時間：2023-06-14 16:36:19
導語：在高中化學知識點的撰寫旅程中，學習并吸收他人佳作的精髓是一條寶貴的路徑，好期刊匯集了九篇優秀范文，愿這些內容能夠啟發您的創作靈感，引領您探索更多的創作可能。
【關鍵詞】高中化學 三氧化硫 汽油冰溶化
一、高級中學課本化學（必修）第一冊指出：“三氧化硫是一種沒有顏色易揮發的晶體，熔點16.8℃，沸點44.8℃。” 對此，學生們常常感到非常困惑。既然三氧化硫的熔點低于常溫（18℃～25℃），在常溫下三氧化硫應是無色的液體而不是晶體。就像熔點為10.2℃的純硫酸在常溫下稱之為無色的液體而不是無色的晶體一樣。那么，為什么教材上仍指出三氧化硫為晶體呢？本人欲從實驗和理論兩方面談點粗淺的看法，與同行們商榷。向盛有NO2氣體的集氣瓶中通入SO2氣體，瓶內紅棕色逐漸變淺，最后褪去；集氣瓶的內壁上附有無色的固體。經檢驗該固體為常溫狀態下的三氧化硫。因為NO2具有很強的氧化性，常溫下可將SO2氧化為SO3。即：NO2+SO2 = NO+SO3 為什么三氧化硫在常溫下既不是氣體，也不是液體，而是固體呢？要解決這個問題首先必須搞清楚三氧化硫的結構。三氧化硫只有在氣態時才是單分子，即單個的SO3單元。三氧化硫分子呈平面三角形結構 。在固態時，三氧化硫至少有三種晶型變體。其中：α-SO3為冰狀結構的晶體，以三聚體（SO3）3存在。其熔點16.8℃，沸點44.8℃。三聚體（SO3）3中硫原子是SP3雜化的，三個硫原子通過氧原子以單鍵連結成環狀，在空間以SO4基團為四面體構成S3O9分子環；β—SO3為石棉結構的多聚體（SO3）n，熔點為32.5℃。它是具有共用氧原子的SO4基團為四面體構成的無限長鏈狀結構；γ—SO3呈膠體狀態，熔點62.6℃，其結構有待于深入研究。在液態時，三氧化硫的單個分子和三聚體處于平衡狀態：3SO3 =（SO3）3，同時也存在著多聚體三氧化硫。降低溫度，三聚體則增多。縱觀三氧化硫的結構、性質及狀態，很顯然，在常溫下， α—SO3為無色的液體，在16.8℃時凝固為冰狀的晶體。β—SO3和γ—SO3在常溫下為固體。由于α—SO3很不穩定，即轉變為β—SO3晶體。因此，三氧化硫往往不能以單純的某一晶型存在，而是由這三種晶型共存的混合晶型。使得三氧化硫在常溫下既不是氣體，也不是液體，而是固體。事實上，高中教材上所說的三氧化硫的熔點16.8℃，沸點44.8℃指的是α—SO3的熔、沸點。
二、現在社會是工業、交通高速發達的社會，汽油的使用量與日劇增，讓學生了解這方面的知識很有必要，可是課本卻沒有做太多了介紹。高二課本只提到《汽油的辛烷值》，而且是選學內容。所以在此本人是一名化學老師有必要介紹一下《汽油的辛烷值》。
辛烷值的測定是在專門設計的可變壓縮比的單缸試驗機中進行。標準燃料由異辛烷和正庚烷的混合物組成。異辛烷用作抗爆性優良的標準，辛烷值定為100；正庚烷用作抗爆性低劣的標準，辛烷值為0。將這兩種烴按不同體積比例混合，可配制成辛烷值由0到100的標準燃料。按不同體積比例混合，可配制成辛烷值由0到100的標準燃料?；旌衔镏挟愋镣榈捏w積百分數愈高，它的抗爆性能也愈好。在辛烷值試驗機中測定試樣的辛烷值時，提高壓縮比到出現標準爆燃強度為止，然后，保持壓縮比不變，選擇某一成分的標準燃料在同一試驗條件下進行測定，使發動機產生同樣強度的爆燃。當確定所取標準燃料如恰好是由70%異辛烷和30%正庚烷組成的，則可評定出此試油的辛烷值等于70。當爆震一開始出現的時候，就去比對異辛烷與正庚烷混合物的狀況，如果出現爆震的狀況時機，正好與97份異辛烷和3份正庚烷的測試狀況一模一樣，那么這個測試油料的辛烷值就是97。所以說，當我們說90號、93號、97號無鉛汽油的時候，其實它的辛烷值只是一個對比值。
三、安徽省2012年高考理科綜合仿真模擬化學試卷（一）7.下列有關新聞事件的敘述正確的是 A. 在結冰的路面上撒鹽，是利用鹽與水發生化學反應放出大量熱量，促使冰雪融化 B. 我國決定推廣使用車用乙醇汽油，乙醇汽油是一種新型的化學物，屬于可再生能源 C. 利用可降解的生物質材料“玉米塑料”（主要成分為聚乳酸）替代一次性飯盒，可防止產生白色污染 D. 氮化硅陶瓷可用于制造新型柴油發動機是因為氮化硅陶瓷具有較大的硬度。這個題目是理科綜合化學部分的第一題，我有義務對A選項（在結冰的路面上撒鹽，是利用鹽與水發生化學反應放出大量熱量，促使冰雪融化）作深入的分析。鹽的成分是氯化鉀，雪的成分是水。氯化鉀是極易溶于水的化學物質。氯化鉀溶于水后生成氯化鉀水溶液，其中含有鉀離子和氯離子。水要結冰時，有氯離子和鉀離子存在時，氯離子和鉀離子會破壞水的結晶網狀結構，使水不能結冰。 也就是說，鹽能使雪不結冰。 另外，在大學化學有關蒸汽壓的章節介紹：其實雪是在不斷融化和凝固的，只不過二者速度相等，所以始終保持固態！我們都知道鹽水的凝固點比水要低，撒上鹽以后，雪周圍的水就形成鹽水，因此就凝固不了！這樣雪就會不斷融化，而不能再凝固回去，所以就越來越少了！深入一點說，溶解是一個物理化學過程，當溶質溶解在溶劑中形成溶液后，溶液的性質已不同于原來的溶質和溶劑。溶液的某些性質與溶質的本性有關，如顏色、導電性等。但是溶液的另一類性質，如蒸氣壓下降、沸點升高、凝固點降低及滲透壓，只與溶液中溶質粒子的濃度有關，而與溶質的本性無關。再說，鹽的代價便宜，沒有污染。因此，下雪時，經常給路面撒鹽，防止雪水結冰鹽能融化雪。
