時間：2022-10-07 16:46:32
導語：在高三學習計劃的撰寫旅程中，學習并吸收他人佳作的精髓是一條寶貴的路徑，好期刊匯集了九篇優(yōu)秀范文，愿這些內(nèi)容能夠啟發(fā)您的創(chuàng)作靈感，引領您探索更多的創(chuàng)作可能。
一、啟動你的成功動機
英文中有句諺語叫All great achievements were gained with enthusiasm,意思是說，沒有激情成不了大事。這里的激情，就是指對成功的渴望，從內(nèi)心里激發(fā)出來的對成功的追求。
強烈的成功動機主要靠內(nèi)部激發(fā)。當你把高三與自己一生的使命相聯(lián)系時，你會發(fā)現(xiàn)高三的每一天都有它確定的意義。所以，明確自己人生的大目標，對把握好高三這一年有直接的促進作用。
認識到自己的責任與使命，并愿意為之付出努力，是內(nèi)部激發(fā)成功動機的最直接的方式。無論通過何種方式激發(fā)自己的成功動機，有一點是明確的，即這種動機越早激發(fā)越好。因為它將引導自己的行為。
二、認真策劃高三每一步
有道是：“凡事預則立，不預則廢”，千真萬確。對自己做的或?qū)⒁龅氖聸]有任何準備，就是在為失敗做準備。
實際上，學會制訂每一階段的計劃，不僅僅是一個學習習慣的培養(yǎng)問題，也是一個對運籌能力的鍛煉過程。一份切實可行的學習計劃，要綜合考慮自己各科的發(fā)展水平，充分把握并有效利用自己的作息規(guī)律，還有對學習資料的合理搭配等等，高考心理《策劃我的高三》。可以說，一份好的學習計劃，就是一個小而全的系統(tǒng)工程。它能整合各種學習資源以達到最優(yōu)，從而大大提高學習效率。而且這一能力，對同學們將來走入社會也是非常有用的。
切實可行的學習計劃可以讓你遠離沒有計劃的無序和恐懼狀態(tài)。如果你每天每周的計劃都能完成得很好的話，那么你所盼望的大學錄取通知書，實際上是一個水到渠成的結(jié)果。
有計劃地學習和復習，最關(guān)鍵的因素是按計劃實施的決心和毅力，它是對個人自覺性和自制力的最大挑戰(zhàn)，只有那些經(jīng)受了這一挑戰(zhàn)的人，才有機會獲得成功豐厚的饋贈。
制訂每一階段的計劃務必做到具體而明確。有一個著名的馬拉松運動員在談到他成功的秘訣時說：“我有意將我長跑路線上的幾個地點記得爛熟，所以，每當我跑完一個里程時，我就心里想著下一個里程的名字，這樣，一段很長的路線就被我在心里分割成好幾段小的里程，而我需要做的就是全力跑完這些短的里程。”
每天進步一點點，這一數(shù)學上叫做微積分的原理其實也很適合于完成我們的學習的。
三、成熟地理解競爭
現(xiàn)在已很難找到?jīng)]有競爭的領地。生活中處處存在著競爭，大到整個社會，小至一個班級。因為競爭已成為這個社會向前發(fā)展的巨大動力。高三年級即將面臨的高考，是選拔人才的運作方式，也必然有競爭。競爭，像一根無形的警示牌，在不時地督促我們，使我們不致松懈。伴隨著一次次考試后名次的上升或下降，同學之間都在暗暗較勁，展開著看不見的你追我趕，其目的只有一個，那就是為了在高考的競爭中處于領先地位。
高三文科學習計劃1這個暑假對于準高三學生來說非常重要，休息放松是一方面，進行課外閱讀、查漏補缺、社會調(diào)查、積累社會經(jīng)驗和知識、培養(yǎng)社會責任感也是一個方面。因此，準高三學生需要合理安排暑假，同樣可以過得充實放松。
學生的準備
1.把高一、高二的期中、期末試卷以及其他重要試卷進行匯總、分析了解自己的長處，找出欠缺或不足，這樣，實施下一步學習計劃才會“有的放矢”。
2.利用暑假補缺、補漏。先補容易補的知識，后補有難度的知識。只有循序漸進、由淺入深，才會做到“事半功倍”。
3.制訂長期有效的暑期、高三學習計劃。根據(jù)自身實際知識和智力水平以及身體條件，制訂長期、合理的學習計劃，并且要持之以恒，避免“三天打魚，兩天曬網(wǎng)”。
4.將學科知識“類化、細化、系統(tǒng)化”，作全面復習安排。要高屋建瓴，將各科知識分門別類;先宏觀調(diào)控，再精耕細作;對各科知識如此梳理，學習才會有章法，解題思路才會更為清晰。切忌“眉毛胡子一把抓”。
5.嚴格合理安排作息時間。根據(jù)自身生物鐘以及對各學科的吸取程度，制訂合理的作息計劃。根據(jù)上下午時間段對文理科的接受情況進行科學安排;每一次的學習時間不宜過長，感到疲倦時就適當休息，不要打“疲勞戰(zhàn)”。
6.配合家長做身體檢查，進行修養(yǎng)計劃實施。處于青春期的中學生，應根據(jù)身體狀況注意適當調(diào)節(jié)，身心都要保持健康。身體是本錢，所以要確保健康，定期做一些身體檢查。
7.勞逸結(jié)合，適當放松，注意體育鍛煉。要注重學習效率，學會學習，把主要精力用在刀刃上。因此，要學會放松，適當進行體育鍛煉，以增強體質(zhì)，保證長時、高效的學習。
8.合理制訂學習計劃安排，進行必要的補課。根據(jù)自身情況和學習計劃，對較為薄弱的學科進行及時的補缺補漏，以便迎頭趕上。
高三文科學習計劃2我知道許多人沒有做學習計劃的習慣，他們認為這很浪費時間。我是在高三才真正有了這個習慣，并認為這可以最切實地提高學習效率。我高一高二是隨心所欲過的，沒資格告訴你高一高二怎樣安排最合理。只能把高三時的學習計劃和時間安排列出來，僅供參考。
我是走讀生，每天6：30起床。梳洗吃飯后，馬上騎自行車去學校。學校7：20開始早讀，我到的時間一般是7：10，有時候會更早。那時教室里的人還少，不出5個人。我靜坐下來，復習前一天的筆記、英語短語、英語作文。
