分析反應實質的能力。
附：【板書設計】
離子反應（第二課時）
二、離子反應及其發生條件
1.離子反應：有離子參加的反應
化學反應[非離子反應離子反應]
本質：某些反應物離子濃度減小
2.復分解型離子反應發生條件：生成沉淀，生成氣體，生成水
3.離子方程式：用實際參加反應的離子符號表示離子反應的式子。
書寫步驟：寫、拆、刪、查
[參 考 文 獻]
[1]謝兆貴.學科思想方法與中學化學教學[M].江蘇：江蘇鳳凰教育出版社，2015.
[2]宋心琦.普通高中課程標準實驗教科書：化學1（必修）[M].北京：人民教育出版社，2007.
[3]保志明.運用實驗體現概念的建構過程―“離子反應”的教學與思考[J].中學化學教學參考2012（3）.
一、對學生的“已知”心中有數
這里說的“已知”是指學生已經具備的與本節教學內容相關的知識經驗和能力水平等，準確了解學生的“已知”就能夠確定教學內容的起點，就能有效選擇問題情景和教學策略，就能有效利用先行組織者進行教學。如在高中化學必修1《氧化還原反應》的教學中，教師首先要分析學生的“已知”：（1）已經掌握了一些重要元素的化合價，能夠判斷一些化合物中元素的化合價。（2）已經知道部分元素具有可變化合價。（3）已經學習了一些化合價發生變化的反應。（4）已經知道化學反應可分類為化合反應、分解反應、置換反應和復分解反應。（5）對氧化還原反應的概念也略有所知，能從“得氧”和“失氧”的角度定義氧化和還原反應。我們只有對學生的“已知”做到心中有數，就能準確制定課堂的教學目標和學生應達成的學習目標。
二、對學生的“未知”定位準確
“未知”是相對“已知”而言的，學生的“未知”是指課程目標要求學生達到的“未知”水平，它包括學生應該掌握的學習目標中所包含的知識、學生掌握這些知識的過程中應具備的各種能力，包括實驗操作能力，提出問題和分析、解決問題的能力等。在《氧化還原反應》的教學中，學生應該達到的知識和能力目標包括：（1）如何判斷氧化還原反應，（2）了解氧化還原反應的特征以及氧化還原反應的本質，（3）能夠從化合價升降的角度判斷氧化劑和還原劑，（4）能夠用雙線橋和單線橋分析氧化還原反應中電子轉移的方向和數目等。結合我們學生的實際出發，對于“用雙線橋和單線橋分析氧化還原反應中電子轉移的方向和轉移電子的個數”，我們只要求學生能夠分析簡單的氧化還原反應：如只有一種氧化劑和一種還原劑的反應，讓學生能夠認識氧化還原反應并能從化合價變化的角度判斷出氧化還原反應，能從化合價的升降角度分析出氧化劑和還原劑在反應中得到和失去電子的情況。
三、對學生的“怎知”精心設計
“怎么知”反映學生是如何進行學習活動的，它體現學生的認知風格和學習方法、習慣等。如氧化還原反應的判斷中，我采用層層深入的方法進行。首先板書CuO+H2=Cu+H2O，學生根據初中所學知識能很快判斷CuOCu失去氧原子，發生了還原反應，此時我追問“那么該反應中的H2H2O，發生了什么反應呢”？學生很容易答出“氧化反應”。接著我再舉幾個有得失氧的氧化還原反應讓學生分析得氧和失氧的情況。當通過練習，學生對從得到氧和失去氧的角度判斷、分析氧化還原反應掌握得很好了，接著引導學生來分析這幾個反應中物質的化合價在反應前后是否發生變化。學生驚喜地發現，這些反應中都存在著元素化合價的變化，這樣學生就能很自然地得出“只要有元素化合價變化的反應都是氧化還原反應”，氧化還原反應的范疇就更廣了。我們判斷一個反應是否是氧化還原反應時，就可以根據“是否有元素化合價的變化”來判斷了。學生要掌握這個知識點并不難，因為初中已經學過常見元素的化合價以及如何判斷化合物中元素的化合價。此時接著再問“那么元素化合價為什么會發生變化呢？化合價的變化由什么引起的呢？”學生的思維一直跟著我的思路向前走，此時問題一出，學生都議論開了，“是什么引起了元素化合價的變化呢？”
在初中的學習中，學生已經學習了原子結構示意圖，知道了元素的化合價與原子結構有關，比如鈉元素在化合物中顯+1價，因為鈉原子最外層只有一個電子，當它失去這個電子后就顯+1價。由此學生可以得出答案了“因為有電子的得失，所以有元素化合價的變化”。比如鈉和氯氣生成氯化鈉的反應中，鈉原子失一個電子，化合價由0+1；氯原子得一個電子，化合價由0-1。此時，我給學生分析了另一個反應氫氣和氯氣反應生成氯化氫，氯化氫中氫元素顯+1價，氯元素顯-1，該反應中不存在電子的得失，而是共用電子對的偏移。
由以上分析可以知道，氧化還原反應中元素化合價發生變化的原因是電子的轉移，因此說“電子的轉移是氧化還原反應的本質”。
例1(2011年樂山)分子模型可以直觀的表示分子的微觀結構(分子模型中，不同顏色、大小的小球代表不同的原子)。右圖所示的分子模型表示的分子是
A.HCHOB.CO2
C.NH3D.CH4
解析模型表示物質的確定要從物質的元素種類、每個分子中原子的個數、原子的總數來綜合考慮。模型中小球的大小及顏色不同時代表了不同種類的原子，也就是代表了宏觀上的元素種類的不同。同種小球的個數代表了同種原子的個數。本題中有三種不同的小球，說明分子中有三種不同的原子，且其中有兩個同種原子，符合條件的只有A.