1.內容
在同溫同壓下，同體積的氣體含有相同的分子數。即“三同”定“一同”。
2.推論
(1)同溫同壓下，V1/V2=n1/n2
(2)同溫同體積時，p1/p2=n1/n2=N1/N2
(3)同溫同壓等質量時，V1/V2=M2/M1
(4)同溫同壓同體積時，M1/M2=ρ1/ρ2
注意：
①阿伏加德羅定律也適用于不反應的混合氣體。
②使用氣態方程PV=nRT有助于理解上述推論。
3.阿伏加德羅常數這類題的解法
①狀況條件：考查氣體時經常給非標準狀況如常溫常壓下，1.01×105Pa、25℃時等。
②物質狀態：考查氣體摩爾體積時，常用在標準狀況下非氣態的物質來迷惑考生，如H2O、SO3、已烷、辛烷、CHCl3等。
③物質結構和晶體結構：考查一定物質的量的物質中含有多少微粒(分子、原子、電子、質子、中子等)時常涉及希有氣體He、Ne等為單原子組成和膠體粒子，Cl2、N2、O2、H2為雙原子分子等。晶體結構：P4、金剛石、石墨、二氧化硅等結構。
二、離子共存
1.由于發生復分解反應，離子不能大量共存。
(1)有氣體產生。
如CO32-、SO32-、S2-、HCO3-、HSO3-、HS-等易揮發的弱酸的酸根與H+不能大量共存。
(2)有沉淀生成。
如Ba2+、Ca2+、Mg2+、Ag+等不能與SO42-、CO32-等大量共存;Mg2+、Fe2+、Ag+、Al3+、Zn2+、Cu2+、Fe3+等不能與OH-大量共存;Pb2+與Cl-，Fe2+與S2-、Ca2+與PO43-、Ag+與I-不能大量共存。
(3)有弱電解質生成。
如OH-、CH3COO-、PO43-、HPO42-、H2PO4-、F-、ClO-、AlO2-、SiO32-、CN-、C17H35COO-、等與H+不能大量共存;一些酸式弱酸根如HCO3-、HPO42-、HS-、H2PO4-、HSO3-不能與OH-大量共存;NH4+與OH-不能大量共存。
(4)一些容易發生水解的離子，在溶液中的存在是有條件的。
如AlO2-、S2-、CO32-、C6H5O-等必須在堿性條件下才能在溶液中存在;如Fe3+、Al3+等必須在酸性條件下才能在溶液中存在。這兩類離子不能同時存在在同一溶液中，即離子間能發生“雙水解”反應。如3AlO2-+3Al3++6H2O=4Al(OH)3等。
2.由于發生氧化還原反應，離子不能大量共存。
(1)具有較強還原性的離子不能與具有較強氧化性的離子大量共存。如S2-、HS-、SO32-、I-和Fe3+不能大量共存。
(2)在酸性或堿性的介質中由于發生氧化還原反應而不能大量共存。如MnO4-、Cr2O7-、NO3-、ClO-與S2-、HS-、SO32-、HSO3-、I-、Fe2+等不能大量共存;SO32-和S2-在堿性條件下可以共存，但在酸性條件下則由于發生2S2-+SO32-+6H+=3S+3H2O反應不能共在。H+與S2O32-不能大量共存。
3.能水解的陽離子跟能水解的陰離子在水溶液中不能大量共存(雙水解)。
例：Al3+和HCO3-、CO32-、HS-、S2-、AlO2-、ClO-等;Fe3+與CO32-、HCO3-、AlO2-、ClO-等不能大量共存。
4.溶液中能發生絡合反應的離子不能大量共存。
如Fe3+與SCN-不能大量共存;
5.審題時應注意題中給出的附加條件。
①酸性溶液(H+)、堿性溶液(OH-)、能在加入鋁粉后放出可燃氣體的溶液、由水電離出的H+或OH-=1×10-10mol/L的溶液等。
②有色離子MnO4-,Fe3+,Fe2+,Cu2+。
③MnO4-,NO3-等在酸性條件下具有強氧化性。
④S2O32-在酸性條件下發生氧化還原反應：S2O32-+2H+=S+SO2+H2O
⑤注意題目要求“大量共存”還是“不能大量共存”。
6.審題時還應特別注意以下幾點：
(1)注意溶液的酸性對離子間發生氧化還原反應的影響。如：Fe2+與NO3-能共存，但在強酸性條件下(即Fe2+、NO3-、H+相遇)不能共存;MnO4-與Cl-在強酸性條件下也不能共存;S2-與SO32-在鈉、鉀鹽時可共存，但在酸性條件下則不能共存。
(2)酸式鹽的含氫弱酸根離子不能與強堿(OH-)、強酸(H+)共存。
如HCO3-+OH-=CO32-+H2O(HCO3-遇堿時進一步電離);HCO3-+H+=CO2+H2O
三、離子方程式書寫的基本規律要求
(1)合事實：離子反應要符合客觀事實，不可臆造產物及反應。
(2)式正確：化學式與離子符號使用正確合理。
(3)號實際：“=”“ ”“”“”“”等符號符合實際。
