時間：2022-10-25 02:29:53
導(dǎo)語：在初中化學(xué)方程式總結(jié)的撰寫旅程中，學(xué)習(xí)并吸收他人佳作的精髓是一條寶貴的路徑，好期刊匯集了九篇優(yōu)秀范文，愿這些內(nèi)容能夠啟發(fā)您的創(chuàng)作靈感，引領(lǐng)您探索更多的創(chuàng)作可能。
【中圖分類號】G 【文獻(xiàn)標(biāo)識碼】A
【文章編號】0450-9889(2012)02B-0064-01
在初中化學(xué)教學(xué)中，如何指導(dǎo)學(xué)生快速、正確地寫出化學(xué)方程式，是關(guān)系到學(xué)生能否學(xué)好化學(xué)的問題。據(jù)筆者的教學(xué)經(jīng)驗(yàn)，從下面幾方面入手，會收到很好的效果。
一、要求學(xué)生熟悉一些基本的化學(xué)知識
熟悉基本的化學(xué)知識和書寫化學(xué)方程式，二者是互相促進(jìn)的。因此，熟悉基本的化學(xué)知識是幫助學(xué)生會寫化學(xué)方程式的重要抓手。
1 熟悉O2、CO2、H2三大氣體的制取方法、原理。
2 熟悉學(xué)過的單質(zhì)、化合物的化學(xué)性質(zhì)。因?yàn)檫@些物質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)必須通過化學(xué)反應(yīng)才能表現(xiàn)出來，而化學(xué)反應(yīng)必然涉及化學(xué)方程式。反過來，會寫出這些化學(xué)方程式，也就熟悉了有關(guān)物質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)。在初中化學(xué)學(xué)習(xí)的單質(zhì)有O2、C、Fe，化合物有H2O、CO、CO2，常見的酸HCI、H2SO4，常見的堿NaOH、Ca(OH)2，常見的鹽Na2CO3、NaHCO3、CaCO3。
二、指導(dǎo)學(xué)生根據(jù)反應(yīng)的特點(diǎn)寫化學(xué)方程式
初中階段學(xué)習(xí)的各反應(yīng)類型的化學(xué)方程式是非常有規(guī)律的。
分解反應(yīng)的概念，可歸結(jié)為“一變多”，以公式A=B+C表示。初中階段學(xué)習(xí)的重要的分解反應(yīng)只有5個，其中有關(guān)氧氣的實(shí)驗(yàn)室制取原理的有3個，電解水和高溫煅燒石灰石的各有1個。加上課本上的相關(guān)實(shí)驗(yàn)及說明有關(guān)問題用到的4個化學(xué)方程式。初中學(xué)到的分解反應(yīng)的化學(xué)方程式也只有9個，記憶并不難。
化合反應(yīng)的概念可以歸結(jié)為“多變一”，以公式A+B=C表示。初中階段學(xué)習(xí)的化合反應(yīng)的化學(xué)方程式，大多數(shù)都與氧氣的化學(xué)性質(zhì)有關(guān)。
置換反應(yīng)的概念可以公式AB+C=A+CB表示。公式中的字母位置，要根據(jù)置換反應(yīng)的特點(diǎn)來寫，不能隨便亂寫。初中階段學(xué)習(xí)的置換反應(yīng)只有四種情況：氫氣還原金屬氧化物，碳還原金屬氧化物，金屬與酸反應(yīng)，金屬與鹽溶液反應(yīng)。
復(fù)分解反應(yīng)的概念可以公式AB+CD=BC+AD表示。公式中字母的位置也必須注意，不能隨便亂寫。初中階段學(xué)習(xí)的復(fù)分解反應(yīng)都與酸、堿、鹽的化學(xué)性質(zhì)有關(guān)。酸、堿、鹽之間的反應(yīng)都是復(fù)分解反應(yīng)。要注意根據(jù)復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件來判斷反應(yīng)能否發(fā)生，只有反應(yīng)能發(fā)生，寫出來的化學(xué)方程式才可能是正確的。
在初中化學(xué)學(xué)習(xí)中，還有一氧化碳還原金屬氧化物、有機(jī)物燃燒等兩種化學(xué)反應(yīng)不屬于以上四種基本反應(yīng)類型，但掌握了這兩種化學(xué)反應(yīng)類型的特點(diǎn)，記憶起來也并不難。
書寫一氧化碳還原金屬氧化物的化學(xué)方程式時，要注意一氧化碳具有還原性，反應(yīng)時它奪取了金屬氧化物中的氧，使金屬還原出來，同時生成碳的最穩(wěn)定的氧化物――二氧化碳。也就是說，一氧化碳還原金屬氧化物的化學(xué)方程式，都有固定的格式：反應(yīng)物為一氧化碳和金屬氧化物，生成物為金屬和二氧化碳。只要懂得金屬氧化物的化學(xué)式和反應(yīng)條件，那么該類化學(xué)方程式就能順利地寫出來，我們要做的主要是配平。
書寫有機(jī)物燃燒的化學(xué)方程式也有規(guī)律可循。初中階段學(xué)習(xí)的有機(jī)物都是碳?xì)浠衔铮鼈內(nèi)紵漠a(chǎn)物都是相同的，只有二氧化碳和水。因此，只要知道有機(jī)物的化學(xué)式，就可以寫出有機(jī)物燃燒化學(xué)方程式，關(guān)鍵也是配平化學(xué)方程式。
三、訓(xùn)練學(xué)生從綜合問題中找出相關(guān)信息
在考試中，出題者根據(jù)科技的發(fā)展與應(yīng)用或生活當(dāng)中遇到的問題來設(shè)計(jì)題目，要求學(xué)生根據(jù)題目中提供的信息來書寫化學(xué)方程式。這些化學(xué)方程式好像課本中都沒有出現(xiàn)過，學(xué)生感覺比較難，無從下手。其實(shí)這類題目主要考查學(xué)生綜合處理信息的能力，題目中的反應(yīng)物、生成物都是學(xué)生在課本中學(xué)習(xí)過的或接觸過的，只要教師在平時教學(xué)中訓(xùn)練學(xué)生認(rèn)真閱讀題目，學(xué)會從題目提供的信息中找出反應(yīng)物、生成物、反應(yīng)條件，寫出它們的化學(xué)式，學(xué)生依據(jù)寫化學(xué)方程式的步驟，就可順利寫出化學(xué)方程式。
[例題]由葡萄糖制取乙醇是發(fā)展綠色新能源的重要方法。寫出葡萄糖在酒化酶的催化作用下轉(zhuǎn)化為乙醇和二氧化碳的化學(xué)方程式。
這里，根據(jù)題目提供的信息，可知道反應(yīng)物是葡萄糖，生成物是乙醇和二氧化碳，反應(yīng)條件是酒化酶作催化劑。只要能寫出葡萄糖、乙醇和二氧化碳的化學(xué)式，寫化學(xué)方程式時注意配平，就可完成該題的回答：
C6H12O6=2C2H5OH+2CO2。
四、提醒學(xué)生一些注意事項(xiàng)
在教學(xué)中要向?qū)W生強(qiáng)調(diào)，書寫化學(xué)方程式，切不可粗心大意，否則會容易出錯。要注意的問題有：(1)化學(xué)式要寫對。這是至關(guān)重要的。每種物質(zhì)只有一個化學(xué)式，寫錯了，就不能表示該種物質(zhì)，化學(xué)方程式也就寫不正確了。(2)方程要配平。方程不配平，則不能算作化學(xué)方程式，因?yàn)樗环腺|(zhì)量守恒定律。(3)注明反應(yīng)條件。很多化學(xué)反應(yīng)必須在特定的條件下才能發(fā)生，如果寫這些化學(xué)反應(yīng)的化學(xué)方程式時不注明條件，就不能算寫出了正確的化學(xué)方程式，因?yàn)橐话銞l件下反應(yīng)不能發(fā)生。(4)根據(jù)要求標(biāo)明生成物的狀態(tài)。
書寫化學(xué)方程式的步驟、方法、注意事項(xiàng)，可用歌訣歸納如下：“左邊反應(yīng)物，右邊生成物；寫對化學(xué)式，系數(shù)來配平。中間聯(lián)等號，條件要記清；氣體和沉淀，箭頭來標(biāo)明。”
關(guān)鍵詞：基本方法；化學(xué)用語；重要性
【中圖分類號】G633.8
在初中化學(xué)中，很多內(nèi)容都是化學(xué)最基本的內(nèi)容，比如化學(xué)元素周期表，元素符號、方程式、化學(xué)式等。但正是這些基本的內(nèi)容在以后的化學(xué)學(xué)習(xí)中會起著重要的作用，所以對于初中化學(xué)用語的教學(xué)是十分重要的。然而這些基本的內(nèi)容對于學(xué)生來說學(xué)習(xí)起來比較枯燥，那么，怎么才能做好初中化學(xué)用語的教與學(xué)呢？
一、激發(fā)學(xué)生興趣
1.巧用語言，聯(lián)系生活。
首先要讓學(xué)生明白這一物質(zhì)的重要性，以及在生活中的廣泛運(yùn)用，多用生活中的實(shí)物進(jìn)行分析講解。比如，我們在講空氣的構(gòu)成時，可以提問的方式問學(xué)生一些關(guān)于空氣的問題，空氣是我們每天都能接觸到的，但空氣由那些物質(zhì)構(gòu)成，我們?nèi)梭w所需要的空氣成分又有你哪些，我們都可以通過這種方式激發(fā)學(xué)生學(xué)習(xí)這一章課程的興趣。
2.用實(shí)驗(yàn)法激發(fā)學(xué)習(xí)興趣。