7：20，早讀開始。因為已經(jīng)學習一小段時間了，所以會比慢到的同學更快進入狀態(tài)，讀的效率就比較高。早讀7：50結(jié)束。上午有4節(jié)課，下午3節(jié)課。上課我從來不打瞌睡。這和我的作息安排有關(guān)。認真聽講，作好筆記。
每一節(jié)課下課后，我通常會去找老師，請教前一天做練習遇到的問題或是上課時不明白的地方。有時老師有事，走得比較急，我就去請教同學。不管他能不能把問題講明，我都會道聲謝。有時實在沒有什么問題，就先溫習下一節(jié)課的內(nèi)容。同學有時也會趁機問他們遇到的問題，我就盡力幫著解決，實在沒辦法就一起找老師。有時上廁所還討論問題。這樣反復發(fā)現(xiàn)問題，請教、解決，才不會使問題越積越多。有人說從來沒有問老師問題習慣，這是不好的。有人覺得錯太多，問老師問題很沒面子，其實是自己想得太多了。錯的多說明問題大，更應該問了。并且從一開學就應該養(yǎng)成請教老師問題的習慣，不要待到最后想問都不好意思。課間有人選擇踢毽子，我認為流一堆汗再平靜需要過渡。有人選擇睡覺，那會在上課時還暈暈的。兩種都會影響聽課效率。如果你實在需要休息，我建議到廁所洗個臉、在座位上喝杯水或者出去走廊看看校園風景。
中午放學回到家是12點左右。先回房間整理書包，等齊家人一起吃飯。我把早上各科的作業(yè)列出來，挑一些適合中午做的。吃完午飯再繼續(xù)學習一會，然后午睡，大概躺下瞇20分鐘就起床。老師說午睡最好是30分鐘，不可以超過一小時，超過一小時會越睡越累。我覺得他說的很有道理，但對于我來說，沒必要睡30分鐘，20分鐘就足夠了，但我會保證一定有午睡。我認為功課再緊也必須午睡瞇一下，下午的課才有精神聽。
午睡起床后先喝一杯水，再去學校。下午上課，我一般提前到，先看看書。有的人提前到，卻趴在書桌上睡，我認為那不好，跟在課間睡覺是一個道理，另外在教室睡覺還有毀形象。
下午17：00放學，放學后要考試或統(tǒng)練。回到家大概18點，先去陽臺養(yǎng)魚。然后寫晚上的學習計劃，把早上、下午各科的作業(yè)列出來。預計用的時間也標上，以督促自己提高效率。
一般我會把晚上學習時間控制在5小時左右，列出任務的好處就是你該做多少事一目了然。你會在15分鐘后要去吃晚飯時，很清楚現(xiàn)在還可以讀單詞，而不是在那里空想今天還有多少事要做，會不會做不完。就不會把你該做的最重要的事落下。心中有數(shù)，只要自己按照計劃，一步一步走，就能從容地完成學習任務。而且，你能選出完成任務的最佳時間，比如在20點到21點完成數(shù)學或英語，而不是在23點才想起數(shù)學沒有寫。等到學習任務都完成了，再去做你喜歡做的事情，看看作文集什么的。
8點半到9點會喝一杯咖啡。然后洗澡。這樣接下來的學習，精神狀態(tài)就有保障。
我一般在晚上12點就熄燈，有時會再學習15分鐘。這15分鐘用來整理一下晚上復習的科目中有問題的地方，把第二天的功課表看一看，看看美文，或者把當晚背誦的內(nèi)容再背一遍。然后，安然入睡。
我只在寒假、二輪復習和三輪復習時列過長期計劃。
寒假有12天，我買了一本英語練習《5年高考3年模擬》，厚厚的一本，每天做兩章。買了一冊數(shù)學的預測卷，共13卷。買了一冊綜合預測卷，共9卷。每天下午的3：00到5：00，我就拿起來做，一天做數(shù)學，一天做綜合。每天做《語文月刊》的合訂本里的3套文言文閱讀和1套專項練習。每天起床后和睡覺前的15分鐘用來專攻我最薄弱的化學。當然，還不止這些，那時我寒假每天學習14小時。那時用8開白紙列了一張表。縱為日期，橫為科目的細目及備注，要在哪一天做、需要多少時間做寫在格里，完成時就用其他顏色的筆做記號，遇到問題在備注里寫。
課本是專家、學者的研究成果，是學生復習的藍本，是任何一種復習資料都無法代替的。閱讀課本時，要全面看課本內(nèi)容，如：課本上物質(zhì)的性質(zhì)、轉(zhuǎn)化關(guān)系、方程式的書寫、例題、有關(guān)習題、課本演示實驗和有關(guān)的分組實驗及有關(guān)實驗現(xiàn)象等。在看書過程中要劃出重點和難點，了解哪些知識屬于記憶性內(nèi)容，哪些屬于理解性內(nèi)容，哪些屬于綜合運用內(nèi)容，同時還要作到知識間的相互聯(lián)系，通過看課本，逐步在腦中建立起知識網(wǎng)絡，做到心中有數(shù)。復習的過程中要在吃透課本的基礎上，把每一個概念及理論透析清楚。我們要充分利用這個寒假來鞏固基礎知識，要“步步為營，穩(wěn)扎穩(wěn)打”。同時要注意構(gòu)建網(wǎng)絡，重點復習，歸納遷移，發(fā)展能力。注重知識的完整性、系統(tǒng)性和綜合性。高度重視解題思路的分析，應變能力、綜合分析和解決問題的能力的提高，為下學期的第二輪復習奠定堅實的基礎。
二、做好期末考試總結(jié)、查缺補漏
期末考試多是對前一階段所學知識的考察，重在基礎知識的考察，在考察知識的同時側(cè)重對能力的考察。基礎知識是解決問題的工具和依據(jù)，因此考試結(jié)束后，每個學生都應該做一個總結(jié)，看一看自己這一段時間以來的復習效果如何，基礎知識掌握的是否扎實，關(guān)鍵是要分析一下自己哪些環(huán)節(jié)做得不夠，并確定改進的方法和措施，復習中注意抓基礎，抓復習的針對性。對考試中以及平時出現(xiàn)的錯題，應做好修正并記錄下來。記錄時應詳細分析出錯的原因及正確的解題思路，不要簡單寫上一個答案了事。同時，要經(jīng)常翻閱復習，這樣就可以避免以后出現(xiàn)類似的錯誤。
三、提高效率、抓落實
動筆才是思維真正的開始，為了使你假期的復習任務落實到每天的學習之中，我建議同學們首先要制定出切實可行的計劃，一是要有假期整體計劃：學習的計劃，休息的計劃。二是要有每天具體復習的計劃。長計劃，短安排，為了避免隨意性，真正把學習任務落到實處，應把每天的學習任務、學習時間具體化。最好細化出每個時間段做什么，去做行動的巨人，真正把復習計劃落到實處。同時可以按照考試時間有要求限時做一些成套試卷，在答題過程中作到：“慢做會的求全對，穩(wěn)做中檔題一分不浪費，舍棄全不會。”提高復習和答題效率。