(4)兩守恒：兩邊原子數、電荷數必須守恒(氧化還原反應離子方程式中氧化劑得電子總數與還原劑失電子總數要相等)。
(5)明類型：分清類型，注意少量、過量等。
(6)檢查細：結合書寫離子方程式過程中易出現的錯誤，細心檢查。
四、氧化性、還原性強弱的判斷
(1)根據元素的化合價
物質中元素具有價，該元素只有氧化性;物質中元素具有，該元素只有還原性;物質中元素具有中間價，該元素既有氧化性又有還原性。對于同一種元素，價態越高，其氧化性就越強;價態越低，其還原性就越強。
(2)根據氧化還原反應方程式
在同一氧化還原反應中，氧化性：氧化劑>氧化產物
還原性：還原劑>還原產物
氧化劑的氧化性越強，則其對應的還原產物的還原性就越弱;還原劑的還原性越強，則其對應的氧化產物的氧化性就越弱。
(3)根據反應的難易程度
注意：①氧化還原性的強弱只與該原子得失電子的難易程度有關，而與得失電子數目的多少無關。得電子能力越強，其氧化性就越強;失電子能力越強，其還原性就越強。
②同一元素相鄰價態間不發生氧化還原反應。
常見氧化劑：
① 活潑的非金屬，如Cl2、Br2、O2等;
② 元素(如Mn等)處于高化合價的氧化物，如MnO2、KMnO4等;
③ 元素(如S、N等)處于高化合價時的含氧酸，如濃H2SO4、HNO3等;
doi：10.3969/j.issn.1008-0546.2013.07.015
普通高中教育是與義務教育相銜接的較高層次的基礎教育，高中一年級是連接的重要階段，全日制普通高級中學的化學教學是在九年義務教育的基礎上實施的較高層次的化學教育。
但有一個特別值得我們注意的問題是，現實的教育教學中往往會出現這樣的情形，經過中考選拔上來的優秀學生中，初中化學成績很好，高中入學時化學單科成績很高，然而經過高一一年時間的學習，許多高一學生化學學習缺乏后勁，成績下滑很快，出現明顯的兩極分化，有的學生甚至高一第一學期化學學習就出現了掉隊現象。造成這種現象有多種因素。
高中化學教學內容遵循認識規律，按照物質之間的內在聯系，由淺入深、由感性到理性的順序編排。基本概念和基本原理與元素化合物知識穿插編排，使理論教學在一定元素化合物知識的基礎上進行，同時也使元素化合物知識能在理論指導下進行教學。
筆者對人教版高中《化學1》、《化學2》（必修）兩本教材及其配套教師教學用書進行了分析研究，并且從基本概念和基本原理、元素化合物、化學實驗、化學計算及有機化學五個角度將知識難點進行了歸納和分析。
一、基本概念和基本原理
高中《化學1》（必修）
二、元素化合物
高中《化學1》（必修）
三、化學實驗
高中《化學1》（必修）
四、化學計算
高中《化學1》（必修）
交流中發現，許多高中教師反映初中使用課改實驗教科書的高一學生所掌握的化學基礎知識和基本技能與高中化學課程學習所需要具備的知識要求差距較大，高中化學教學十分困難。高一學生也普遍反映高一化學內容多、理解困難、習題難做，學習興趣降低。
通過表格我們不能發現高中化學學科內容、知識體系的特點。難點多、難度大、概念抽象難理解，例如基本概念知識；知識體系的邏輯性、系統性強、對思維能力的要求高，例如基本原理知識；內容多、知識點多且還有些零散，例如元素化合物知識。有教學經歷的教師都能體會，表格中所列出的一些知識難點往往都是學生學習中的分化點。
筆者作為中學教師，有著初中和高中兩個學段的化學教學實踐經歷，針對以上知識點結合自己的教學經歷提一些思考和建議。
新課程理念下的高中化學（必修）教學要做到：嚴格按照課程標準，對新知識點的教學要準確定位，找準教學的起點和落點。
第一，立足起點，準確定位。教師在教學前應對本知識點進行思考，分析高一學生學習該知識點需具備的知識儲備，同時要熟悉九年級化學的知識結構體系，這樣教學就能做到有的放矢。教學中該復習應復習，該補充應適當補充，使知識具有連貫性、系統性，避免學生的基礎知識不健全，教學跨度太大，學習產生分化。例如，在進行強弱電解質教學時，就必須將九年級化學中沒系統介紹過的電離、電離方程式的書寫等內容進行補充，否則教學很難順利進行。
第二，準確定位，找準落點。教師教學中又必須找準落點，對一些知識點不能過度地拔高要求，加深內容。要按照課程標準，該講解到什么程度就什么程度。例如，把必修課中的氧化還原反應、原電池原理、常見的有機物等，講的過深過難，超出了課標要求范圍，學生接受不了，反而可能打擊學生的學習積極性。有些教師受舊版本教材的影響，對新課程理念掌握不夠，對新教材整體性把握不夠，教學中常常出現超前現象，如進行“化學反應速率和限度”的教學時，把化學平衡移動原理都講完了，然而學生沒這方面的知識基礎，僅是死記硬背老師講的，對知識體系模模糊糊，結果適得其反。其實，這些內容到選修模塊中進行教學，學生完全可以正常接受。甚至還有些教師進行一貫地應試教育，教學中依然堅持“一步到高考”的教學原則，對教學內容深度的把握和例題、習題的選擇都是一步到位，由于多數題目綜合性強且超前過難，多數學生做錯或不會做，即使老師費勁講解，學生仍稀里糊涂，這種教學顯然違背了基本的教學規律。