在進(jìn)行初中化學(xué)教學(xué)時，要盡可以能運(yùn)用實(shí)驗(yàn)進(jìn)行操作講解，這樣不僅能夠引起學(xué)生的學(xué)習(xí)熱情，而且有利加深學(xué)生對化學(xué)反應(yīng)的印象。比如在進(jìn)行溫度計(jì)使用實(shí)驗(yàn)中。首先要給學(xué)生講解一下使用溫度計(jì)的注意事項(xiàng)，要讓學(xué)生自己觀察溫度計(jì)的量程，并且注意最大測量溫度是多少；其次，要讓學(xué)生觀察溫度計(jì)的最小測度是多少，在進(jìn)行測量中要精確小數(shù)點(diǎn)；最后，讓學(xué)生進(jìn)行實(shí)際操作，先給同學(xué)們說清注意事項(xiàng)，要把溫度計(jì)頭部的玻璃泡全部放入水中，并且能碰到容器，等溫度計(jì)數(shù)值穩(wěn)定后再進(jìn)行讀數(shù)，讀書時保持溫度計(jì)在水中不動，并且視線要和溫度計(jì)里的液體面平行。
3.舉行化學(xué)競賽
在進(jìn)行化學(xué)學(xué)習(xí)過程中，老師可以在每章學(xué)習(xí)結(jié)束后，進(jìn)行一次統(tǒng)一的學(xué)習(xí)知識競賽，可以把學(xué)生分為幾個小組，然后進(jìn)行知識競賽，對表現(xiàn)好的學(xué)生進(jìn)行獎勵。比如在學(xué)習(xí)完第二章空氣和第三章氧氣時，可以把這兩章的內(nèi)容結(jié)合起來，讓每個小組出一些比較實(shí)用而且有趣的題，題型不限，然后老師組織一場化學(xué)競賽，這樣不僅可以提高學(xué)生的學(xué)習(xí)熱情，而且可以讓學(xué)生在娛樂中加深對學(xué)過知識的記憶。
二、分散教學(xué)方式
1.分散記憶。
分散記憶，有利于把原本非常復(fù)雜的東西變得簡單易懂，尤其是對于初中化學(xué)的方程式和元素周期表的記憶，這些是學(xué)生最痛疼的事，也是教學(xué)中最重要的部分，所以在教學(xué)過程中，老師要注意引導(dǎo)學(xué)生進(jìn)行分散記憶。比如，在講解課本中第三章的元素組成一節(jié)和第四章的化學(xué)方程式一節(jié)時，如果單單的在這一節(jié)讓學(xué)生對27種化學(xué)元素或者是化學(xué)方程式進(jìn)行記憶，這是比較困難的，并且記憶的效果也不會太理想。所以我們可以在剛開始進(jìn)行第三章課程的學(xué)習(xí)時，就讓學(xué)生對這兩節(jié)的內(nèi)容進(jìn)行復(fù)習(xí)背誦，真等到了講解時，學(xué)生就一點(diǎn)點(diǎn)的記住了。這樣既不會加大學(xué)生的學(xué)習(xí)負(fù)擔(dān)，也不會影響到老師的教學(xué)進(jìn)程。
2.分散教學(xué)任務(wù)
這種方法，主要是老師根據(jù)教學(xué)情況，明確自己的教學(xué)目標(biāo)，要把每個階段的任務(wù)明確化，讓學(xué)生知道學(xué)習(xí)的重心。比如，我們可以把化學(xué)學(xué)習(xí)任務(wù)分成三個階段，一般情況下在學(xué)習(xí)完后的第一個月對化學(xué)元素以及元素口訣進(jìn)行集中記憶，讓學(xué)生深刻的記在腦海中，第二個月可以專一的讓學(xué)生學(xué)習(xí)化學(xué)方程式，對所有的化學(xué)方程式進(jìn)行總結(jié)歸納默寫，第三個月可以對化學(xué)基本概念進(jìn)行記憶，每一個階段結(jié)束后老師都可以進(jìn)行一次娛樂性的比賽，分組對比學(xué)習(xí)情況。
三、規(guī)范要求
1.嚴(yán)格把握寫作要求
對于化學(xué)的學(xué)習(xí)，化學(xué)方程式的書寫是重中之重，所有的記憶，實(shí)驗(yàn)都是為化學(xué)的應(yīng)用為準(zhǔn)則的，而化學(xué)的運(yùn)用又需要通過方程式來表達(dá)出來，所以要嚴(yán)格把握好學(xué)生的書寫情況。比如，學(xué)生在寫化學(xué)方程式時，容易寫錯大小寫字母和數(shù)字，比如會把CO誤寫為Co；或者把H2SO4誤寫為H2SO4，這些都是比較容易發(fā)生的錯誤，還有就是方程式左右兩邊沒有配平，箭頭亂標(biāo)，這些都是書寫中容易出現(xiàn)的問題。
（1）書寫記憶
要想書寫規(guī)范，就必須先要記牢化學(xué)方式，在記憶化學(xué)方程式中要教會學(xué)生記憶竅門，比如可以用十字交叉法，負(fù)價(jià)在右，正價(jià)在左，化合價(jià)寫在上面，先約簡單再交叉，數(shù)字之和化為零。
（2）書寫練習(xí)
化學(xué)方程式是學(xué)生進(jìn)行化學(xué)學(xué)習(xí)的基礎(chǔ)，只有掌握好化學(xué)方程式才能進(jìn)一步的進(jìn)行化學(xué)計(jì)算。所以在每一次知識講解后，尤其是學(xué)完了一個新的化學(xué)反應(yīng)，要讓學(xué)生進(jìn)行反復(fù)的練習(xí)，直到學(xué)生掌握為止。
（3）書寫步驟
要清楚化學(xué)方程式的書寫步驟，第一，要正確寫出化學(xué)方程式的反應(yīng)物質(zhì)和生成物質(zhì)；第二要把方程式兩邊的化學(xué)價(jià)配平；第三，標(biāo)注好反應(yīng)條件以及生成物質(zhì)的狀態(tài)。尤其注意的是要配平兩邊的量。
只有正確的讀出化學(xué)元素，和化學(xué)方程式，才能夠更加正確的寫出來。有些同學(xué)在讀化學(xué)用語時就不夠嚴(yán)謹(jǐn)認(rèn)真，比如，常常把FeCl2、FeCl3全部讀成"氧化鐵"或者是"氯化亞鐵"'還有同學(xué)在讀方程式時也不按照正確的要求進(jìn)行，比如常常把化學(xué)方程式H2+O2=H2O讀成氫加氧等于水。對于這種情況老師一定要根據(jù)學(xué)生自身所出現(xiàn)的錯誤，讓學(xué)生認(rèn)真改正。
3.規(guī)范實(shí)驗(yàn)要求
在化學(xué)學(xué)習(xí)中，實(shí)驗(yàn)也是整個化學(xué)學(xué)習(xí)中比較重要的部分，所有的結(jié)論也都是通過化學(xué)反應(yīng)來證實(shí)的，而在化學(xué)實(shí)驗(yàn)中，又有一定的危險(xiǎn)性，所以要對學(xué)生的實(shí)驗(yàn)操作進(jìn)行嚴(yán)格把關(guān)，這樣也有利于培養(yǎng)學(xué)生的細(xì)心。比如在實(shí)驗(yàn)中對濃硫酸進(jìn)行稀釋時，一定要濃硫酸倒入裝有水的試管中，因?yàn)闈饬蛩岬拿芏缺人。?/p>
如果在操作中，學(xué)生把水倒入濃硫酸，濃硫酸所釋放出來的熱量就會讓水立刻沸騰，這樣就很容易讓硫酸四處亂飛，傷害到學(xué)生。
四、結(jié)束語
初中化學(xué)是學(xué)生第一次正式的接觸化學(xué)，對于老師而言，能否把化學(xué)用語有效的滲透到學(xué)生的內(nèi)心深處是一個挑戰(zhàn)，對學(xué)生而言，能否產(chǎn)生對化學(xué)的興趣直接關(guān)系到對以后化學(xué)知識的學(xué)習(xí)。所以對于化學(xué)用語的教學(xué)研究是十分必要的，只有把握好了教與學(xué)的關(guān)系，才能有效的促進(jìn)教學(xué)質(zhì)量的提高，才能提高老師的教學(xué)質(zhì)量，提高學(xué)生的學(xué)習(xí)效率。
初中化學(xué)用語的教與學(xué)，也需要我們每一個老師根據(jù)自己的情況，根據(jù)學(xué)生的學(xué)習(xí)情況進(jìn)行具體的運(yùn)用，只要是能夠提高教學(xué)質(zhì)量，提高學(xué)生學(xué)習(xí)成績的方法，我們都可以嘗試著用，在具體的操作中我們才會找到自己的優(yōu)勢，看到教學(xué)中的不足，在教學(xué)過程中，也需要我們不斷的研究，不斷的探索。
參考文獻(xiàn)：
[1]吳星.化學(xué)新課程中的科學(xué)探究.[M].北京高等教育出版社，2003
【中圖分類號】G 【文獻(xiàn)標(biāo)識碼】A
【文章編號】0450-9889（2012）08B-0079-01
對于剛剛從初中升上高中的學(xué)生來說，化學(xué)是他們學(xué)習(xí)時間最短的學(xué)科，在初中僅僅學(xué)了一年，很多學(xué)生都還沒有來得及總結(jié)學(xué)習(xí)化學(xué)的方法，所以化學(xué)對他們來說是既新鮮又陌生的學(xué)科。如何在復(fù)習(xí)初中化學(xué)內(nèi)容的基礎(chǔ)上引入高中化學(xué)教學(xué)是個值得探究的課題。筆者對初中化學(xué)和高中化學(xué)教學(xué)銜接這個問題進(jìn)行了認(rèn)真的探究，現(xiàn)將一些做法簡述如下。