答案A.
二、判定模型表示的變化
例2下列用微觀圖示表示的物質變化,屬于化學變化的是
A.①②B.②③
C.①③D.①②③
解析化學變化的判定標準就是要有新物質生成。在三個變化中，①表示了氫氣和氧氣反應生成水的反應，有新物質水生成，化學變化。②中變化前是A、B兩種物質，變化后仍然是這兩種物質，沒有新物質生成，物理變化。③反應前有鈉離子、氯離子、氫離子和氫氧根離子，反應后氫離子和氫氧根離子生成了水，有新物質生成，化學變化。
答案C.
三、觀察模型變化的結果
例3(2010年南京)右圖表示封閉在某容器中的少量液態水的微觀示意圖(該容器的活塞可以左右移動)。煮沸后，液態水變成水蒸氣。在這一過程中，發生的變化是
解析水受熱由液態變成水蒸氣是物理變化，根據物理變化的定義，變化前后物質不變，水分子的本身大小和個數也不會改變，僅僅是分子間的間隔變大，且分子還是均一的狀態，不會跑到容器的一端。
答案B.
四、判定模型表示的化學反應類型
例4(2010年揚州)如圖所示的微觀化學變化的反應類型是
A.置換反應B.化合反應
C.分解反應D.復分解反應
解析觀察反應前后模型的變化，可以知道：反應前只有一種化合物，反應后生成了一種化合物和一種單質，符合一分為多這樣的特征，應該是分解反應。
答案C.
五、判定模型表示的物質分類
例5(2010年淮安)物質都是由微粒構成的。若用“”和“”表示兩種不同元素的原子，下列能表示化合物的是
解析物質的分類要熟悉：按照物質種類分為混合物和純凈物；純凈物按照元素種類分為單質和化合物；化合物按照元素的性質分成酸、堿、鹽、氧化物。判定物質的分類主要看模型中原子的種類和原子結合成的集團的種類，前者代表了元素的種類，后者代表了物質的種類。本題中A的每個集團中有兩種原子，且圖中只有一種這樣的集團，所以它是化合物，B和C都是由同種原子構成的一個集團，屬于單質，D是B和C那樣的兩種單質組成的混合物。
答案A.
六、判定模型表示的粒子構成
例6(2009年蘇州)參考下列物質的微觀結構圖示，其中由陰，陽離子構成的物質是
解析組成物質的粒子有三種：分子、原子、離子。銅屬于金屬，是由原子構成。干冰是二氧化碳的固體，由分子構成。氯化鈉是由陽離子鈉離子和陰離子氯離子構成。金剛石由原子構成。
答案C.
七、安排化學反應順序
例7水電解的過程可用下列圖示表示，微粒運動變化的先后順序是
A.①②③④B.④①③②
C.①②④③D.①④③②
解析水電解是水在直流電的作用下分解成氫氣和氧氣的過程，屬于化學變化。它的過程應該是：水分子先在直流電的作用下分解成氫原子和氧原子，隨后氫原子向負極移動，氧原子向正極移動，每兩個氫原子結合成一個氫分子，每兩個氧原子結合成一個氧分子，最后大量氫分子聚集在負極，大量氧分子聚集在正極，且體積比為2∶1。
答案A.
八、尋找符合模型的化學反應
例8下圖是用比例模型來表示物質間發生化學反應的微觀示意圖。圖中“、”分別表示兩種元素的原子，一定條件下發生的下列反應能用下圖表示的是
A.2H2+O22H2O
B.2CO+O22CO2
C.N2+O22NO
D.N2+3H22NH3
解析如果簡單的判定反應前有兩種物質，反應后有一種物質，是化合反應，那這個題仍然沒有答案。再進一步判定反應前是兩種單質，仍然有ACD三個答案。其實微觀模型除了告訴物質種類外，還表示了反應前后粒子的個數關系，這是根據模型尋找化學反應的重要依據。本題中反應前后兩種雙原子單質與生成的化合物的個數比是1∶1∶2。符合這個關系的方程式只有C.
答案C.
九、找尋化學反應的微觀模型
例9氫氣不僅可以在空氣中燃燒，還可以在氯氣中燃燒，反應方程式為H2+Cl2點燃2HCl，若用“”表示氯原子，“”表示氫原子，則上述反應可表示為
解析知道了化學方程式，就知道了反應物、生成物和它們的數量關系。此題反應前都是一個氫分子和一個氯分子，沒有差別，因此要看生成物。由反應知道生成物應該是HCl，它是由一個氫和一個氯原子構成，且每一個氫分子、一個氯分子要生成兩個HCl分子。正確表示生成物是氯化氫，數量比是1∶1∶2的就只有C.
答案C.
十、比較模型微粒的質量和半徑
例10微粒模型觀察與比較。如右圖所示，在鈉與氯氣的反應中，每個鈉原子失去1個電子，成為1個鈉離子；每個氯原子得到1個電子，成為1個氯離子；鈉離子與氯離子結合形成氯化鈉。因為1個電子的質量11836，大約為1個質子或中子質量，故原子的質量幾乎都集中在原子核上。若用r、m分別表示微粒的半徑和質量，以“＜”或“＞”或“≈”填空。
(1)m(Na)m(Na+)；
(2)r(Cl)r(Cl-)；
(3)r(Na)r(C1)；