第三，把握好教學進度。明確把握適當的教學進度，是提高教學目標準確性的根本保證，因此，我們要努力做到不超標、不貪多、不超前、不過難；要按照課程標準重基礎。緊扣新課程理念，多讓學生體驗成功的喜悅，激發學習化學的興趣，實現學生學習的可持續發展。
參考文獻
[1] 人民教育出版社，課程教材研究所，化學課程教材研究開發中心﹒普通高中課程標準實驗教科書·化學1（必修）[M]. 北京：人民教育出版社，2007
[2] 人民教育出版社，課程教材研究所，化學課程教材研究開發中心﹒ 普通高中課程標準實驗教科書·化學2（必修）[M]. 北京：人民教育出版社，2007
[3] 中華人民共和國教育部﹒普通高中化學課程標準（實驗）[S]. 北京：人民教育出版社，2003
[4] 郭志東. “問題解決”在初高中化學銜接教學中的應用 [J]. 化學教與學，2013，（1）
[5] 廖文娟. 從初高中化學銜接的角度探討“物質的量”的教學[J]. 化學教與學，2013，（1）
氮族元素
1常用作金屬焊接保護氣、代替稀有氣體填充燈泡、保存糧食水果的氣體N2
2在放電情況下才發生反應的兩種氣體N2與O2
3遇到空氣立刻變紅棕色的氣體NO
4有顏色的氣體Cl2(黃綠色)、NO2(紅棕色)
5造成光化學煙霧的污染物NO2
6極易溶于水的氣體NH3、HCl
7NH3噴泉實驗的現象和原理紅色噴泉
8NH3的空間結構三角錐形
9溶于水顯堿性的氣體NH3
上海高二化學會考知識點(二)
1、二、三周期的同族元素原子序數之差為8。
2、三、四周期的同族元素原子序數之差為8或18，ⅠA、ⅡA為8，其他族為18。
3、四、五周期的同族元素原子序數之差為18。
4、五、六周期的同族元素原子序數之差為18或32。
5、六、七周期的同族元素原子序數之差為32。
上海高二化學會考知識點(三)
氧族元素
1能使帶火星的木條復燃的氣體O2
(1)、銀鏡反應
(2)、乙酸乙酯的水解
(3)苯的硝化
(4)糖的水解
(5)、酚醛樹脂的制取
(6)固體溶解度的測定
凡是在不高于100℃的條件下反應，均可用水浴加熱，其優點：溫度變化平穩，不會大起大落，有利于反應的進行。
2.需用溫度計的實驗有：
(1)、實驗室制乙烯(170℃)
(2)、蒸餾
(3)、固體溶解度的測定
(4)、乙酸乙酯的水解(70-80℃)
(5)、中和熱的測定
(6)制硝基苯(50-60℃)
〔說明〕：
(1)凡需要準確控制溫度者均需用溫度計。
(2)注意溫度計水銀球的位置。
3.能與na反應的有機物有：醇、酚、羧酸等--凡含羥基的化合物。
4.能發生銀鏡反應的物質有：
醛、甲酸、甲酸鹽、甲酸酯、葡萄糖、麥芽糖--凡含醛基的物質。
5.能使高錳酸鉀酸性溶液褪色的物質有：
(1)含有碳碳雙鍵、碳碳叁鍵的烴和烴的衍生物、苯的同系物
(2)含有羥基的化合物如醇和酚類物質
(3)含有醛基的化合物
(4)具有還原性的無機物(如so2、feso4、ki、hcl、h2o2等)
6.能使溴水褪色的物質有：
(1)含有碳碳雙鍵和碳碳叁鍵的烴和烴的衍生物(加成)
(2)苯酚等酚類物質(取代)
(3)含醛基物質(氧化)
(4)堿性物質(如naoh、na2co3)(氧化還原――歧化反應)
(5)較強的無機還原劑(如so2、ki、feso4等)(氧化)
(6)有機溶劑(如苯和苯的同系物、四氯甲烷、汽油、已烷等，屬于萃取，使水層褪色而有機層呈橙紅色。)
7.密度比水大的液體有機物有：溴乙烷、溴苯、硝基苯、四氯化碳等。
8、密度比水小的液體有機物有：烴、大多數酯、一氯烷烴。
9.能發生水解反應的物質有鹵代烴、酯(油脂)、二糖、多糖、蛋白質(肽)、鹽。
10.不溶于水的有機物有：烴、鹵代烴、酯、淀粉、纖維素
11.常溫下為氣體的有機物有：分子中含有碳原子數小于或等于4的烴(新戊烷例外)、一氯甲烷、甲醛。
12.濃硫酸、加熱條件下發生的反應有：
苯及苯的同系物的硝化、磺化、醇的脫水反應、酯化反應、纖維素的水解
13.能被氧化的物質有：
含有碳碳雙鍵或碳碳叁鍵的不飽和化合物(kmno4)、苯的同系物、醇、醛、酚。
大多數有機物都可以燃燒，燃燒都是被氧氣氧化。
14.顯酸性的有機物有：含有酚羥基和羧基的化合物。
15.能使蛋白質變性的物質有：強酸、強堿、重金屬鹽、甲醛、苯酚、強氧化劑、濃的酒精、雙氧水、碘酒、三氯乙酸等。
16.既能與酸又能與堿反應的有機物：具有酸、堿雙官能團的有機物(氨基酸、蛋白質等)
17.能與naoh溶液發生反應的有機物：
(1)酚：
(2)羧酸：
(3)鹵代烴(水溶液：水解;醇溶液：消去)
(4)酯：(水解，不加熱反應慢，加熱反應快)
(5)蛋白質(水解)
18、有明顯顏色變化的有機反應：
(1)苯酚與三氯化鐵溶液反應呈紫色;
(2)kmno4酸性溶液的褪色;
(3)溴水的褪色;
《會計電算化》是中職會計專業的主干課程。根據財政部頒布的《關于大力發展我國會計電算化事業的意見》和《會計電算化知識培訓管理辦法》中的有關規定，會計電算化教育分為初、中、高三個層次，職業學校的會計電算化教育的目標和任務就是培養初級會計實務人才，使他們能夠熟練掌握計算機和會計核算軟件的基本操作技能，能熟練運用會計軟件進行會計賬務處理。