為了了解高一新生的化學(xué)基礎(chǔ)如何，在學(xué)生入學(xué)的第一個星期，用一份精心準(zhǔn)備的初中化學(xué)綜合試卷，對所教的班級進(jìn)行統(tǒng)一測試，然后認(rèn)真批改、認(rèn)真分析、認(rèn)真總結(jié)，實(shí)實(shí)在在地摸清學(xué)生的底細(xì)。然后根據(jù)總結(jié)的情況進(jìn)行一次系統(tǒng)的初中化學(xué)復(fù)習(xí)，時間是三個星期。待學(xué)生的基礎(chǔ)知識補(bǔ)得差不多了，又精心準(zhǔn)備第二次測驗(yàn)，內(nèi)容和難度和第一次差不多，測試的時間一樣，結(jié)果所教的三個班的平均分比第一次高出11分。這時可以開始上新課了。
對于剛剛從初中上到高中的高一新生來說，高中化學(xué)的第一章《化學(xué)反應(yīng)及其能量的變化》是他們學(xué)習(xí)高中化學(xué)遇到的一道坎。如果這一章教學(xué)教師把握得好，學(xué)生將會拿到學(xué)習(xí)化學(xué)的一把金鑰匙，會從此迷上化學(xué)；如果教師把握不好的話，對學(xué)生今后的化學(xué)學(xué)習(xí)將會產(chǎn)生嚴(yán)重的負(fù)面影響。俗話說“萬丈高樓平地起”“萬事開頭難”，講的就是基礎(chǔ)的重要性。
高一第一章的內(nèi)容有三部分：氧化還原反應(yīng)、離子反應(yīng)、化學(xué)反應(yīng)中的能量變化。前面兩部分內(nèi)容很復(fù)雜，要想上好必須做好初高中教學(xué)內(nèi)容的銜接。氧化還原反應(yīng)是高中化學(xué)教學(xué)中的一個重點(diǎn)和難點(diǎn)，同時也是高考必考的一個知識點(diǎn)，所以氧化還原反應(yīng)的教學(xué)尤為重要。這部分內(nèi)容的學(xué)習(xí)是學(xué)生今后的化學(xué)學(xué)習(xí)的一個十字路口。教師上得好，學(xué)生學(xué)習(xí)化學(xué)的興趣將會大大提高；上得不好，教師的教學(xué)水平將遭到學(xué)生的懷疑，并且使學(xué)生失去學(xué)習(xí)化學(xué)的興趣。上這一節(jié)課的方法和步驟是：第一步，將初中化學(xué)中出現(xiàn)的78個化學(xué)方程式按化合、分解、置換和復(fù)分解反應(yīng)的順序把反應(yīng)物印出來，要求學(xué)生在上課之前完成方程式，在上課時把答案發(fā)給他們。這樣做既復(fù)習(xí)了初中的內(nèi)容，又為學(xué)習(xí)四種基本類型的反應(yīng)和氧化還原反應(yīng)的關(guān)系做好鋪墊，也為離子反應(yīng)的教學(xué)準(zhǔn)備了化學(xué)方程式，學(xué)習(xí)離子反應(yīng)方程式時可以教學(xué)生把這些化學(xué)方程式改成離子方程式，可謂一舉三得。這樣做雖然費(fèi)時，但是經(jīng)過實(shí)踐證明是非常有效的，學(xué)生很有成就感，這就為后面的教學(xué)打下了堅(jiān)實(shí)的基礎(chǔ)。第二步，以氧化銅和氫氣為例介紹氧化劑和還原劑、氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物。強(qiáng)調(diào)氧化劑被還原，還原劑被氧化；氧化劑被還原后的產(chǎn)物是還原產(chǎn)物，還原劑被氧化后的產(chǎn)物是氧化產(chǎn)物。然后再從化合價(jià)的觀點(diǎn)分析得出還原劑（H2）在反應(yīng)中化合價(jià)升高（從0價(jià)升高到+1價(jià)）被氧化，氧化劑（CuO）在反應(yīng)中化合價(jià)降低（從+2價(jià)降到0價(jià)）被還原。讓學(xué)生搞清楚這些后，再從電子得失的觀點(diǎn)分析氧化還原反應(yīng)，最后得出“升失氧，降得還”的結(jié)論。這樣循序漸進(jìn)地進(jìn)行教學(xué)，學(xué)生就很容易接受。
上離子反應(yīng)這節(jié)課，上新課前復(fù)習(xí)酸堿鹽，因?yàn)樗釅A鹽涉及電離的知識。指出酸是指在水溶液里電離出的陽離子全部是氫離子，堿是指在水溶液里電離出來的陰離子全部是氫氧根，這樣就能很自然地引出電離這個內(nèi)容。而復(fù)習(xí)強(qiáng)酸、強(qiáng)堿這個內(nèi)容能很自然地引出強(qiáng)電解質(zhì)和弱電解質(zhì)的酸。強(qiáng)酸的定義就是指完全電離出氫離子和酸根離子的酸，而弱酸則指不完全電離出氫離子和酸根離子的酸。這樣就能使學(xué)生容易學(xué)習(xí)強(qiáng)電解質(zhì)和弱電解質(zhì)。本節(jié)還有一個內(nèi)容是學(xué)生還沒有接觸到的，即離子化合物、共價(jià)化合物。如果教學(xué)時沒有補(bǔ)充這一方面的內(nèi)容，學(xué)生會感覺“一頭霧水”。針對學(xué)生知識的局限性，教學(xué)時應(yīng)介紹哪些是離子化合物，哪些是共價(jià)化合物。由于復(fù)習(xí)到位，這一節(jié)課效果明顯，學(xué)生普遍可以接受，成功地進(jìn)行了“軟著陸”，避免了學(xué)生的“硬傷”，提高了學(xué)生學(xué)習(xí)的積極性。
一、學(xué)生在判斷復(fù)分解反應(yīng)的發(fā)生和書寫化學(xué)方程式的過程中出現(xiàn)的問題
1.化學(xué)式書寫錯誤
主要是化學(xué)式中原子下標(biāo)的書寫出現(xiàn)錯誤。大多數(shù)學(xué)生對元素周期表中前二十號元素的元素符號都記得非常清楚，但對常見元素化合價(jià)的記憶較模糊，這就導(dǎo)致書寫的化學(xué)式出現(xiàn)錯誤，比如，將氯化鎂的化學(xué)式寫成MgCl等。對常見原子團(tuán)的記憶模糊，比如，將氫氧化鈣的化學(xué)式寫成CaOH或CaOH2等。一個完全正確的化學(xué)方程式在中考題中一般得2分，一旦有一個化學(xué)式出現(xiàn)錯誤則不得分，可見化學(xué)式在化學(xué)化學(xué)方程式的書寫中的重要地位。
2.對反應(yīng)條件模糊不清
寫完方程式后忘記加反應(yīng)條件是95%以上的學(xué)生易犯的錯誤，尤其是涉及的推斷題和鑒別題中多種類型的反應(yīng)同時出現(xiàn)時，顯得更加混亂。由于絕大多數(shù)反應(yīng)無反應(yīng)條件，在初中化學(xué)中只有極少數(shù)反應(yīng)有條件，應(yīng)強(qiáng)調(diào)在上課時一定注意演示實(shí)驗(yàn)。比如，氧化銅和稀硫酸或稀鹽酸的反應(yīng)，必須要用酒精燈加熱，才能看到明顯的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，如果寫成CuO+H2SO4=CuSO4+H2O，筆者認(rèn)為這是不嚴(yán)謹(jǐn)?shù)模瑧?yīng)將其寫為 3.對反應(yīng)中生成的沉淀和氣體不加注沉淀符號“”和氣體符號“”
出現(xiàn)這些問題的主要原因是學(xué)生對常見的沉淀和氣體沒有記清楚。因?yàn)閺?fù)分解反應(yīng)的生成物的條件是判斷反應(yīng)能否發(fā)生的重要依據(jù)，所以，這個問題的出現(xiàn)使學(xué)生既不能判斷一個反應(yīng)能否發(fā)生，又寫錯了化學(xué)方程式。
4.書寫的化學(xué)方程式未配平或配平的化學(xué)計(jì)量數(shù)出現(xiàn)錯誤
出現(xiàn)這個問題的主要原因是學(xué)生在學(xué)習(xí)復(fù)分解反應(yīng)時未抓住復(fù)分解反應(yīng)的實(shí)質(zhì)“雙交換，價(jià)不變”，在配平時仍利用傳統(tǒng)的“最小公倍數(shù)法”配平化學(xué)方程式，把配平的注意力放在每一個原子上，易出現(xiàn)錯誤。
二、針對以上存在的問題，筆者認(rèn)為要快速判斷一個復(fù)分解反應(yīng)能否發(fā)生及快速正確地書寫出化學(xué)方程式，應(yīng)掌握好以下三個方面的知識
1.熟悉常見元素的化合價(jià)
下面是一則筆者認(rèn)為最實(shí)用的口訣，以便大家加強(qiáng)記憶。
二四六硫都齊全
銅汞二價(jià)最常見Cu2+ Hg2+
化合價(jià)口訣的右邊以離子形式寫出了最常見的13種陽離子和兩種陰離子。
2.熟悉常見的五種原子團(tuán)
NH4+（銨根離子）、OH-（氫氧根離子）、NO3-（硝酸根離子）、CO32-（碳酸根離子）、SO42-（硫酸根離子）
以上兩項(xiàng)內(nèi)容記住了，常見酸堿鹽及氧化物的化學(xué)式的書寫就不會出現(xiàn)問題了（依據(jù)是化學(xué)式中，各元素正負(fù)化合價(jià)的代數(shù)和為零）。
3.熟悉復(fù)分解反應(yīng)生成物的條件：有沉淀氣體或水生成
在熟悉了這些物質(zhì)的化學(xué)式的同時，請大家注意離子配比，比如：
Al（OH）3中Al3+和OH-的離子配比為1∶3。
CO2氣體的形成H+和CO32-以2∶1的離子配比形成H2CO3，H2CO3分解為CO2和H2O，H2CO3=CO2+H2O。
H2O的形成H+和OH-，以1∶1的離子配比形成H2O。
熟悉了這項(xiàng)內(nèi)容同學(xué)們就可以根據(jù)離子配比配平化學(xué)方程式了，這樣不但不會忘記沉淀符號“”和氣體符號“”，而且會準(zhǔn)確配出化學(xué)計(jì)量數(shù)。