高中的終極目標也是絕對目標是：考上大學，而且不能是“三本”起碼也應該是“二本”，盡量是考上成都的大學，比如“川大”、“電子科技大”，實在考不起就考“重大”，記住?上面說的“二本”僅限于高考是發(fā)揮失常。
在高中學習期間要放棄一切愛好。籃球只在體育課上和班級聯(lián)賽上打；電腦每個月只用一個小時收發(fā)電子郵件，如果違反了上面的條款就一學期不能碰籃球和電腦，包括放假。
在學習方面除了自己要努力學習外，還要多問老師和同學，每天的學習任務不可拖到第二天，英語單詞要天天背，語文古文要教一課背一課。沒次考試的試卷要拿回家給家長簽字，每次考試后要認真總結(jié)然后再定一個小目標下次考試一定要達到這個小目標。如果做不到以上幾點就任由家長懲罰！決不寬容！
在人情世故方面不能從蹈初中的覆轍，不等把自己龍到感情旋渦中，要做到一心只讀圣賢書，更不能談戀愛！對學校所有的女的保持正常的同學關(guān)系，要和女的保持一定的距離。不能和“社會上的人”混在一起！也不能和他們聯(lián)系。
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關(guān)鍵詞：上海高考試題；高三有機化學復習；專題突破
文章編號：1005–6629（2014）2–0067–04 中圖分類號：G633.8 文獻標識碼：B
與前幾年相比，上海高考化學試卷結(jié)構(gòu)在有機化學上有少量的變化，在考綱中，有機化學的比重由以往的15%增加至18%[1]，因此今年有機化學大題的分值從20分增加到22分，加上選擇題中的3道有機題，總分值為30分，占20%。教育考試院的李子明老師在2014年上海高考化學教學和復習建議中，專門強調(diào)要重視有機化學的復習[2]。
1 從高三復習看有機化學的特點
1.1 相對獨立的知識板塊
有機化學部分的內(nèi)容相對獨立，學生學習有機化學通常都在高二下，學習時間不滿一個學期；到了高三復習，有80%的知識內(nèi)容屬于無機化學。在無機化學部分復習的大部分時間段不涉及有機化學，所以，很難在無機復習時通過融會貫通、前后關(guān)聯(lián)帶動有機的復習。如果等到無機復習結(jié)束后再來復習有機化學，很可能學生已經(jīng)遺忘得差不多了，這對高三復習相當不利。
1.2 高考試題的能力要求較高
高考有機化學考查的有機物通常都不是書本上作為典型物質(zhì)學習的有機物，需要對官能團的性質(zhì)加深理解，即著重考查對基礎知識的理解深度。有機化學大題中基于有機合成為基礎的框圖推斷，更是對學生記憶力、理解能力、歸納演繹類比推理能力提出了相當高的要求。學生需要在熟練掌握各種有機物性質(zhì)、反應條件、反應現(xiàn)象等的基礎上，充分發(fā)揮邏輯推理能力，采取順推、逆推或多種方法結(jié)合來完成推斷。此外，在有機推斷中，命題老師還會要求學生根據(jù)題目給的信息，在臨場讀懂信息的基礎上，經(jīng)過知識的遷移加工，進行問題的解決，這對于學生接受與處理信息的能力提出了較高的要求。
1.3 高考試題的難度中等略偏上且區(qū)分度良好
整理2008年至2012年高考試題分析與評價[3]中關(guān)于有機化學部分的難度和區(qū)分度，我們對有機化學28和29題的難度、區(qū)分度進行統(tǒng)計。統(tǒng)計內(nèi)容如表1。
難度和區(qū)分度是衡量試題質(zhì)量的兩個重要指標參數(shù)，它們共同影響并決定試卷的鑒別性。難度即測試題目的難易程度，它的計算一般采用某題目的通過率或平均得分率，難度值越小表明試題越難。區(qū)分度是指一道題能多大程度上把不同水平的人區(qū)分開來，也即題目的鑒別力。區(qū)分度的常用指標為D，計算方法常用鑒別指數(shù)法：比較測驗總分高和總分低的兩組被試者在項目通過率上的差別得來。D=PH-PL，PH為高分組（即得分最高的27%）被試者在該題上的通過率，PL為低分組（即得分最低的27%）被試者在該題上的通過率。測量學家伊貝爾認為：試題的區(qū)分度在0.4以上表明此題的區(qū)分度很好，0.3～0.39表明此題的區(qū)分度較好。從統(tǒng)計數(shù)據(jù)中不難看出，每一年的有機化學難度都要高于整張試卷的平均難度值，總體屬于中等以上的難度；而區(qū)分度的數(shù)值在0.35～0.45，屬于區(qū)分度良好的情形。從每年的最高和最低難度也不難看出，該部分知識的考察，既有難度值0.90（即得分率達到90%）左右的基礎題，每年還有部分題目難度僅達到0.20（即得分率僅達到20%）甚至以下的難題。高考試題難度的特點，決定了高三化學復習中既要重視基礎，又要注重培養(yǎng)學生能力的特點。
2 2013年上海高考有機化學試題的特點
2.1 主干知識的考察依舊是考查的重點
有機化學主干知識依然是重點考察的內(nèi)容，包括：有機反應的類型（44題的Diels-Alder反應屬于加成反應、49題的硝基-NO2還原為氨基-NH2的還原反應、49題的取代反應）、有機物（官能團）的性質(zhì)（共軛二烯烴、苯環(huán)、氨基、醇羥基、鹵素原子）、有機物的命名和同分異構(gòu)體的書寫等。
2.2 對于學生思維能力要求較高