一、中職會計電算化教學現狀
（一）所用教材內容重理論輕實操。
會計電算化的優勢在于：例如產本文由收集整理品成本的結轉、稅費的計算、期末會計業務的處理等，這些內容手工會計是要進行很多的計算工作才能有結果的，而電算化只要進行相關公式的設置，運用總賬系統期末處理功能就能很快計算出來，而且只需設置一次，每個月都能自動生成憑證。目前大部分學校都使用《廣東省初級會計電算化》教材，該教材共六章，第一章：會計電算化概述；第二章：會計電算化的工作環境；第三章：會計電算化的基本要求；第四章：賬務與報表處理系統；第五章：會計軟件的其他核算系統；第六章：計算機的基本操作。大部分內容側重于理論知識的講解，操作部分只是簡單的介紹一下用友財務軟件的基本操作，對于實操方面的很多內容都沒有提到，按教材的內容，不能充分發揮會計電算化的優勢。
（二）教學內容考證化。
據了解，大部分學校的會計電算化教學基本上都是以讓學生考取初級會計電算化證為目標，圍繞考證的內容進行教學。該證書是由財政部門組織的考試，主要面向社會上的普通會計人員，考試的范圍、內容、難易程度與校內的《會計電算化》課程教學有很大的差距。考試內容比較簡單，屬于對會計人員計算機知識和應用的較低要求，成績并不能代表學生對《會計電算化》課程學習掌握的情況，嚴重制約了會計電算化教學目標的實現。
（三）大班化教學，課程教學時數不足。
現階段該課程一般都開設一學期，每周2學時，一學期大概就是40學時左右，往往每次課都只能講授很少的知識，一學期下來，學生也都只停留會簡單的操作水平，但一旦出現問題自己就無法解決，例如，編制報表時，發現報表數字有錯，老師告訴他說先查公式，然后查賬簿，接著查憑證，但學生就是不知如何操作，需要教師不斷地進行指導。大班化教學教師個別輔導時間不多，出現問題都是教師幫學生解決，其實大部財務軟件都有幫助功能，但學生就是不能養成出現問題自己去探索去解決的好習慣。從而無形中限制了學生自主學習能力的發展。
二、提高中職會計電算化教學質量的實踐
（一）加強會計基礎教學，為會計電算化教學奠定堅實基礎。
會計電算化是在手工會計的基礎上發展起來的，會計軟件也是程序設計人員根據會計準則和手工會計核算方法開發設計而成的，會計人員只要把會計原始資料輸入計算機，借助于會計軟件，經過一番處理，便可輸出賬簿和報表。因此，財會人員沒有扎實的會計專業知識，即使電腦操作的再好，也很難實現真正意義上的會計電算化。沒有手工做賬的實際經驗，就弄不明白會計數據之間的來龍去脈，搞不清其內部的勾稽關系，因而就不能透徹地理解會計軟件核算原理。筆者在會計電算化實踐教學中，在學生學完《基礎會計》之后，隨即進行手工做賬實習，在此基礎上再開設《會計電算化》課程，這樣便于學生順利地操作會計軟件，深刻地理解會計軟件的工作原理，為他們將來掌握其他或升級的會計軟件打下了牢固的基礎。
（二）建立完善的實訓室，為順利開展會計電算化教學提供有力保障。
良好的硬件設施是順利開展會計電算化教學的保障，以我校為例學校建立一個120個工位的會計手工與電算化一體化模擬實驗室，在實驗室中安裝多媒體教學平臺和極域電子教室以及財務軟件如金蝶和用友軟件。上課時教師利用多媒體網絡教室軟件的廣播教學功能，將教師機的電腦屏幕信息實時地傳送給全體、部分或單個學生。在廣播教學時，學生機完全接收教師機的屏幕，并且自動鎖住學生機，此時學生不能自行操作，只有等廣播教學活動停止后，方可操作，這樣學生就能邊學習邊實際操作。在開始建立賬套時，一般學生對過程都不是太清楚，此時教師可以在操作演示完后停止屏幕廣播，讓學生立即操作，然后根據具體情況再繼續進行廣播教學。在教學過程中，我們根據實際情況，運用學生機演示功能實時地將某個操作很好的學生或出現普遍問題的學生的屏幕轉播到其他學生機上進行演示操作，增加了學生對教學的參與感，同時提高了學習的積極性。建好了實訓室后，我們在教學過程中既開設手工會計模擬課，又開設會計核算軟件操作課，讓學生親手完成從建帳、編制審核記賬憑證、登記日記賬、明細分類賬、總分類賬，到編制各種會計報表等一個會計循環的全過程。將二者結合起來，使用同一套模擬數據，在完成手工核算全過程后，再完成電算方式下的全過程。這種手工模擬與電算化模擬相結合的教學模式，大大提高了學生從事會計電算化的工作能力。
（三）增加課時進行小班化教學，為會計電算化實踐教學創造條件。
會計電算化教學內容，主要以計算機和會計專業理論與實踐為基礎，必須加強理論和實踐教學，才能使學生充分理解。為了加強會計電算化實踐性教學，我們充分利用計算機進行多媒體輔助教學，增加上機實驗操作課時，由原