下面舉幾例以說明怎樣利用上述三項(xiàng)內(nèi)容快速正確地寫出反應(yīng)方程式。
部分地區(qū)中考試卷知識點(diǎn)分布情況統(tǒng)計(jì)
一、知基點(diǎn)――對質(zhì)量守恒定律的理解
質(zhì)量守恒定律作為初中化學(xué)課程的第一定律，是自然界客觀存在的普遍規(guī)律，該定律的探究實(shí)驗(yàn)是第一個進(jìn)行定量分析的化學(xué)實(shí)驗(yàn)，揭示了化學(xué)反應(yīng)過程中反應(yīng)物與生成物之間的質(zhì)量關(guān)系。
1.“化學(xué)反應(yīng)”是理解定律的先決條件。質(zhì)量守恒定律只研究化學(xué)變化中的質(zhì)量關(guān)系，不適用于物理變化，一切化學(xué)反應(yīng)都遵循質(zhì)量守恒定律。
2.“參加”和“生成”是分析定律的突破口。一定要強(qiáng)調(diào)“反應(yīng)物”必須指“實(shí)際參加反應(yīng)”的各物質(zhì)，不能將“沒有真實(shí)參加反應(yīng)”的物質(zhì)質(zhì)量納入其中。對于“生成物”而言，應(yīng)該指反應(yīng)后生成的各物質(zhì)，其中包括在生成物中出現(xiàn)的氣體或者沉淀。
3.“質(zhì)量總和”是應(yīng)用定律的關(guān)鍵所在。實(shí)驗(yàn)探究“質(zhì)量守恒定律”，應(yīng)當(dāng)選擇密封環(huán)境體系。
4.“守恒（相等）”是定律的終極結(jié)論。質(zhì)量守恒定律只適合“質(zhì)量守恒”，不涉及“體積守恒”、“分子數(shù)目守恒”等。
例1 兩同學(xué)對蜂窩煤的燃燒進(jìn)行了如下探究，其中依據(jù)質(zhì)量守恒定律解釋的是（）。
A.當(dāng)燃燒正旺時將爐門關(guān)上，煤層上方出現(xiàn)藍(lán)色火焰
解釋：此時氧氣不足，產(chǎn)生的CO在燃燒。
B.煤完全燃燒后煤灰質(zhì)量比煤的質(zhì)量輕
解釋：煤燃燒產(chǎn)生的二氧化碳等氣體逸出。
C.在煤爐上放一壺水不能防止CO中毒
解釋：CO難溶于水。
D.將煤做成蜂窩狀更易燃燒
解釋：蜂窩狀的煤與空氣接觸面積增大。
解析：利用質(zhì)量守恒定律解釋生活中的一些現(xiàn)象時，只能說明化學(xué)反應(yīng)中反應(yīng)物和生成物之間的質(zhì)量關(guān)系，而煤燃燒后煤灰質(zhì)量比煤的質(zhì)量輕，是因?yàn)樯闪薈O2等氣體，同樣遵守質(zhì)量守恒定律。故正確答案為B。
中考題型總結(jié)及預(yù)測：在2008年中考中，涉及到此知識點(diǎn)的考題有：河南省第8題（選擇題），肇慶市第20題（填空題），四川南充市第17題（實(shí)驗(yàn)探究題）等。對質(zhì)量守恒定律的理解仍將是2009年中考的考點(diǎn)，與之相關(guān)的題型變化較多，有選擇、填空、實(shí)驗(yàn)等題型，其分值約為2～4分。
二、明重點(diǎn)――質(zhì)量守恒定律的拓展和應(yīng)用
質(zhì)量守恒定律是化學(xué)學(xué)習(xí)的核心和基石，應(yīng)用廣泛：1.依據(jù)質(zhì)量守恒定律的原理，合理解釋生活、生產(chǎn)和化學(xué)實(shí)驗(yàn)中的一些現(xiàn)象，揭示和反駁偽科學(xué)，如水變油，點(diǎn)石成金等。2.確定物質(zhì)所含的元素種類及質(zhì)量，正確書寫物質(zhì)的化學(xué)式以及物質(zhì)變化的化學(xué)方程式等。3.引導(dǎo)我們從定量分析的角度認(rèn)識化學(xué)反應(yīng)，合理進(jìn)行化學(xué)工藝、工業(yè)生產(chǎn)等。
從宏觀和微觀兩個不同角度解釋說明“質(zhì)量守恒定律”的具體內(nèi)容：
1.一定不發(fā)生改變的要素，宏觀方面有：物質(zhì)的質(zhì)量總和、元素種類、元素質(zhì)量；微觀方面有：原子種類、原子數(shù)目、原子質(zhì)量。
2.一定發(fā)生變化的要素，宏觀方面是指物質(zhì)的種類；微觀方面是指分子的種類。
3.有可能發(fā)生變化的要素是分子的數(shù)目（微觀）。
例2將一定質(zhì)量的a、b、c、d四種物質(zhì)放入一密閉容器中，在一定條件下反應(yīng)一段時間后，測得反應(yīng)后各物質(zhì)的質(zhì)量如下：
下列說法錯誤的是（）。
A.a和b是反應(yīng)物，d可能是催化劑
B.反應(yīng)后a物質(zhì)的質(zhì)量為4.64g
C.c物質(zhì)中元素的種類一定等于a、b兩種物質(zhì)中元素的種類
D.若物質(zhì)a與物質(zhì)b的相對分子質(zhì)量之比為2：1，則反應(yīng)中a與b的化學(xué)計(jì)量數(shù)之比為2：1
解析：這是一道表格數(shù)據(jù)型試題，應(yīng)充分理解化學(xué)反應(yīng)中的反應(yīng)物、生成物和反應(yīng)條件、催化劑等。該化學(xué)反應(yīng)的基本類型為化合反應(yīng)：2.56g的a物質(zhì)和0.64g的b物質(zhì)化合生成3.2g的c物質(zhì)，d物質(zhì)可能是催化劑。c物質(zhì)一定是化合物，包含a、b物質(zhì)中元素的種類。其中a、b物質(zhì)的質(zhì)量比為2.56g:0.64g=4:1。故答案為B。
中考題型總結(jié)及預(yù)測：在2008年中考中，涉及此考點(diǎn)的試題有：沈陽市第9題（選擇題），天津市第17題（填空題）等。質(zhì)量守恒定律的應(yīng)用是中考命題的熱點(diǎn)，一般以選擇、填空的形式出現(xiàn)，尤其以選擇題常見，其分值約為2～4分。
三、看熱點(diǎn)――化學(xué)方程式的書寫
用化學(xué)式表示化學(xué)反應(yīng)的式子叫化學(xué)方程式。化學(xué)方程式表示化學(xué)反應(yīng)的客觀事實(shí)，是表明反應(yīng)物和生成物之間質(zhì)量關(guān)系的重要化學(xué)用語。
化學(xué)方程式的書寫原則為：1.必須以客觀事實(shí)為基礎(chǔ)，絕不可憑空臆造事實(shí)上不存在的物質(zhì)和化學(xué)反應(yīng)；2.遵守質(zhì)量守恒定律，等號兩邊各原子的種類和數(shù)目必須相等。
書寫步驟為：1.寫：左寫反應(yīng)物，右寫生成物；2.配：寫好化學(xué)式，配平計(jì)量數(shù)；3.注：中間連等號，條件要注明；4.標(biāo)：生成氣體或沉淀，箭頭要標(biāo)明。
常見的反應(yīng)條件：點(diǎn)燃、加熱（）、高溫、通電、催化劑等。當(dāng)反應(yīng)物中沒有氣體時，生成物中氣體應(yīng)注明“”，當(dāng)反應(yīng)物中沒有固體時，固體生成物后應(yīng)注明“”。
化學(xué)方程式的表示意義：1.表示化學(xué)反應(yīng)中的反應(yīng)物、生成物及反應(yīng)條件；2.表示化學(xué)反應(yīng)中各反應(yīng)物、生成物之間的質(zhì)量關(guān)系（質(zhì)量比）；3.表示化學(xué)反應(yīng)中各反應(yīng)物、生成物之間的粒子個數(shù)關(guān)系（化學(xué)計(jì)量數(shù)比）。
例3下面示意圖形象地表示了某化學(xué)反應(yīng)前后分子的變化。其中?表示氧原子、表示碳原子，則該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：；該示意圖說明化學(xué)變化的實(shí)質(zhì)是 。
解析：由示意圖分析、確定發(fā)生化合反應(yīng)的化學(xué)方程式為2CO+O2 2CO2；再從分子-原子觀點(diǎn)來解釋化學(xué)變化的實(shí)質(zhì)，即反應(yīng)物的原子重新組合成新分子（或分子發(fā)生了變化）。
中考題型總結(jié)及預(yù)測：在2008年中考中，涉及到此考點(diǎn)的試題有：柳州市第13題（選擇題），徐州市第22題（填空題），青島市第25題（理解分析題），廣東省第3題（實(shí)驗(yàn)探究題）等。化學(xué)方程式的書寫通常以選擇、填空、實(shí)驗(yàn)題形式出現(xiàn)，還可能出現(xiàn)分析、簡答等主觀題，分值約為6～8分。
四、破難點(diǎn)――化學(xué)方程式的配平
化學(xué)方程式的配平，即在化學(xué)方程式兩邊的化學(xué)式前面配上適當(dāng)?shù)幕瘜W(xué)計(jì)量數(shù)。
1.觀察法。適用于簡單、直觀的化學(xué)方程式，可以直接判斷出各物質(zhì)化學(xué)式的化學(xué)計(jì)量數(shù)。
2.最小公倍數(shù)法。確定出化學(xué)方程式左右兩邊某元素的原子個數(shù)的最小公倍數(shù)，然后配上相應(yīng)的化學(xué)計(jì)量數(shù)，使得該元素左右兩邊的原子個數(shù)相等。