有機化學的第48題，反應⑤的試劑和條件，由題目分析反應④和反應⑤應該經(jīng)過的是苯環(huán)上的溴代以及羧酸和醇生成酯兩個步驟，但是哪一步在先哪一步在后，很多學生在考試時感覺很難確定；而命題者的意圖，是兩個步驟隨便哪一步在前都可以；這種開放性題型的設置對于學生的思維是一種考驗。在有機物合成路線中，不是每一步反應都是學生學習過的知識，比如第50題中有機物B的結(jié)構(gòu)的推斷，題目中給出了B的分子式以及合成路線中前、后兩種多官能團有機物的結(jié)構(gòu)簡式，從官能團的角度分析是-COOCH3-CH2OH-CH2Cl。前一步屬于羧酸酯的催化氫解，是學生在高中有機化學中從沒有接觸過的知識內(nèi)容，在平時練習中也很難見到。其實，根據(jù)分子式來推斷這個官能團不算很難，但是，因為反應完全陌生，學生無法理解，很難做出正確回答，這種題目對于學生的臨場應變能力是一種考驗。有機化學第47題第一次考查了有機物制備的合成路線，由烴制備醛，要求學生在回顧有機物官能團引入和轉(zhuǎn)化的基礎上，結(jié)合題目的情境，制定出合適的合成路線。這比前幾年，命題者設計好路線，只是挖掉個別有機物，讓學生書寫化學方程式，在思維能力要求上，邁出了較大的一步。
2.3 注重對薄弱知識點的考查
仔細分析2012年高考試題分析與評價，最薄弱的兩道題是55題（難度值0.21）、56題（難度值0.30）。其中55題要求寫出兩種C的含苯環(huán)結(jié)構(gòu)且只含4種不同化學環(huán)境氫原子的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式。該題因為首次在上海化學高考中提到“4種不同化學環(huán)境氫原子”的說法，而成為當年得分最低的有機題。2013年52題同分異構(gòu)體的考查中，再次出現(xiàn)類似的說法“寫出兩種C的能發(fā)生水解反應，且只含3種不同化學環(huán)境氫原子的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式”。2012年52題，反應①、反應②的先后次序不能顛倒，解釋原因。考查了酚羥基在有機反應中因為容易被氧化，所以，要先轉(zhuǎn)化為甲氧基再用硝酸氧化的內(nèi)容。這種有機物官能團在有機合成中的保護屬于有機合成中非常實際也非常重要的內(nèi)容，又是學生的薄弱環(huán)節(jié)，這個考點又出現(xiàn)在了2013年高考有機的第53題，反應②、反應③的順序不能顛倒，其原因是 。考查-NH2的性質(zhì)，在有機反應中易被氧化，所以，合成中要先把-CH3氧化為-COOH，再把-NO2還原為-NH2。
3 高三有機化學教學和復習建議
3.1 有機化學題的練習貫穿整個高三復習的始終
由于考生學習有機化學的時間短、有機物性質(zhì)變化多樣、內(nèi)容相對獨立，與80%的無機化學部分幾乎無關(guān)聯(lián)度，所以，有機化學是最容易被學生遺忘的內(nèi)容。如果等到無機復習結(jié)束后再來復習有機，很可能學生前面學過的知識內(nèi)容已經(jīng)遺忘得差不多了，所以，為了減少遺忘，有機化學題的練習要貫穿整個高三復習的始終。高二下學期，很多學校根據(jù)學生“+1”的選課意向進行了分班，可以在這個時間內(nèi)，按照化學課程標準的要求，將有機化學高考部分的知識內(nèi)容基本落實到位。隨后，在高三整個無機化學復習過程中，通過平均每兩天1道有機綜合推斷題的訓練，以及在所有單元過關(guān)練習中，有機化學推斷題一直作為必考的試題來克服遺忘。給學生練習的有機題，最好要自己適當?shù)鼐帉懀屢坏李}盡可能地覆蓋所有重要的有機物，覆蓋“同分異構(gòu)體書寫、有機物性質(zhì)推斷、有機方程式的書寫”等高考熱點，利用每一道綜合的有機題做足復習的文章。分析有一定思維容量的有機推斷題時，就應該在黑板上把流程畫好，用彩色粉筆邊分析邊把反應的斷鍵情況、反應物和產(chǎn)物的結(jié)構(gòu)簡式在框圖中標出，明確練習題和講解題的目的是指導學生如何來運用已有的知識點解決問題，糾正機械、反復地做大量習題來應付考試的怪圈。
例1 （2010年山東高考理綜33題改編）利用從冬青中提取的有機物A合成抗結(jié)腸炎藥物Y及其他化學品，合成路線如下：
（7）寫出與Y互為同分異構(gòu)體、且滿足下列條件的一種有機物的結(jié)構(gòu)簡式 。
①屬于α-氨基酸
②遇氯化鐵溶液發(fā)生顯色反應
解析：本題利用了2010年山東理綜的題干，在題目中進行改編，考查了絕大部分高中化學要求的烴的衍生物的性質(zhì)、有機反應類型，書寫有機物結(jié)構(gòu)簡式、化學方程式、同分異構(gòu)體，設計簡單的合成路線。
（1）根據(jù)BC的反應，可以推斷B為CH3OH，則D為HCHO，含有的官能團為醛基；Y中官能團為：氨基、羧基、（酚）羥基、苯環(huán)。
3.2 在專題復習中落實基礎并突破難點
無機化學結(jié)束后進行有機化學的復習，考慮到有機化學高考試題綜合性強的特點，適宜采用專題復習的形式進行。復習時，建議可以按照以下四個內(nèi)容來安排復習。第一，有機物的基本概念，包括有機物的命名、同系物、同分異構(gòu)體的判斷和書寫；第二，官能團的性質(zhì)和相互轉(zhuǎn)化；第三，有機反應的類型；第四，有機合成和推斷。其中屬于難點的是同分異構(gòu)體的書寫、有機合成和推斷。同分異構(gòu)體的書寫或者種類的考查，是高考有機化學的必考點，且近幾年在難度上比以前有較大的提升。要求學生一定要充分運用不飽和度，進行有序書寫。關(guān)于同分異構(gòu)體的復習，教師要引領學生分析根據(jù)有機物官能團位置的不同，可以把有機物分成兩種類型。其中一類，比如鹵代烴、醇、醛、羧酸、胺、硝基化合物，它們的共同點是官能團在端基上，所以，這一類型的有機物，要找出同分異構(gòu)體有幾種，只需考查它們的烴基種類即可。