來的每周4節課改為6節，同時操作課實行小班化教學，將一個班拆分為兩個班同時上課，增加了教師與學生面對面解決問題的機會，學生能迅速掌握技巧，提高了教學效率。在信息化社會，不同企業運用的財務軟件不一定相同，而我們不可能教學生學習每種軟件，由于任何一個會計軟件的處理程序都是相同的：即“初始化設置——財務處理——賬簿處理——報表處理——財務分析”。增加了課時同時實行小班化，我們有更多的時間來研究與探討會計軟件的原理，運用會計學的基本原理來分析會計軟件操作的一般步驟。
（四）開發校本實訓教材，順利實現會計電算化教學目標。
校本教材是教師根據企業實踐與多年教學相結合的成果，筆者在會計電算化教學過程中分兩階段進行：第一階段，按照用友（金蝶）財務軟件編寫一套會計電算化實驗上機數據分模塊進行教學；第二階段，練習手工會計向電算化會計的轉換，教師將手工會計模擬實驗資料改編成一套適合用友（金蝶）財務軟件的會計電算化實驗資料，學生在教師的指導下獨立、完整、系統地操作這套會計資料，從初始化設置、填制憑證、記賬到報表的產生，經過這樣一個環節訓練后，學生能夠全面地掌握該種會計軟件的基本流程及操作方法，為他們將來掌握其他會計軟件的使用打下了堅實的基礎。
（五）改變考核方式，真正培養學生的技能。
之前為了應付學生考證，考核方式中基本上都是出一份包括單選題、多選題、判斷題在內的理論試卷，同時出一份簡單的上機操作試卷，兩者各占50%，期末總評按照“平時∶期中∶期末=3∶3∶4”的比例進行的，因為中職學?？荚囈话闱闆r都會有復習資料，這樣會引發部分學生平時上課不認真操作，到考前加大火候復習同樣拿好成績。會計電算化主要是培養學生的動手操作能力，理論考試成績的高低不能反映學生的真實水平。要加強學生的動手操作能力，平時的功夫是否到位非常關鍵，因此考核標準中我們設置平時成績占大部分，筆者在教學中，將比例改為5∶2∶3，學生在平時上課過程中更加認真操作。
（六）注重細節教學，讓學生舉一反三。
在平時教學中我們既要教學生正常的操作步驟，更要教會學生操作過程出錯后如何處理的能力。例如假設財務報表出問題后先查公式，然后查賬簿，查憑證，處理時要先將憑證反記賬、反審核，然后修改憑證，重新審核、記賬憑證，重新生成報表。我們教學生要充分運用軟件中的“幫助”功能鍵，出現問題后要學會自已解決。經過強化訓練后，學生都能掌握會計軟件的操作方法及處理技巧。我們學完一個軟件后，學其他軟件時，學生都能很快掌握，達到舉一反三的教學效果。
【關鍵詞】初中化學高中化學銜接過渡
一、初高中化學的差異
1.1 教學目標上的差異
初中化學屬于九年義務教育階段的教育，主要側重于學生對基本化學知識和概念的理解，并讓學生初步掌握化學基本實驗技能和計算方法，而將其應用于生活實際中則屬于較深層次的要求了。而高中化學則是在初中化學基礎上的更高層次的現代技術學科的基礎教育，主要側重于學生對化學知識和概念的理解、深化和發散，通過教學逐漸培養學生的化學素養。
1.2 學習方式上的差異
由于初中化學側重于對基礎知識和概念的理解，因此，學生學習化學以記憶和模仿為主，而高中化學側重于學生對化學知識的運用。高中化學相較于初中化學更需要學生具有自主學習和獨立思考能力。
1.3知識系統上的差異
初中化學知識主要是在對日常生活中的化學現象出發，通過一系列簡單的化學實驗讓學生學習基礎的化學知識，其知識系統主要為：感性認識歸納總結理性認識。而高中化學則以化學實驗為基礎，側重于對學生化學知識系統的構建，讓學生在學習基礎化學知識的基礎上，掌握化學知識的內在聯系。與此同時，高中化學相比于初中化學，更側重于對化學知識和技能的運用，其知識系統主要為：觀察生活現象開展化學實驗學習化學基本原理學習化學探究方法摸索和總結化學規律。
二、初高中化學主要內容的過渡和銜接方法
2.1 化學反應規律知識點的銜接
初中化學主要學習兩種化學反應：①置換反應規律；②復分解反應規律，學習盲點在于：單支、氧化物和酸堿鹽相互關系及其反應規律。高中化學在學習置換反應和復分解反應規律的基礎上，重點學習以下化學反應：①氧化還原反應規律；②離子的放電順序規律；③強制弱規律；④相似溶解規律；⑤等效平衡規律；⑥燃燒規律；⑦有機反應規律。
例1、運用復分解反應規律判斷下列化學反應式是否成立？
①Ag2SO4+2NaCl=2AgCl+Na2SO4 ；
②2NaCl+H2SO4（濃） Na2SO4+2HCl；
③HCl+CH3COONa=NaCl+CH3COOH ；
④NaOH+NH4Cl=NaCl+NH3H2O ；
2.2 化學實驗方法的銜接
初中化學學生需要學習的主要實驗方法如下：①化學實驗的基本操作，包括常見儀器的認識、藥品的取用、物質的稱量和物質的分量等；②物質性質實驗，包括氫氣的性質實驗、燃燒條件的性質實驗等；③物質制備實驗，包括氫氣的提取、氧氣的提取等。高中化學在初中化學實驗方法的基礎上，重點學習以下方法：①化學實驗的基本操作，包括試紙的使用、物質的保存方法和物質的分離提純等；②物質性質實驗，包括主族元素單質、氧化物等的性質實驗；③物質制備實驗，包括CH3COOC2H5；④定量實驗，包括酸堿中和滴定、燃燒物的滴定等。
2.3 化學計算方法的銜接