除此之外，還有奇數(shù)配偶法、代數(shù)法等。
例4腌制食品中會產(chǎn)生亞硝酸鹽，亞硝酸鹽易誘發(fā)癌癥。有人設(shè)想，先向含有亞硝酸鹽（以NaNO2為例說明）的腌制食品中加入過量的氯化銨，共熱后生成無毒無害的氮?dú)狻⑺吐然c；然后再持續(xù)加熱，使過量的氯化銨分解為氨氣、氯化氫氣體，經(jīng)過這樣處理的腌制食品就可放心食用了。請寫出設(shè)想中兩個反應(yīng)的化學(xué)方程式。
解析:書寫“陌生”化學(xué)方程式要比書寫常見的化學(xué)方程式還要簡單。首先根據(jù)題中提供的已知信息確定好反應(yīng)物、生成物、反應(yīng)條件和生成物狀態(tài)，然后正確寫出化學(xué)式，配平化學(xué)方程式，注明反應(yīng)條件和生成物狀態(tài)即可。
答案：NH4Cl + NaNO2N2 + 2H2O + NaCl；
NH4Cl NH3 + HCl。
中考題型總結(jié)及預(yù)測：在2008年中考中，涉及到此考點(diǎn)的試題有：常州市第9題（選擇題），濰坊市第22題（填空題）等。化學(xué)方程式的配平往往以填空題和化學(xué)實(shí)驗(yàn)題為主，分值約為6～8分。
五、析錯點(diǎn)――與化學(xué)方程式相關(guān)的簡單計(jì)算
利用化學(xué)方程式進(jìn)行計(jì)算的依據(jù)是質(zhì)量守恒定律。數(shù)學(xué)計(jì)算方法是化學(xué)方程式的具體應(yīng)用，解題步驟為：設(shè)未知量寫出并配平化學(xué)方程式列出相關(guān)物質(zhì)的相對分子質(zhì)量、已知量和未知量列出比例式、求出未知量簡明地寫出答案。
1.化學(xué)方程式是化學(xué)計(jì)算的依據(jù)，書寫化學(xué)方程式要抓住4個“準(zhǔn)確”。準(zhǔn)確書寫化學(xué)式，準(zhǔn)確配平化學(xué)方程式，準(zhǔn)確注明反應(yīng)條件，準(zhǔn)確計(jì)算相關(guān)物質(zhì)的相對分子質(zhì)量。寫錯化學(xué)式、方程式未配平、相對分子質(zhì)量計(jì)算有誤等是常見的錯誤。
2.化學(xué)方程式反映的是純凈物間的質(zhì)量關(guān)系。遇到不純物時，要先將不純的已知量換算為純凈物的質(zhì)量：純凈物質(zhì)量（g）=不純物質(zhì)量（g）×純度。若是已知?dú)怏w的體積，則應(yīng)將其換算為質(zhì)量才可進(jìn)行計(jì)算：氣體質(zhì)量（g）=氣體體積（L）×密度。
例5石灰廠為測定一批石灰石樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù),取用4g石灰石樣品,把20g稀鹽酸分4次加入樣品中（樣品中除碳酸鈣外,其余的成分既不與鹽酸反應(yīng),也不溶于水）,充分反應(yīng)后經(jīng)過濾、干燥等操作，最后稱量，得實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下表：
（1）該石灰石樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是 ；
（2）計(jì)算該稀鹽酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)（寫出計(jì)算過程，結(jié)果精確到0.1%）。
解析：本題是一道有關(guān)數(shù)據(jù)分析處理的計(jì)算題。應(yīng)認(rèn)真分析表格中的數(shù)據(jù)，通過反應(yīng)的化學(xué)方程式迅速找到完全參加反應(yīng)的純物質(zhì)的質(zhì)量作為計(jì)算的已知條件。
由第三次和第四次剩余固體的質(zhì)量數(shù)可以得出，樣品中雜質(zhì)的質(zhì)量為1g，第一問中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)很容易求出；第一、二、三次所加的5g鹽酸溶液都參加了反應(yīng)，且每次與之反應(yīng)的碳酸鈣的質(zhì)量都為1g，利用1g碳酸鈣的質(zhì)量就可求出純凈的鹽酸的質(zhì)量，進(jìn)而可以將鹽酸溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)求出。因溶液具有均一性，這5g鹽酸溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)就是該鹽酸溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。
解：（1）W（ ） = ×100%=75%；
（2）設(shè)純凈的鹽酸的質(zhì)量為x
2HCl + CaCO3 = CaCl2 + H2O + CO2
73100
x 1g
73 : 100 = x : 1g，
x=0.73g。
W（HCl）= ×100%=14.6%。
答：該稀鹽酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為14.6%。
中考題型總結(jié)及預(yù)測：在2008年中考中，涉及到此考點(diǎn)的考題有：海南省第35題（選擇題），汕頭市第25題（化學(xué)計(jì)算），咸寧市第21題（自編計(jì)算題）等。與化學(xué)方程式相關(guān)的計(jì)算題一般以壓軸題形式出現(xiàn)，分值約為5～10分。
隨著社會的不斷發(fā)展和科學(xué)領(lǐng)域的拓寬，虛擬實(shí)驗(yàn)技術(shù)已經(jīng)逐步融入初中化學(xué)教學(xué)過程中，從而進(jìn)一步了解化學(xué)實(shí)驗(yàn)的過程，提高對化學(xué)反應(yīng)的認(rèn)知．虛擬實(shí)驗(yàn)是借住現(xiàn)代信息技術(shù)和多媒體技術(shù)將復(fù)雜、危險(xiǎn)、成本高的化學(xué)實(shí)驗(yàn)讓每一位同學(xué)親身體驗(yàn)，幫助學(xué)生處于真實(shí)實(shí)驗(yàn)的環(huán)境下，從而提高學(xué)生實(shí)驗(yàn)的普遍性和效率．
關(guān)鍵詞:
初中化學(xué);虛擬實(shí)驗(yàn);意義;措施
由于學(xué)校的資金有限，在傳統(tǒng)的初中化學(xué)教學(xué)過程中，教師往往注重理論知識的講解，化學(xué)方程式也是采用死記硬背的方法，直接忽略實(shí)驗(yàn)的環(huán)節(jié)，他們認(rèn)為這是浪費(fèi)有限課堂時間的行為．他們還沒有意識到在初中化學(xué)課堂上滲透虛擬實(shí)驗(yàn)教學(xué)的優(yōu)越性，本文就如何在初中化學(xué)教學(xué)過程中有效采用虛擬實(shí)驗(yàn)提出了相關(guān)措施．
一、在初中化學(xué)教學(xué)過程中滲透虛擬實(shí)驗(yàn)教學(xué)的意義
1．減少實(shí)驗(yàn)成本，降低實(shí)驗(yàn)風(fēng)險(xiǎn)
化學(xué)實(shí)驗(yàn)是物質(zhì)混合時的反應(yīng)，在此過程中會產(chǎn)生劇烈反應(yīng)，這對于初中生來講都會產(chǎn)生一定的危險(xiǎn)．因此，在做化學(xué)實(shí)驗(yàn)的過程中，安全問題是教師必須放在首位考慮的，在讓學(xué)生做化學(xué)實(shí)驗(yàn)之前要講清楚本次化學(xué)實(shí)驗(yàn)的注意事項(xiàng)、考慮到可能出現(xiàn)的實(shí)驗(yàn)風(fēng)險(xiǎn)和減輕傷害的措施．然而，如此細(xì)致的準(zhǔn)備工作讓學(xué)生規(guī)范、有條不紊地進(jìn)行也無法確保每一個實(shí)驗(yàn)過程的質(zhì)量與安全．其次，部分化學(xué)物品的價(jià)位也比較高，讓每一位學(xué)生都親身體驗(yàn)化學(xué)實(shí)驗(yàn)的成本太高，難免要將學(xué)生分為多個小組合作完成，這樣在小組合作過程中會產(chǎn)生組員之間的紛爭或者試管滑落等現(xiàn)象，從而極大地降低了學(xué)習(xí)效率．因此，教師需要在初中化學(xué)課堂上滲透虛擬實(shí)驗(yàn)教學(xué)，這樣既能夠有效減少實(shí)驗(yàn)成本，又可以降低實(shí)驗(yàn)風(fēng)險(xiǎn)．
2．虛擬實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)，保護(hù)環(huán)境安全
隨著人們生活水平的不斷提高，空氣污染問題日益突出，然而在化學(xué)實(shí)驗(yàn)的過程中也容易產(chǎn)生能夠污染環(huán)境的有害氣體．例如:濃硫酸和木炭加熱反應(yīng)會產(chǎn)生一氧化碳和二氧化硫兩種有害氣體;硫化鋁遇水產(chǎn)生完全雙水解，產(chǎn)生硫化氫氣體，此氣體不僅有毒而且會產(chǎn)生臭雞蛋味道;三氫化磷和砷化氫反映也會產(chǎn)生有毒性的氣體．雖然產(chǎn)生的量比較少，但如果每個中學(xué)生都做一遍產(chǎn)生的有害氣體積少成多就會產(chǎn)生很大的危害．因此，為了保護(hù)我們賴以生存的環(huán)境，通過虛擬實(shí)驗(yàn)不僅可以讓學(xué)生做實(shí)驗(yàn)而且不會環(huán)境，一舉兩得．