另一類有機物，比如醚、烯烴、炔烴、酯，它們的共同點是官能團在結(jié)構(gòu)的中間，則在書寫同分異構(gòu)體或者分析同分異構(gòu)體種類時，可以先寫出官能團，再在官能團兩端根據(jù)碳數(shù)和不飽和度連接不同種類的烴基來進行分析。有機合成和推斷，則可以通過復習如何引進各種官能團入手，比如，乙酸乙酯的制備，你知道有幾種不同的方法？讓學生盡可能地發(fā)散思維，除了回顧教材中的制備方法，還讓他們歸納平時解題過程中遇到的各種方法，與同學一起進行交流、共享。在此基礎上，教師再根據(jù)全國各地高考題中的有機合成框圖題選取局部，以某化合物為原料合成目標產(chǎn)物引導學生進行合成路線的設計，在對合成路線的分析和評價中探討各反應的先后順序以及采取該種順序的原因。這樣的專題復習，不是對有機化學知識的簡單回顧，而是在運用知識解決問題過程中，讓學生學到的知識更加鮮活、生動，學生的學習主動性能夠得到較充分的調(diào)動，就能取得積極的復習效果。
例2 （2011江蘇高考化學17題）已知：
（2）通過利用給定（或隱藏）信息，一直逆推到題目給定的原料為止。C6H5ONa可由原料苯酚與NaOH反應獲得；ClCH2COOH可由乙醇氧化得乙酸，乙酸α-H被Cl原子取代后生成。
（3）在合成某產(chǎn)物時，可能會產(chǎn)生多種不同方法和途徑，應當在兼顧原料省、產(chǎn)率高的前提下選擇最合理、最簡單的方法和途徑。乙醇氧化得乙酸可以由乙醇與酸性高錳酸鉀溶液反應直接制得；也可以先將乙醇用空氣催化氧化得乙醛，再由乙醛被銀氨溶液或者氫氧化銅懸濁液或者氧氣催化氧化制得；也可以先將乙醇在濃硫酸作用下脫水成乙烯，再由乙烯催化氧化得乙醛，再氧化得乙酸獲得。考慮到原料、產(chǎn)率、簡約等因素，最終選擇的是：乙醇催化氧化得乙醛、乙醛用氧氣催化氧化得乙酸的方法。
（4）該合成最后兩步反應在順序上之所以選擇先取代后酯化，是因為如果先酯化則產(chǎn)物不夠穩(wěn)定容易發(fā)生水解的原因。
3.3 考前充分重視歷年上海有機高考試題的精彩回放
基于有機化學考查的重點是主干知識的考查以及對薄弱知識點的考查。每年的有機化學高考試題可以作為考生在高考前復習的重要資料。2009年高考試題的分析與評價關(guān)于命題的基本說明中，命題者提到會根據(jù)以往考生錯誤率高的內(nèi)容來命制新的試題，主要的目的還是希望在復習中能夠加強對這些內(nèi)容的教學。除去書本上的官能團性質(zhì)的內(nèi)容，還要關(guān)注前幾年在高考中出現(xiàn)過的考查內(nèi)容。因為前幾年的考點或信息可能在后續(xù)出現(xiàn)的考題中作為已經(jīng)學過的知識來考察。比如，2010年烯烴的α-H可以發(fā)生取代反應；2012年第49題要求書寫乙炔三聚、四聚成環(huán)狀化合物，寫出它們的結(jié)構(gòu)簡式，都是要求學生在未給出信息的情況下完成，而這兩部分所涉及的內(nèi)容，在前幾年的高考中都已經(jīng)給出信息的條件下考查過。當然，這種精彩回放不是簡單的重復，而是結(jié)合學生的實際情況進行改編重組后，再讓學生針對自己的重點考點中的薄弱環(huán)節(jié)進行訓練。
高三有機化學復習應該將有機題的訓練貫穿高三始終，減少遺忘；通過專題進行重點的復習和難點突破，從而達到逐漸提升能力的復習目的。
參考文獻：
[1]上海市教育考試院.2013年全國普通高等學校招生統(tǒng)一考試上海卷考試手冊[M].上海：上海古籍出版社，2012.
2、確定近期目標，明確努力方向；
3、制定切實可行的計劃，認真做好每一天。每天給自己列出一個學習任務清單，即把每天要看、要練的內(nèi)容列出來，完成一項就打一個勾，做到“日日清”；
4、回歸課本，夯實基礎。在第一階段復習中必須找出自己的基礎薄弱點或者知識體系中的斷層，找準基礎知識的起點和卻失點，然后強化薄弱點。必須認識到，最重要的基礎知識其實就是課本，最重要的練習就是基礎練習；
一、多點方法的指導
化學科知識點多而分散，因此要對同類問題進行歸納，抓住重點和難點，多在方法上指導學生。
例1.NaOH溶液滴定CH3COOH溶液是選用甲基橙，還是選用酚酞作指示劑？
學生在明確了酸堿中和滴定的實質(zhì)，以及指示劑的變色范圍基礎上，教師重點引導學生分析酸堿中和滴定終點附近溶液pH突變情況，明確選擇指示劑的一般原則：
（1）指示劑的顏色變化要明顯，要靈敏；（2）指示劑的變色范圍越接近等當點的pH越好；（3）一般在接近終點時指示劑由淺色變深色比由深色變淺易觀察。
啟發(fā)學生討論得到正確結(jié)果，還可以進一步提出下列問題進行討論：
①石蕊能否作為酸堿中和滴定的指示劑？
②HCl滴定Na2CO3溶液用酚酞和用甲基橙作指示劑有什么區(qū)別？
③已知反應I2+2S2O2-3 =S4O2-6+2I-，用Na2S2O3標準溶液滴定I2時選用的指示劑是什么？滴定終點時的現(xiàn)象是什么？
④酸性KMnO4溶液滴定FeSO4溶液需要選用指示劑嗎？
這樣學生就會自主選擇指示劑。
二、多點發(fā)散思維
化學試題考查學生運用相關(guān)知識，采用分析、綜合的方法解決化學問題的能力，高三學生已經(jīng)掌握了中學化學基礎知識，在復習時，老師引導學生對同一問題要多角度地分析，一題多解，小題大做，盤活各部分知識點，挖掘教材的深度，啟發(fā)學生善于用自己學習的化學理論，解決有關(guān)問題。
例2.如何通過化學實驗的方法，證明HA為弱酸，可以通過討論設計有關(guān)實驗方法，并比較哪種方法最為簡便？實驗設計思路如下：
這樣既解決了問題，又強化了學生對弱電解質(zhì)電離平衡的認識。
三、多從量的方面進行分析