初中化學計算主要側重于依據化學方程式的計算，主要包括：規范計算步驟和掌握利用比例關系計算的方法。而高中化學主要側重于進行物質的量的有關計算，主要包括：①求化學式和分子式的計算；②多步反應式的計算；③混合物的計算和反應熱的計算。主要的計算方法有：①差量法；②守恒法；③比例式關系計算法；④特值法。
三、初高中化學學習方法的過渡和銜接
由于初中化學主要以化學知識的記憶為主，因而學生學習化學主要以機械記憶為主，高中化學則側重于對知識點的概括和運用，因而學生學習高中化學應在記憶的基礎上運用類比法、歸納法和實驗法。
3.1類比學習法
高中化學階段涉及的知識點遠比初中化學多，學生在接受新知識的時候，經常會遇到很多性質和結構相似的物質，因此，學生在學習這些新物質的時候，應該采用類比法，從已學物質的性質和結探討新物質的結構和性質。
例2、在初中化學中，我們知道Na2O+CO2=Na2CO3反應能夠發生，如果Na2O和Na2S、CS2與CO2的性質和結構相似，則Na2S+CS2的化學反應式是什么？
3.2歸納學習法
高中化學相較于初中化學更側重于歸納法的學習和運用。很多初中學習到的化學知識，在高中化學中仍需進一步學習，這就要求，學生在學習高中化學的時候將初中化學和高中化學中同時出現的知識點進行歸納總結。例如，氧化還原反應是初中和高中化學中的相同知識點，但是運用歸納法可以總結出初中化學和高中化學在此知識點學習上的側重點不同：①初中化學，從得氧失氧的角度分析氧化還原反應，理解相關概念；②高中化學，從化合價升降或電子得失角度分析氧化還原反應，理解相關概念，側重于氧化還原反應方程式的配平及其在電化學中的應用。
3.3 實驗法
初中化學中的實驗屬于基礎性實驗，學生的實驗操作能力和設計能力均處于初級階段。學習高中化學時，學生在學習教材上的實驗的基礎上，應加強課外實驗的探索，并加強自身的實驗設計和分析能力。
三、結論
綜上所述，由于知識結構、教學目標和學習方法上的差異，初中和高中化學均存在較大差異。為做好初高中化學的過渡和銜接，教師應認真研究，積極探索，使學生運用歸納法、總結法和實驗法等方法，盡快進入高中化學學習的節奏，以提高高中化學的課堂教學質量。
參考文獻
[1] 崔紅蓮. 淺析初高中化學教學的銜接問題[J]. 延邊教育學院學報， 2011（ 25）.
關鍵詞：思維導圖高中化學復習
思維導圖是一種新興的知識可視化工具.最早開始于美國，并在教育教學領域有著廣泛的應用.針對當前高中化學知識的無序性和復雜性，為提高學生化學知識的記憶與歸納能力，有必要將思維導圖應用到高考化學復習中，從而提高學生的化學復習效率.
一、思維導圖的概念
思維導圖又稱樹狀圖或者心智圖，旨在表達發散性思維，通常以一個概念為起始點，跟隨思維的深入形成的一個不斷發散、拓展的知識體系.思維導圖在本質上是一種學習筆記，其用途主要是整理和歸納雜亂無序的知識體系，并在此基礎上對知識概念進行放射性思考.思維導圖在特征上表現為形象化、易操作，在學科教學中得到教師的青睞，應用廣泛.將思維導圖用于教學，主要是以學科知識單元的多元性和智能理論為依托，在心理學規律的指導下，教師改變灌輸式教學為發散式教學，轉變機械式學習為系統化學習.思維導圖應用于課堂中，旨在體現學生的主體地位，教師是引導者與參與者，貫徹人本化的教學思想.
二、思維導圖繪制方法
繪制思維導圖要注意：首先，學生需要準備好不同顏色的筆和一張白紙，同時學生頭腦中需要有一個整體性的思維主題，將這一主題以圖形的方式畫在紙上，這些主題表現為簡明的知識點，每個知識點周圍都要留下一定空白.其次，學生通過聯想和回憶，將這個知識點主題引發的下一級知識點呈現在白紙上，并注明與上個主題之間的聯系.同時，學生要使用顏色各異的筆繪制每個知識脈絡的聯系，盡可能減少文字使用比例，讓思維導圖更加直觀而富有趣味性，也能在一定程度上避免學生對學習產生枯燥乏味的心理；最后，教師不能按照統一的要求讓學生繪制思維導圖，而是根據學生的實際情況來讓學生自己繪制，盡量讓學生在思維導圖中彰顯自己的個性，使學生抱有充分的信心去完成各自的思維導圖，繪制后也獲得一定的成就感，避免學生之間思維導圖出現雷同.
三、思維導圖在高中化學復習階段的應用策略
1.以小節為單位，構建復習階段高中化學知識體系.在思維導圖中，最小的單元是構成其完整性和系統性的基礎.在高中化學教學中，教師應引導學生從構建最小部分、最小單元的化學思維導圖開始，歸納復習階段的化學知識網絡體系.當高中化學教學進入復習階段，教師有必要實施思維導圖教學方法，尤其是在每節課的課堂小結環節.教師通過將化學各個知識點串聯貫通，讓整個課堂的知識脈絡一目了然，從而增強化學知識的系統化、結構化.例如，在復習“碳和碳的氧化物”時，教師可以讓學生對碳和氧的化學性質、實驗室制取的方法及它們的氧化反應化學方程式進行書寫，對碳和氧相關特征進行總結，使學生能抓住重點，從而積極參與化學知識體系構建活動.另外，教師還要利用課后作業訓練與鞏固學生的知識掌握情況，加深學生對知識點的印象，并設置一定難度的課后作業，為后續復習中化學思維導圖支架的建立打好基礎.