3．?dāng)?shù)字化實(shí)驗(yàn)過程，提高化學(xué)實(shí)驗(yàn)準(zhǔn)確度
部分化學(xué)反應(yīng)對所加入的反應(yīng)物數(shù)量、催化物數(shù)量、酒精溫度、氣溫等有極高的要求，只要有細(xì)微的差別反應(yīng)現(xiàn)象就很難鮮明地顯現(xiàn)出來，初次實(shí)驗(yàn)的學(xué)生自然更難控制實(shí)驗(yàn)過程中所需要的量，從而導(dǎo)致試驗(yàn)失敗的機(jī)率很大，這不僅是浪費(fèi)化學(xué)物品、時間的體現(xiàn)，更有很大可能打擊學(xué)生的積極性．例如:利用一氧化碳還原氧化鐵或者氧化銅的化學(xué)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象就不明顯，從而學(xué)生在做化學(xué)實(shí)驗(yàn)過程中產(chǎn)生現(xiàn)象錯覺、導(dǎo)致整個化學(xué)方程式產(chǎn)生錯誤的現(xiàn)象，這樣就違背了通過化學(xué)實(shí)驗(yàn)輕松無誤背誦化學(xué)方程式的初中．因此，通過虛擬實(shí)驗(yàn)，通過虛擬實(shí)驗(yàn)可以一次性、高水平、高質(zhì)量提高化學(xué)反應(yīng)的準(zhǔn)確度，提高化學(xué)實(shí)驗(yàn)教學(xué)的質(zhì)量．例如:教師就可以通過虛擬實(shí)驗(yàn)調(diào)節(jié)一氧化碳還原氧化銅固體從黑色變?yōu)榱良t色的顏色對比度，從而突出反應(yīng)現(xiàn)象，幫助學(xué)生加強(qiáng)記憶．
二、在初中化學(xué)教學(xué)過程中有效滲透虛擬實(shí)驗(yàn)教學(xué)的措施
1．教師注意巡視，向?qū)W生個別講解
在實(shí)施虛擬實(shí)驗(yàn)的過程中，學(xué)生僅僅通過觀看視頻觀察反應(yīng)現(xiàn)象，此外，視頻注重一種連貫性，沒有留給學(xué)生足夠時間去反應(yīng)和思考其中的反應(yīng)原理同時印象也不是十分深刻．因此，教師在學(xué)生觀看視頻的時候要不斷巡視及時解決學(xué)生在此過程中遇到的問題．例如:在初中階段學(xué)習(xí)的第一個方程式就是高氧化錳加熱分解反應(yīng)，在觀看高氧化錳加熱反應(yīng)生成了二氧化碳，視頻中直接得出結(jié)論其中生成了二氧化碳，部分學(xué)生就會產(chǎn)生疑惑．這時，教師就要向?qū)W生講解當(dāng)反應(yīng)生成二氧化碳這種氣體的時候，將導(dǎo)管導(dǎo)入清澈的石灰水中，石灰水就會變渾濁，這樣就可以解除學(xué)生的疑問了．
2．突出實(shí)驗(yàn)注意事項(xiàng)，加深學(xué)生理解
實(shí)踐是認(rèn)識的基礎(chǔ)和來源，實(shí)踐是檢驗(yàn)認(rèn)識真理性的唯一標(biāo)準(zhǔn)，因此在使用虛擬實(shí)驗(yàn)的教學(xué)過程心，學(xué)生無法親身實(shí)驗(yàn)，從而不知道自己會在實(shí)驗(yàn)過程中產(chǎn)生什么錯誤，因此，教師可以先總結(jié)容易產(chǎn)生的錯誤和一些反應(yīng)現(xiàn)象，讓學(xué)生通過觀看視頻去驗(yàn)證，這樣就會加深學(xué)生的理解．例如:在觀看大理石和稀鹽酸反應(yīng)生成二氧化碳的反應(yīng)過程中，大理石會轉(zhuǎn)化成氣泡逐步溶解容易吸引學(xué)生的眼球，因此教師要提前講解這個反應(yīng)的重點(diǎn)是生成二氧化碳，應(yīng)該觀察石灰水的反應(yīng)情況，這樣學(xué)生就能夠有效地抓住重點(diǎn)了．在初中化學(xué)課堂上滲透虛擬實(shí)驗(yàn)，有利于緩解沉悶的課堂氛圍，有利于激發(fā)學(xué)生的學(xué)習(xí)興趣以及提高化學(xué)實(shí)驗(yàn)的成功率，有利于保護(hù)環(huán)境，減少資源浪費(fèi)．然而，教師也要合理使用虛擬實(shí)驗(yàn)，應(yīng)該挑選一些重點(diǎn)化學(xué)方程式進(jìn)行虛擬實(shí)驗(yàn)，不能沒有目的性的隨意進(jìn)行虛擬實(shí)驗(yàn)，這樣只會起到事倍功半的效果，促進(jìn)初中化學(xué)實(shí)驗(yàn)教學(xué)的進(jìn)步．
作者：何樹凡 單位：甘肅省隴西縣福星初級中學(xué)
參考文獻(xiàn)
一、明確目的，激發(fā)興趣，突破元素符號關(guān)
元素符號是學(xué)習(xí)化學(xué)式、化學(xué)方程式書寫的基礎(chǔ)。在教學(xué)中為了變機(jī)械記憶為趣味記憶，我重點(diǎn)在“趣”字上做文章。
“寓教于趣”：為了讓學(xué)生掌握元素符號，我采用了編口訣和順口溜的方法，增強(qiáng)學(xué)生興趣，強(qiáng)化記憶效果。如，我結(jié)合書中的元素周期表總結(jié)口訣記憶常見的元素符號，在記憶地殼中氧、硅、鋁、鐵、鈣這五種元素的順序時，我總結(jié)了“洋鬼子戴著鋁鐵蓋”的順口溜。在教學(xué)中這樣的口訣和順口溜很多，它可以調(diào)動學(xué)生的學(xué)習(xí)興趣，激發(fā)他們的求知欲，同時加深他們對元素符號的記憶。
“寓學(xué)于趣”：為了鞏固課堂的教學(xué)效果，在課內(nèi)，我常組織爭當(dāng)小小背誦家比賽，強(qiáng)化記憶元素符號。在課外，布置學(xué)生制作元素形象卡，供學(xué)生課下復(fù)習(xí)或相互交流，變枯燥的記憶為趣味化和生動化，有力地促進(jìn)了學(xué)生對元素符號的記憶和理解。
二、掌握組合規(guī)律，明確寫法，突破化學(xué)式關(guān)
為了便于認(rèn)識和研究物質(zhì)，化學(xué)中常用元素符號表示物質(zhì)的組成，元素符號組成的式子就是化學(xué)式。針對初中化學(xué)課本出現(xiàn)的化學(xué)式，我把它們分為兩大類，一類是單質(zhì)化學(xué)式，第二類是化合物的化學(xué)式。單質(zhì)化學(xué)式除O2、N2、H2、Cl2這四個常用的是雙原子分子外，其余一律用元素符號來表示；第二類化合物的化學(xué)式是據(jù)化合價(jià)來書寫的，一般組合規(guī)律為：“正價(jià)前，負(fù)價(jià)后；求公倍，價(jià)除它；得個數(shù)，寫右下；代數(shù)和等于零”。利用這一方法，學(xué)生能較快地學(xué)會化學(xué)式的書寫。同時要在不斷的練習(xí)中讓他們加深體會，從而逐步達(dá)到會寫、會讀、會用。
三、實(shí)驗(yàn)搭橋，現(xiàn)象做媒，突破化學(xué)方程式關(guān)
化學(xué)實(shí)驗(yàn)在化學(xué)教學(xué)中占有舉足輕重的地位，若能充分利用好教材中的每一個實(shí)驗(yàn)，它必將能很好地服務(wù)于教學(xué)。在突破化學(xué)方程式這一難關(guān)時，我注重了借助實(shí)驗(yàn)，加強(qiáng)學(xué)生對化學(xué)方程式的理解、記憶。如，充分利用好過氧化氫分解制氧氣、水通電分解、鎂帶燃燒等實(shí)驗(yàn)，讓學(xué)生仔細(xì)觀察實(shí)驗(yàn)前、實(shí)驗(yàn)中、實(shí)驗(yàn)后發(fā)生的不同現(xiàn)象，進(jìn)而很快找出反應(yīng)物、生成物及反應(yīng)的條件，學(xué)生就能較容易地寫出一個化學(xué)反應(yīng)的化學(xué)方程式。我認(rèn)為，借助實(shí)驗(yàn)教學(xué)是突破化學(xué)方程式書寫的一條有效途徑。
四、在教學(xué)中嚴(yán)格要求化學(xué)用語讀、寫的規(guī)范化
學(xué)生在書寫化學(xué)用語時，經(jīng)常出現(xiàn)書寫不規(guī)范的現(xiàn)象，如，書寫元素符號、化學(xué)式時出現(xiàn)大小寫混淆的現(xiàn)象。在教學(xué)中要做到及時發(fā)現(xiàn)，及時糾正錯誤，強(qiáng)調(diào)規(guī)范化書寫，避免擴(kuò)大或養(yǎng)成不良習(xí)慣。
五、多練多用，提高記憶與書寫效果
關(guān)鍵詞：初三化學(xué)；總復(fù)習(xí)；化學(xué)實(shí)驗(yàn)
化學(xué)是學(xué)生升入初三后新開始學(xué)習(xí)的一門課程，相比其他學(xué)科，初中化學(xué)由于只有一年的學(xué)習(xí)時間，內(nèi)容并不多，難度也不大，復(fù)習(xí)起來較其他學(xué)科簡單易行，下面就多年的從教經(jīng)驗(yàn)談一下初三化學(xué)復(fù)習(xí)的幾點(diǎn)做法。