化學反應有物質(zhì)的變化，并伴隨有能量變化。從量的方面分析化學反應，有利于揭示反應的本質(zhì)，有利于學生養(yǎng)成嚴謹思維，形成良好的科學素養(yǎng)。
例3.0.1mol/LCH3COOH溶液滴定20mL0.1mol/L
NaOH溶液，在滴定過程中混合溶液酸堿性有幾種情況？以及混合溶液中離子濃度的大小順序？
四、多點看圖訓練
化學知識規(guī)律往往以圖表形式呈現(xiàn)出來，教師要指導學生學會看圖中的曲線的起點、拐點，曲線的變化趨勢，提高學生接受、吸收、整理化學信息的能力。
例4.（2010?江蘇，12）常溫下，用0.1000mol?L-1
NaOH溶液滴定20.00mL0.1000mol?L-1CH3COOH溶液所得滴定曲線如下圖。下列說法正確的是（ ）
A.點①所示溶液中：c（CH3COO-）+c（OH-）=c（CH3COOH）+c（OH-）
B.點②所示溶液中：c（Na+）=c（CH3COOH）+c（CH3COO-）
C.點③所示溶液中：c（Na+）>c（OH-）>c（CH3COO-）>c（H+）
D.滴定過程可能出現(xiàn)：c（CH3COOH）>c（CH3COO-）>c（H+）>c（Na+）>c（OH-）
高中的終極目標也是絕對目標是：考上大學，而且不能是“三本”起碼也應該是“二本”，盡量是考上成都的大學，比如“川大”、“電子科技大”，實在考不起就考“重大”，記住?上面說的“二本”僅限于高考是發(fā)揮失常。
在高中學習期間要放棄一切愛好。籃球只在體育課上和班級聯(lián)賽上打；電腦每個月只用一個小時收發(fā)電子郵件，如果違反了上面的條款就一學期不能碰籃球和電腦，包括放假。
在學習方面除了自己要努力學習外，還要多問老師和同學，每天的學習任務不可拖到第二天，英語單詞要天天背，語文古文要教一課背一課。沒次考試的試卷要拿回家給家長簽字，每次考試后要認真總結(jié)然后再定一個小目標下次考試一定要達到這個小目標。如果做不到以上幾點就任由家長懲罰！決不寬容！
在人情世故方面不能從蹈初中的覆轍，不等把自己龍到感情旋渦中，要做到一心只讀圣賢書，更不能談戀愛！對學校所有的女的保持正常的同學關(guān)系，要和女的保持一定的距離。不能和“社會上的人”混在一起！也不能和他們聯(lián)系。
AABBCCDD分值: 6分 查看題目解析 >39．4種短周期元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，其原子的最外層電子數(shù)之和為19，W和X元素原子內(nèi)質(zhì)子數(shù)之比為1:2，X2+和Z-離子的電子數(shù)之差為8，下列說法不正確的是 ( )A與W相鄰的同主族元素可制成重要的半導體材料BX單質(zhì)不可能置換出W單質(zhì)C元素原子半徑從大到小的順序是X、Y、ZDW、Y、Z元素價氧化物對應的水化物中酸性的是HZO4分值: 6分 查看題目解析 >410．某種藥物合成中間體的結(jié)構(gòu)簡式為：，有關(guān)該物質(zhì)的說法不正確的是 ( )A屬于芳香族化合物B能發(fā)生消去反應和酯化反應C能分別與金屬Na、NaHCO3溶液反應D1 mol該有機物與足量NaOH溶液反應，消耗5 mol NaOH分值: 6分 查看題目解析 >511．設NA為阿佛加德羅常數(shù)，下列敘述中正確的是( )A1L 1mol/L的鹽酸溶液中，所含氯化氫分子數(shù)為NAB標準狀況下22.4 L H2 中含中子數(shù)為2NAC1L 1mol/L醋酸溶液中離子總數(shù)為2NAD1molMg與足量O2或N2反應生成MgO或Mg3N2均失去2NA個電子分值: 6分 查看題目解析 >612．25℃時，取濃度均為0.1 mol·L－1的醋酸溶液和氨水溶液各20 mL，分別用0.1 mol·L－1NaOH溶液、0.1 mol·L－1鹽酸進行中和滴定，滴定過程中pH隨滴加溶液的體積變化關(guān)系如右圖所示。下列說法正確的是( )
A曲線Ⅰ：滴加溶液到10 mL時：c(CH3COO－)＞c(Na＋)＞c(H＋)＞c(OH－)B曲線Ⅰ：滴加溶液到20 mL時： c(Cl－)＞c(NH4＋)＞c(OH－)＞c(H＋)C曲線Ⅱ：滴加溶液到10 mL時:c(CH3COO－)－c(CH3COOH)＝2[c(H＋)－c(OH－)]D曲線Ⅱ：滴加溶液在10 mL～20 mL之間存在：c(NH4＋)＝c(Cl－)＞c(OH－)＝c(H＋)分值: 6分 查看題目解析 >713．氣體的自動化檢測中常常應用原電池原理的傳感器。下圖為電池的工作示意圖：氣體擴散進入傳感器，在敏感電極上發(fā)生反應，傳感器就會接收到電信號。下表列出了待測氣體及敏感電極上部分反應產(chǎn)物。則下列說法中正確的是 （ ）
A上述氣體檢測時，敏感電極均作電池正極B檢測H2S氣體時，對電極充入空氣，對電極上的電極反應式為O2 + 2H2O+ 4e－ = 4OH-C檢測Cl2氣體時，敏感電極的電極反應為：Cl2 + 2e－= 2Cl－D檢測H2S和CO體積分數(shù)相同的兩份空氣樣本時，傳感器上產(chǎn)生的電流大小相同分值: 6分 查看題目解析 >簡答題（綜合題） 本大題共73分。簡答應寫出文字說明、證明過程或演算步驟。8一氧化碳是一種用途相當廣泛的化工基礎原料。14.利用下列反應可以將粗鎳轉(zhuǎn)化為純度達99.9%的高純鎳。該反應的ΔH 0（選填“＞”或“＝”或“＜”）。15.在高溫下一氧化碳可將二氧化硫還原為單質(zhì)硫。已知：① C（s）＋O2（g）＝CO2（g）；ΔH1＝－393.5 kJ·mol－1② CO2（g）＋C（s）＝2CO（g）；ΔH2＝+172.5 kJ·mol－1③ S（s）＋O2（g）＝SO2（g）；ΔH3＝－296.0 kJ·mol－1則2CO（g）＋SO2（g）＝S（s）＋2CO2（g） ΔH4＝ 。17.金屬氧化物被一氧化碳還原生成金屬單質(zhì)和二氧化碳。下圖是四種金屬氧化物被一氧化碳還原時lg[c（CO）/c（CO2）]與溫度（t）的關(guān)系曲線圖。800℃時，其中最易被還原的金屬氧化物是 （填化學式），該反應的平衡常數(shù)數(shù)值（K）等于 。