【關鍵詞】高中英語 學困生 形成 轉化
高中階段的英語學習對學生將來要面對的英語考試和英語水平的全面提高都產生很大的影響，但是，目前高中英語學習中有一些學生在初中就掉隊，但還要上高中的課程。他們不僅英語成績差，而且成績的提高存在很大的困難，這部分學生就是英語學困生。我們在平時的高中英語教學中一定要重視這些英語學困生，積極探索研究找到提高英語學困生成績的辦法，幫助學困生解決問題。
一、高中英語學困生形成的原因
（一）學生基礎差，知識鏈條脫節
剛剛進入高中的學生在初中階段的英語學習中存在許多不足，導致這些學生英語基礎較差，這是形成英語學困生的主要原因。學生基礎差，一下子很難接受高中教師講解的知識，但是課程的進度要求我們必須按課本完成教學進度和任務。這過程中如果教師不能及時地發現學生的問題，就會使學生的學習越來越困難，一步步走入學習的困境。高中英語知識體系和初中知識銜接性不好，使本來基礎就差的學生感到英語學習更加吃力，不能跟上高中英語教師教學的步伐，漸漸越差越多，成績就很難提升。
（二）教師教學重點的兩種錯誤傾向對學困生造成很大困擾
1. 一些中老年教師過分注重英語語法教學，輕視聽說能力的培養
中國的英語教學注重語法知識，這是由來已久的教學傳統。尤其是一些高中中老年教師，他們研究英語語法已經很多年，講起語法來更是頭頭是道，所以他們在英語教學別重視英語語法的教學。語法教學適合現在高中的英語考試形式，但是對于基礎較差的學生而言，英語語法比較深奧，接受起來比較困難。語法課，常常變成老師的一言堂，憑你講得天花亂墜；學生卻絲毫提不起興趣。老師什么細節，該注意的地方都講到了，極盡詳細，但學生仍然不會。實際上沉悶的英語語法教學，使本身就不太喜歡英語的學生感到厭煩，提不起學習的興趣，更加不利于英語水平的提高。
2. 一些青年教師過分注重培養學生英語聽說能力，輕視語法教學
現在一些高中的年輕教師受過新式英語教育的熏陶，他們英語的專業水平都很高，大多英語都過了八級。這樣的英語教師本身口語水平很高，在英語教學中很注重對學生聽說能力的培養，學生的聽說能力也得到很好的提升。但是，這些年輕的英語教師英語語法方面的積累較少，使一些學生學得很糊涂。但英語基礎差的學生存在的一個普遍問題是：不會組詞造句。我們在批改學生的書面表達時，發現這些學生寫的根本不成句子，有些句子連最基本的主語和謂語都沒有。這樣要想聽懂看懂高中課本中那些又長又復雜的句子，是根本不可能的。這些年輕的教師又特別喜愛英語口語很好的學生，導致一些口語差的學生越來越自卑，很難走出英語學習的困境。
二、解決高中英語學困生困境的幾點對策
（一）改變教學重點的兩種錯誤傾向
高中英語教學中過于注重英語語法或過于注重聽說能力的培養都是造成英語學困生的原因。所以，要幫助學困生走出英語學習的困境一定要轉變英語教師教學觀念，既不能忽視英語語法的學習，也不能忽視對學生聽說能力的培養。無論是中老年教師還是年輕教師都要關注英語學困生，看他們英語學習困難是由什么原因造成的。例如，擅長語法教學的老師對這些學困生可以實施特殊待遇，也就是課外的補習，彌補學生語法的缺陷。這些教師除了進行語法教學外，還要提升自身口語水平，只有教師水平提高了，學生水平才能得到提升。擅長聽說能力培養的教師，除了培養學困生學習的興趣外，還要有耐心地向學困生講解語法知識，使這些學生能夠學得明白。
（二）注意學生基礎知識的培養，注重知識的銜接
學生英語基礎差是影響學困生學習的重要因素，所以要想提高高中英語教學的水平必須注意對學生基礎知識的培養。在進行真正的英語教學之前，教師首先要了解學困生的英語水平。這里的英語水平不僅僅指英語成績，還包括學生對英語學習的認識和英語學習的態度等方面。在對學生有了深入的了解后，再針對具體的情況安排教學計劃。差生英語掉隊往往是從不會背單詞開始的。所以首先先解決單詞拼讀過關和識記方法的問題。要教給學生如何利用讀音記憶英語單詞的方法，勤于幫學生聽寫檢查單詞識記情況，盡量掃除單詞識記這個攔路虎。詞匯量是英語學習基礎中的基礎。再有，教師在平常的教學中如果發現學生對某一個基礎的知識掌握不好，一定要抽出專門的時間講解清楚，要知道基礎知識掌握不好可能會為以后的學習埋下隱患，不利于英語學習的長遠發展。另外，教師教學中注重英語知識的銜接性，來自不同地區的學生接受的英語教學方法不同，學生適應高中英語教學的能力也不同。高中英語教師要注意了解學生學習的特點，按照學生原來的英語學習規律來安排教學，以促進學生適應全新的教學方式。教師要注意找到英語知識的銜接點，不能跨度太大，造成學生難以接受，打擊了學生的自信心。例如，在教學中教師要及時的和學生進行交流，了解學生學習的狀態，制定最有效的教學計劃，爭取達到最佳的教學效果。同時，從我個人的經驗來說，應該要拿出一定的時間把英語的基本語法結構給學生講清楚，讓學生會背單詞，會分析句子成分，儲備了一定量的詞匯之后，就可以通過努力跟上老師平時上的高中課程了。