一、認(rèn)真閱讀化學(xué)課本
初中化學(xué)課本內(nèi)容的特點(diǎn)是比較零散、需要記憶的內(nèi)容較多，常被學(xué)生稱為“第二外語”。針對這個特點(diǎn)，認(rèn)真閱讀課本，抓住課本，也就抓住了基礎(chǔ)知識。為了使學(xué)生更好地掌握基礎(chǔ)知識，課本在復(fù)習(xí)時至少閱讀兩遍。第一遍，在閱讀過程中，教師要指導(dǎo)學(xué)生在全面看的基礎(chǔ)上，對每節(jié)內(nèi)容在頭腦中形成一個初步整體的印象，抓住教材的重點(diǎn)、難點(diǎn)和關(guān)鍵用語等，認(rèn)真反復(fù)琢磨。看書時要積極思考，掌握重點(diǎn)，逐步突破難點(diǎn)。第二遍，學(xué)生獨(dú)立閱讀，在閱讀過程中，學(xué)生自己歸納總結(jié)每一章、每一節(jié)的主要內(nèi)容，并對其進(jìn)行整理，使知識系統(tǒng)化，在頭腦中形成合理的認(rèn)知結(jié)構(gòu)，并將其落實(shí)到實(shí)處，即每名學(xué)生都要將主要內(nèi)容以表格或網(wǎng)狀的形式總結(jié)出來，這樣既加深了學(xué)生的記憶，又提高了學(xué)生的總結(jié)能力。
二、注重典型化學(xué)實(shí)驗(yàn)
實(shí)驗(yàn)是化學(xué)的靈魂，是化學(xué)魅力和激發(fā)學(xué)生學(xué)習(xí)興趣的主要源泉。俗話說：“興趣是最好的老師。”良好的學(xué)習(xí)興趣，是求知欲的源泉，是思維的動力。而化學(xué)又是以實(shí)驗(yàn)為基礎(chǔ)的學(xué)科。實(shí)驗(yàn)?zāi)芸疾閷W(xué)生的觀察能力、思維能力、實(shí)驗(yàn)?zāi)芰吞骄磕芰Γ苁箤W(xué)生學(xué)會科學(xué)探究方法。所以，復(fù)習(xí)時一定要重視化學(xué)實(shí)驗(yàn)，學(xué)生通過探究實(shí)驗(yàn)，可以幫助其形成化學(xué)概念，理解和鞏固化學(xué)知識，掌握實(shí)驗(yàn)技能，從而培養(yǎng)學(xué)生解決實(shí)際問題的能力。
三、注意聯(lián)系生活實(shí)際
化學(xué)與生活有著密切的聯(lián)系，要想學(xué)好化學(xué)，就不能脫離生活，在復(fù)習(xí)過程中，教師要引導(dǎo)學(xué)生從自己身邊熟悉的現(xiàn)象入手，及時發(fā)現(xiàn)問題、展開探究，加深對化學(xué)知識在生活中應(yīng)用的認(rèn)識。歷年的中考化學(xué)都在向生活實(shí)際靠攏，所以，一定要讓學(xué)生學(xué)會理論聯(lián)系實(shí)際，絕不能脫離實(shí)際，讓學(xué)生深刻地體會到生活中處處有化學(xué)，生活離不開化學(xué)，化學(xué)源于生活。必要時可讓學(xué)生上網(wǎng)查一些這方面的內(nèi)容。
四、加強(qiáng)化學(xué)計(jì)算能力
1問題的提出
復(fù)習(xí)訓(xùn)練時發(fā)現(xiàn)學(xué)生因化學(xué)用語書寫錯誤或不規(guī)范而失分的現(xiàn)象很普遍。因此,我認(rèn)為有關(guān)化學(xué)用語方面的訓(xùn)練放在高考前可能太遲,而應(yīng)該貫穿在平時的教學(xué)中。
研究近幾年全國各省市的高考試題,可以清晰地感受到命題專家非常重視對化學(xué)用語的考查,但從高考閱卷的情況看,用語書寫錯誤或不準(zhǔn)確仍然是考生丟分的主要原因之一。由此可以看出,化學(xué)用語教學(xué)仍然是中學(xué)化學(xué)教學(xué)中的薄弱環(huán)節(jié)之一,下面就2009 年高考安徽理綜卷化學(xué)試題對化學(xué)用語的考查,結(jié)合平時的觀察和思考,分析目前中學(xué)化學(xué)教學(xué)中,化學(xué)用語教學(xué)存在的問題,并提出改進(jìn)意見。
22009 年高考安徽理綜卷需用化學(xué)用語回答的試題
在100分的化學(xué)試題中與化學(xué)用語有關(guān)的試題約占40分。
3高考化學(xué)試題突出對化學(xué)用語考查的原因
(1)化學(xué)作為一門科學(xué),有一整套嚴(yán)密并不斷完善的符號要統(tǒng)―化學(xué)用語,牢固掌握化學(xué)用語是學(xué)好化學(xué)的前提,了解化學(xué)用語之間的內(nèi)在聯(lián)系,并學(xué)會用化學(xué)符號進(jìn)行邏輯思維是提高化學(xué)學(xué)習(xí)水平的必由之路。
(2)無論是元素化合物知識,還是化學(xué)基本理論的考查,最終答案形式多數(shù)是以化學(xué)用語形式呈現(xiàn)的。根據(jù)物質(zhì)的組成、結(jié)構(gòu)、元素的化合價(jià)等預(yù)測物質(zhì)可能具有的性質(zhì)是學(xué)生進(jìn)行化學(xué)思維加工、信息轉(zhuǎn)換的基礎(chǔ)。
(3)能規(guī)范地書寫化學(xué)式、結(jié)構(gòu)式、結(jié)構(gòu)簡式、電子式、電子排布式、化學(xué)方程式、離子方程式、電極反應(yīng)式等可體現(xiàn)其較好的學(xué)科素養(yǎng),并為進(jìn)一步的科學(xué)探究活動提供交流工具。
4目前中學(xué)化學(xué)教學(xué)中有關(guān)化學(xué)用語教學(xué)存在的誤區(qū)
(1)初中化學(xué)教學(xué)的要求上有偏差
為了減輕學(xué)生的學(xué)習(xí)負(fù)擔(dān),有些地方中考化學(xué)采用“開卷”,一些老師只關(guān)注中考的導(dǎo)向,而沒有完全落實(shí)課程標(biāo)準(zhǔn)的要求。關(guān)注科學(xué)探究的過程固然重要,但探究之后一定要要求學(xué)生用正確的化學(xué)語言寫出探究報(bào)告。當(dāng)老師在教學(xué)中忽視了這一點(diǎn)時,就會使得部分學(xué)生在初中就出現(xiàn)了分化,為高中階段的進(jìn)一步學(xué)習(xí)埋下了隱患。
(2)初、高中的化學(xué)教學(xué)銜接工作沒有落實(shí)好
初中化學(xué)學(xué)習(xí)內(nèi)容主要是啟蒙性和常識性的基礎(chǔ)知識,重點(diǎn)是激發(fā)學(xué)生的學(xué)習(xí)興趣,但初中學(xué)段所學(xué)習(xí)的基本化學(xué)用語對高中的學(xué)習(xí)有重要幫助。通過中考閱卷和高中教學(xué),筆者感到:經(jīng)過課改后的學(xué)生,興趣廣泛,思維靈活,求知熱情高,實(shí)踐意識強(qiáng),對化學(xué)知識的探究精神和探索能力遠(yuǎn)強(qiáng)于課改前的畢業(yè)生。但往往學(xué)生之間的差別較大,相當(dāng)部分學(xué)生對化學(xué)基礎(chǔ)知識掌握較差,學(xué)習(xí)習(xí)慣和自學(xué)能力不盡如人意。因此,在高中化學(xué)教學(xué)之初,就要有計(jì)劃地將元素符號、化合價(jià)、化學(xué)式、化學(xué)方程式、常見酸堿鹽的溶解性等基礎(chǔ)知識復(fù)習(xí)好,否則隨著學(xué)習(xí)的深入,錯誤會越來越嚴(yán)重,兩極分化現(xiàn)象將更加明顯。
(3)教師在學(xué)法指導(dǎo)上有偏差
在化學(xué)用語的教學(xué)時,很多老師只要求學(xué)生死記硬背,而沒有真正想辦法讓學(xué)生理解符號所代表的意義,沒有把微觀表征與符號系統(tǒng)建立起有機(jī)的聯(lián)系。如元素的化合價(jià)、化學(xué)性質(zhì)與原子的結(jié)構(gòu)特點(diǎn)有關(guān),物質(zhì)的宏觀性質(zhì)與微觀結(jié)構(gòu)的關(guān)系在初中的教學(xué)中就要漫漫滲透,使學(xué)生盡早掌握利用物質(zhì)結(jié)構(gòu)知識認(rèn)識物質(zhì)性質(zhì)的這把鑰匙。
5高考試題中突出對化學(xué)用語的考查對高中化學(xué)教學(xué)的啟示
5.1夯實(shí)基礎(chǔ)知識,準(zhǔn)確理解不同化學(xué)用語的含義
每一屆的學(xué)生都會問類似的問題,化學(xué)為什么這樣難記?上課能聽懂,課后一做題就錯。這說明學(xué)生在學(xué)習(xí)化學(xué)的方法上有問題,實(shí)際上,學(xué)習(xí)化學(xué)不是靠背出來的,即使記住了,但不理解其含義,在實(shí)際中照樣不會運(yùn)用。不同的化學(xué)用語表示的意義不同,掌握化學(xué)用語是學(xué)好化學(xué)的前提,不僅是初中重要,在高中化學(xué)的教學(xué)中同樣應(yīng)該引起高度重視。從高考學(xué)生答題的情況可以看出,理解化學(xué)用語的含義是解答化學(xué)試題的關(guān)鍵。