分值: 14分 查看題目解析 >9高鐵酸鹽在能源、環(huán)保等方面有著廣泛的用途。濕法、干法制備高鐵酸鹽的原理如下表所示。
18.工業(yè)上用濕法制備高鐵酸鉀（K2FeO4）的流程如圖所示：①洗滌粗品時選用異丙醇而不用水的理由是： 。②反應II的離子方程式為 。③已知25℃時Fe(OH)3的Ksp = 4.0×10-38，反應II后的溶液中c(Fe3+)=4.0×10-5 mol/L，則需要調(diào)整pH= 時，開始生成Fe(OH)3（不考慮溶液體積的變化）。19.由流程圖可見，濕法制備高鐵酸鉀時，需先制得高鐵酸鈉，然后再向高鐵酸鈉中加入飽和KOH溶液，即可析出高鐵酸鉀。①加入飽和KOH溶液的目的是： 。②由以上信息可知：高鐵酸鉀的溶解度比高鐵酸鈉 （填“大”或“小”）。
20.干法制備K2FeO4的反應中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為 。21.高鐵電池是正在研制中的可充電干電池，高鐵電池具有工作電壓穩(wěn)定， 放電時間長等優(yōu)點，有人以高鐵酸鉀、二氧化硫和三氧化硫為原料，以硫酸鉀為電解質(zhì)，用惰性電極設計成高溫下使用的電池，寫出該電池正極電極反應式： 。分值: 14分 查看題目解析 >10環(huán)己酮是重要化工原料，是制造尼龍、己內(nèi)酰胺和己二酸的主要中間體。實驗 室常用鉻酸氧化環(huán)己醇制備，但鉻酸較貴且污染環(huán)境。某化學興趣嘗試用中學化學更常見的次氯酸鈉代替鉻酸制備環(huán)己酮。有關(guān)物質(zhì)信息、實驗流程及實驗裝置如下：環(huán)己酮：無色或淺黃色透明液體，有強烈的刺激性臭味，密度（相對水=1）：0.95，熔點：-45℃，沸點：155℃，溶解度（100mL H2O）：2.4g （31℃）。
回答下列問題：22.在反應開始的5min，為了將體系溫度維持在30～35℃，除了用冰水浴冷卻外，采取的措施還有 。23.加入飽和NaHSO3溶液時發(fā)生的主要反應是 （用離子方程式表示），確保加入的飽和NaHSO3溶液已經(jīng)足量的實驗操作 。24.為將餾出液的pH調(diào)至中性，可以加入的試劑是 。A稀鹽酸B無水碳酸鈉C濃硫酸D氫氧化鈉固體25.調(diào)節(jié)pH后還需加入精制食鹽，其目的是 ，“取有機層”時使用的主要儀器是 。（填下圖對應的字母）。
26. 實驗條件的優(yōu)化對實驗成敗至關(guān)重要，小組成員覺得有必要對NaClO溶液的濃度進行探究。他們配制了一系列不同濃度的NaClO溶液，并用滴定法標定。具體方法是：用移液管取10.00mL NaClO溶液于500mL容量瓶中定容，取25.00mL于錐形瓶中，加入適量稀鹽酸和KI固體（足量），用0.1000mol/L Na2S2O3標準溶液滴定至終點（用淀粉溶液作指示劑），三次平行實驗平均消耗Na2S2O3標準溶液18.00mL，已知I2+2Na2S2O3==2NaI+Na2S4O6 。則該NaClO溶液的濃度是 。分值: 15分 查看題目解析 >11原子序數(shù)由小到大排列的四種短周期元素X、Y、Z、W，四種元素的原子序數(shù)之和為32，在周期表中X是原子半徑最小的元素，Y、Z左右相鄰，Z、W位于同主族。27.W原子的核外電子排布式為_________。28.均由X、Y、Z三種元素組成的三種常見物質(zhì)A、B、C分別屬于酸、堿、鹽，其化學式依次為_________、__________、_________，推測鹽中陰離子的空間構(gòu)型為__________，其中心原子雜化方式為__________。29.Z、W兩種元素電負性的大小關(guān)系為_ ___；Y、Z兩種元素第一電離能的大小關(guān)系為 。30.CO的結(jié)構(gòu)可表示為CO，元素Y的單質(zhì)Y2的結(jié)構(gòu)也可表示為YY。右表是兩者的鍵能數(shù)據(jù)（單位：kJ·mol-1）:
①結(jié)合數(shù)據(jù)說明CO比Y2活潑的原因：_____。②意大利羅馬大學Fulvio Cacace等人獲得了極具研究意義的Y4分子，其結(jié)構(gòu)如圖所示，請結(jié)合上表數(shù)據(jù)分析，下列說法中，正確的是_____。
AY4為一種新型化合物 (B)Y4與Y2互為同素異形體BY4的沸點比P4（白磷）高 (D) 1 mol Y4氣體轉(zhuǎn)變?yōu)閅2將放出954.6kJ熱量分值: 15分 查看題目解析 >12化合物G是一種醫(yī)藥中間體，常用于制備抗凝血藥。可以通過下圖所示的路線合成：
已知：RCOOHRCOCl；D與FeCl3溶液能發(fā)生顯色。請回答下列問題：31. BC的轉(zhuǎn)化所加的試劑可能是 ，C＋EF的反應類型是 。32.有關(guān)G的下列說法正確的是 。A屬于芳香烴B能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應C可以發(fā)生水解、加成、氧化、酯化等反應D1mol G最多可以跟4mol H2反應33.E的結(jié)構(gòu)簡式為 。34.F與足量NaOH溶液充分反應的化學方程式為 。35.寫出同時滿足下列條件的E的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式 。①發(fā)生水解反應②與FeCl3溶液能發(fā)生顯色反應③苯環(huán)上有兩種不同化學環(huán)境的氫原子36.已知：酚羥基一般不易直接與羧酸酯化。而苯甲酸苯酚酯是一種重要的有機合成中間體。試寫出以苯酚、甲苯為原料制取該化合物的合成路線流程圖(無機原料任用)。注：合成路線的書寫格式參照如下示例流程圖：12 第(1)小題正確答案及相關(guān)解析正確答案