[試題](第25題)W、X、Y、Z是周期表前36號元素中的四種常見元素,其原子序數(shù)依次增大。W、Y的氧化物是導(dǎo)致酸雨的主要物質(zhì),X的基態(tài)原子核外有7個原子軌道填充了電子,Z能形成紅色(或磚紅色)的Z2O和黑色的ZO兩種氧化物。
(1)W位于元素周期表第______周期第_____族。W的氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性比H2O(g)______(填“強(qiáng)”或“弱”)。
(2)Y的基態(tài)原子核外電子排布式是______,Y的第一電離能比X的_________(填“大”或“小”)。
(3)Y的最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物的濃溶液與Z的單質(zhì)反應(yīng)的化學(xué)方程式是________________________________________。
X的單質(zhì)和FeO反應(yīng)的熱化學(xué)方程式是______。
[分析]理解X的基態(tài)原子核外有7個原子軌道填充了電子是解答此題的關(guān)鍵。學(xué)生應(yīng)該了解:s、p、d 、f各原子軌道數(shù)分別為1、3、5、7,因此,根據(jù)能量最低原理,可推出X的基態(tài)原子3p能級上有一個軌道填充了電子,有7個原子軌道填充了電子,所以,X原子的電子排布式為[Ne]3s23p1, 即X為Al。
對高考后學(xué)生的調(diào)查發(fā)現(xiàn),凡是對原子軌道的概念理解清楚的同學(xué)都順利地推出了答案,有少數(shù)做對的同學(xué)是根據(jù)后面的第⑷問中的鋁熱反應(yīng)猜出來的,一部分未做出來的同學(xué)就是因?yàn)榛镜幕瘜W(xué)用語不過關(guān)而引起思維的障礙,本題的其他問題都是常識性知識,如能順利推出X,后面再用一下蓋斯定律,整道題就迎刃而解。
[啟示]在高中化學(xué)教學(xué)中,理解化學(xué)用語的含義非常重要,不能僅停留在記憶上。例如,結(jié)構(gòu)式和結(jié)構(gòu)簡式的意義就不同,結(jié)構(gòu)式是表示分子中原子的結(jié)合、排列順序或結(jié)合方式的式子(不表示空間構(gòu)型),具有分子式所能表示的意義,能反映物質(zhì)的結(jié)構(gòu)特征。因用結(jié)構(gòu)式表示復(fù)雜分子的組成用起來不方便,于是人們利用結(jié)構(gòu)簡式把主要決定物質(zhì)性質(zhì)的官能團(tuán)寫出來,結(jié)構(gòu)簡式是結(jié)構(gòu)式的簡便寫法,著重突出官能團(tuán)特征。學(xué)生只要理解了不同化學(xué)用語的含義,使用時就不易出錯。每年高考中都有相當(dāng)一部分學(xué)生因?yàn)榻Y(jié)構(gòu)簡式書寫不規(guī)范而丟分。
在平時的教學(xué)中,教師要創(chuàng)設(shè)不同的問題情境,使學(xué)生從枯燥、單純的記憶中走出來,要多次在問題情境中讓學(xué)生對應(yīng)該掌握的化學(xué)用語加以理解,舉一反三,加深記憶,靈活運(yùn)用。對高考考生來說,基礎(chǔ)知識越牢,思維遷移越多、越快,推理能力就越強(qiáng),不僅要會推理,還要會表達(dá),能用正確的化學(xué)用語書寫出來,也是得分的關(guān)鍵。
5.2只有認(rèn)識化學(xué)反應(yīng)的原理,才能準(zhǔn)確、快速寫出化學(xué)方程式和離子方程式
化學(xué)反應(yīng)原理是人們對化學(xué)反應(yīng)本質(zhì)的認(rèn)識,理解反應(yīng)原理有助于判斷反應(yīng)的生成物,推算反應(yīng)物和生成物的量的關(guān)系,能快速地寫出化學(xué)方程式和離子方程式等。
[試題](第26題)
(1) A與銀氨溶液反應(yīng)有銀鏡生成,則A的結(jié)構(gòu)簡式是____________。
(2)BC的反應(yīng)類型是________________。
(3)E的結(jié)構(gòu)簡式是____________________。
(4)寫出F和過量NaOH溶液共熱時反應(yīng)的化學(xué)方程式:__________________________________。
(5)下列關(guān)于G的說法正確的是
A. 能與溴單質(zhì)反應(yīng)
B. 能與金屬鈉反應(yīng)
C. 1 mol G最多能和3 mol氫氣反應(yīng)
D. 分子式是C9H6O3
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[分析]第(4)問中要求寫出 F和過量NaOH溶液共熱時反應(yīng)的化學(xué)方程式。
首先要有敏銳的觀察能力,能從F的結(jié)構(gòu)簡式中觀察出含有兩個酯鍵,在堿性條件下加熱,會徹底水解,生成了鄰羥基苯甲酸、乙酸、甲醇,酚羥基和羧基都能和NaOH反應(yīng)。定量分析可知,兩個酯鍵,發(fā)生水解,消耗2分子水,1個酚羥基及2個羧基和NaOH反應(yīng)生成3分子水,故生成物中還有1分子水;這樣,了解反應(yīng)的機(jī)理后,生成物及反應(yīng)物和生成物之間量的關(guān)系就一目了然。
許多學(xué)生在書寫化學(xué)方程式時,將水分子或氫氧化鈉的化學(xué)計(jì)量數(shù)寫錯,其原因是有的對水解反應(yīng)機(jī)理認(rèn)識不清,將水分子的計(jì)量數(shù)算錯,有的是形成思維定勢或觀察力不強(qiáng),只考慮羧基與NaOH反應(yīng),忽略了酚羥基的存在也可與NaOH反應(yīng)。
[啟示]在書寫化學(xué)方程式出現(xiàn)錯誤時,不能簡單地歸結(jié)為學(xué)生粗心,而要分析產(chǎn)生錯誤的深層次原因。有的是對反應(yīng)機(jī)理不了解,有的是對物質(zhì)的特性沒掌握,有的是不注意反應(yīng)條件的變化。同樣的反應(yīng)物在不同的反應(yīng)條件下往往產(chǎn)物不同,要教會學(xué)生用變化的觀點(diǎn)學(xué)習(xí)化學(xué),認(rèn)識化學(xué)反應(yīng),引導(dǎo)學(xué)生自主歸納、總結(jié),建構(gòu)知識網(wǎng),并有序地存儲,最好用典型的實(shí)驗(yàn)幫助學(xué)生掌握化學(xué)反應(yīng)的原理和掌握典型物質(zhì)的特性,學(xué)會在新的情境中運(yùn)用,提高學(xué)生的知識遷移能力。
[鏈接]在高考復(fù)習(xí)中,經(jīng)常看到這樣的題目,要求學(xué)生寫出明礬與少量或過量的 Ba(OH)2反應(yīng)的化學(xué)方程式, 學(xué)生往往對此感到棘手。實(shí)際上,此處關(guān)鍵是要考慮2個離子反應(yīng),一是:Ba2++SO42-=BaSO4,另一個是: Al3+和OH-的反應(yīng),前一個反應(yīng)不要考慮過量問題,后一個離子反應(yīng)因?yàn)锳l(OH)3,能溶解在過量的強(qiáng)堿中, 當(dāng)Al3+和OH-物質(zhì)的量之比為1∶3時恰好使Al3+完全沉淀,1∶4時恰好使Al(OH)3完全溶解, 在兩者之間時,既有Al(OH)3沉淀又有AlO2-存在。只要認(rèn)識了此反應(yīng)的實(shí)質(zhì),就可根據(jù)反應(yīng)物不同的量的關(guān)系, 正確寫出化學(xué)方程式或離子方程式。
有許多學(xué)生寫出生成物為Al(OH)3和KOH, 只是表面上將離子簡單地重新組合,而沒有考慮反應(yīng)的實(shí)質(zhì), 對Al(OH)3的性質(zhì)掌握不牢, 忽視了Al(OH)3的兩性,能與強(qiáng)堿反應(yīng)。故KOH和Al(OH)3都是強(qiáng)堿, 兩者不可能作為生成物共存。
類似的例子還有鹵代烴在NaOH水溶液中發(fā)生水解反應(yīng)的化學(xué)方程式,生成的鹵化氫在堿性環(huán)境中會繼續(xù)反應(yīng);酯在堿性條件下水解后的生成物是羧酸鹽而不是羧酸;Fe(OH)3與氫典酸的反應(yīng),學(xué)生往往只考慮酸堿之間的中和反應(yīng),沒考慮Fe3+有強(qiáng)氧化性, I-有強(qiáng)還原性, 它們之間會發(fā)生氧化還原反應(yīng),于是就錯寫成: Fe(OH)3+3HI=FeI3+3H2O, 正確的是: 2Fe(OH)3+6HI=2FeI2+I2+6H2O。可見,不理解化學(xué)反應(yīng)的原理,往往會顧此失彼,使思維缺乏深刻性。
[啟示]要想使學(xué)生準(zhǔn)確運(yùn)用化學(xué)方程式和離子方程式這個“用語”,就要認(rèn)識化學(xué)反應(yīng)的本質(zhì),牢固掌握課程標(biāo)準(zhǔn)和考試大綱中所規(guī)定的物質(zhì)的性質(zhì),并且能靈活運(yùn)用,不能僅停留在符號的組合上,要認(rèn)清化學(xué)符號所代表的意義,將化學(xué)符號與物質(zhì)的性質(zhì)有機(jī)地聯(lián)系起來。