[Ag(NH3)2]OH或銀氨溶液或新制Cu(OH)2堿性懸濁液等合理答案；取代反應。解析
根據(jù)題中各物轉(zhuǎn)化關(guān)系，結(jié)合信息RCOOH RCOCl，可知C為CH3COOH，由ABC的轉(zhuǎn)化條件可知，A被氧化成B，B再被氧化成C，所以B為CH3CHO，A為CH3CH2OH，根據(jù)F的結(jié)構(gòu)可知E發(fā)生取代反應生成F，所以E為，根據(jù)D的分子式和E的結(jié)構(gòu)可知，D與甲醇反應生成E，所以D的結(jié)構(gòu)簡式為，BC的轉(zhuǎn)化是醛基氧化成羧基，所以所加的試劑可能是銀氨溶液或新制氫氧化銅懸濁液，根據(jù)上面的分析可知，C+EF的反應類型是取代反應。故答案為：[Ag(NH3)2]OH或銀氨溶液或新制Cu(OH)2堿性懸濁液等合理答案；取代反應考查方向
有機物的推斷解題思路
根據(jù)題中各物轉(zhuǎn)化關(guān)系，結(jié)合信息RCOOH RCOCl，可知C為CH3COOH，由ABC的轉(zhuǎn)化條件可知，A被氧化成B，B再被氧化成C，所以B為CH3CHO，A為CH3CH2OH，根據(jù)F的結(jié)構(gòu)可知E發(fā)生取代反應生成F，所以E為，根據(jù)D的分子式和E的結(jié)構(gòu)可知，D與甲醇反應生成E，所以D的結(jié)構(gòu)簡式為，BC的轉(zhuǎn)化是醛基氧化成羧基，根據(jù)上面的分析可知，C+EF的反應類型是取代反應。易錯點
醛基的性質(zhì)。12 第(2)小題正確答案及相關(guān)解析正確答案
C,D解析
根據(jù)G的結(jié)構(gòu)簡式可知，G中有酯基、羥基、碳碳雙鍵、苯環(huán)，A．G中有氧元素，所以不屬于芳香烴，故A錯誤；B．G中沒有酚羥基，所以不能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應，故B錯誤；C．G中有酯基、羥基、碳碳雙鍵，可以發(fā)生水解、加成、氧化、酯化等反應，故C正確；D．G中有苯環(huán)，一個苯環(huán)可以與三個H2加成，一個碳碳雙鍵可以與一個H2加成，所以1molG最多可以跟4molH2反應，故D正確。故答案為：CD考查方向
有機物的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)解題思路
根據(jù)G的結(jié)構(gòu)簡式可知，G中有酯基、羥基、碳碳雙鍵、苯環(huán)，(A)G中有氧元素，所以不屬于芳香烴；(B)G中沒有酚羥基，所以不能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應；(C)G中有酯基、羥基、碳碳雙鍵，可以發(fā)生水解、加成、氧化、酯化等反應；(D)G中有苯環(huán)，一個苯環(huán)可以與三個H2加成，一個碳碳雙鍵可以與一個H2加成，所以1molG最多可以跟4molH2反應。易錯點
有機化學反應。12 第(3)小題正確答案及相關(guān)解析正確答案
解析
根據(jù)上面的分析可知，E的結(jié)構(gòu)簡式為。故答案為：考查方向
有機物的結(jié)構(gòu)解題思路
根據(jù)上面的分析可知，E的結(jié)構(gòu)簡式為。易錯點
有機物結(jié)構(gòu)的推斷。12 第(4)小題正確答案及相關(guān)解析正確答案
＋3NaOH ＋CH3COONa＋CH3OH＋H2O解析
F中有兩個酯基與足量NaOH溶液充分反應生成酚羥基也與氫氧化鈉反應，所以反應的化學方程式為＋3NaOH ＋CH3COONa＋CH3OH＋H2O。故答案為：＋3NaOH ＋CH3COONa＋CH3OH＋H2O考查方向
酯的水解解題思路
F中有兩個酯基與足量NaOH溶液充分反應生成酚羥基也與氫氧化鈉反應，所以反應的化學方程式為＋3NaOH ＋CH3COONa＋CH3OH＋H2O。易錯點
酯的堿性水解。12 第(5)小題正確答案及相關(guān)解析正確答案
、、。解析
E為，E的同分異構(gòu)體中同時滿足下列條件①能發(fā)生水解反應，說明有酯基，②與FeCl3溶液能發(fā)生顯色反應，有酚羥基，③苯環(huán)上有兩種不同化學環(huán)境的氫原子，說明有兩個基團處于苯環(huán)的對位，這樣的結(jié)構(gòu)簡式有、、。故答案為：、、考查方向
同分異構(gòu)體解題思路
E為，E的同分異構(gòu)體中同時滿足下列條件①能發(fā)生水解反應，說明有酯基，②與FeCl3溶液能發(fā)生顯色反應，有酚羥基，③苯環(huán)上有兩種不同化學環(huán)境的氫原子，說明有兩個基團處于苯環(huán)的對位，這樣的結(jié)構(gòu)簡式有、、。易錯點
同分異構(gòu)體的書寫。12 第(6)小題正確答案及相關(guān)解析正確答案
解析
以苯酚、甲苯為原料制取可以先將甲苯氧化成苯甲酸，再通過信息把苯甲酸轉(zhuǎn)化為苯酰氯然后再和苯酚反應即可得到產(chǎn)品。所以該化合物的合成路線流程圖為考查方向
有機物的合成解題思路